专题一氧化还原反应一Word下载.docx
《专题一氧化还原反应一Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题一氧化还原反应一Word下载.docx（29页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A.M>
N>
P>
QB.P>
M>
QC.Q>
MD.N>
Q
2．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；
Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
[针对训练]3.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似,化学上称为拟卤素
[如：
（SCN）2＋H2O
HSCN＋HSCNO]。
它们阴离子所谓还原性强弱为:
Cl-<
Br-<
CN-<
SCN-<
I-.试写出:
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式
【点拨】①（CN）2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-<
I-，所以单质氧化性顺序Br2>
（CN）2>
（SCN）2。
三、氧化还原反应的可能性（方向性）判断
【例3】1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2==FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—==2Fe2++I2
[解析]此题可结合题给信息：
氧化性强弱顺序Co2O3>
Cl2>
FeCl3>
I2，可推知还原性强弱顺序
I—>
Fe2+>
Cl—>
Co2+，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I—后氧化Fe2+，所以A选项错误。
[点评]氧化还原反应中，根据氧化性或还原性强弱顺序和先强后弱规律，判断反应能否发生；
通过所给的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，判断氧化性或还原性强弱。
2．已知：
还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是①A2＋2B－＝B2＋2A－
②B2＋2A－＝A2＋2B－③B2＋2C－＝C2＋2B－ ④C2＋2A－＝A2＋2C－
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
[针对训练]4．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl—<
Fe2+<
H2O2<
I—<
SO2。
下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42—+4H+B．2Fe3++2I—==2Fe3++I2
C．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O
四、标出电子转移的方向和数目
[例4]1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
__________________________________________________________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。
[解析]本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一
个题目。
通过H2O2→O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。
再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3。
由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。
（4）中根据电子守恒可确定气体体积。
[答案]
（1）H2O2
（2）H2CrO4→Cr（OH）3
（3）3H2O2+2H2CrO4→2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
[点评]本题是对氧化还原反应知识的综合考查，涉及化学方程式的书写，电子转移的方向和数目、还原剂的判断，以及有关计算。
只要弄清氧化还原反应中基本概念、利用电子守恒等知识就能顺利解决。
[针对训练]5.三聚氰酸
可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如
）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：
，
（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和
反应生成
、
和
。
（1）写出
反应的化学方程式。
分别指明化合物中哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？
标出电子转移的方向和数目?
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收
气体所消耗的三聚氰酸的质量?
【规律总结】
1.从不同角度认识氧化还原反应的有关概念：
得氧失氧角度、得氢失氢角度、化合价升降角度，电子转移角度。
2．知道物质氧化性、还原性相对强弱判断方法：
从本质上看，物质氧化性，还原性的相对强弱取决于物质得失电子的难易，通常可依据化学方程式、元素周期表、金属活动性顺序、非金属活动性顺序、原电池或电解池中电极的放电顺序、反应条件等进行判断。
3.氧化还原反应的方向：
由强到弱
强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）
氧化性：
氧化剂>
氧化产物；
还原性：
还原剂>
还原产物
4．能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目：
用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目，箭号的方向由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；
电子数目可通过化合价的升降确定。
课堂练习
1．已知反应XeF4+2CH3—CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是
A．该反应不属于氧化还原反应B．XeF4既是氧化剂，又是还原剂
C．反应中电子由Xe转移到CD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
2．在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反应中，HCHO
A．仅被氧化了B．仅被还原了
C．既被氧化，又被还原D．既未被氧化，又未被还原
3．在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。
下列相应的结论中，不正确的是
A.该反应属置换反应B.还原性:
I2>
Cl2C.非金属性:
Cl2D.氧化性:
KclO3>
I2
4．（2004试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２，反应的离子方程式是：
Cr2O72－＋６I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋７H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl4
5．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
6．从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：
用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：
2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。
进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。
根据上述信息，回答下列两题：
（1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是
A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应B.硒酸发生氧化反应
C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反应中是氧化剂
（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是
A.SeO2和SO2均是酸性氧化物B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型
C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:
（3）下列叙述正确的是
A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3
C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol
7．1702年德国化学家GeorgStahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。
研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是
A．O2是氧化产物B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．2molFeSO4发生反应有10mol电子转移D．Na2O2只作氧化剂
8．已知较低温度时：
2NO2+H2O=HNO2+HNO3。
结合已学过的有关知识推断下列结论，其中正确的是：
（1）HNO3比HNO2更稳定；
（2）HNO2的分解产物为NO和H2O；
（3）HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O。
A、只有
（1）B、
（1）
（2）C、
（2）（3）D、
（1）（3）
9．臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）
（1）该反应中氧化剂的名称为______，还原产物的化学式为_______。
（2）配平的化学方程式是________________________________。
（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为______。
10．（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐
滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是.
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和
溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；
继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：
A为，
B为；
C中盛，其目的为____
。
10
（1）防止溶液倒吸
（2）溶液中出现淡黄色浑浊；
2H2S+O2=2S↓+2H2O（3）溶液由无色变蓝；
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（4）产生白色胶状沉淀；
Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH+4（以上方程式每空2分，其余每空1分）（5）A中盛有浓硫酸、B中盛有Na2SO3、C中盛有品红溶液；
检验SO2能否使品红褪色。
（每空1分）
专题一氧化还原反应
（二）
1.电子得失守恒原理的应用。
2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
[典型例题]：
[例1]在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？
【点拨】本题重点考查氧化还原反应的先后顺序规律及计算
[例2]Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
回答下列问题：
⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式_________________________________。
⑵产物中硝酸铜的物质的量为___________________。
⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______________；
CuO的物质的量________________。
⑷如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围。
（写出计算过程）
[方法规律]中学化学三大守恒：
电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。
本题第2问据氮守恒即可解决：
NO
HNO3
Cu（NO3）2
第3问据电子恒等、物料守恒，设nCu2O=y，则
2*0.01+2y==0.224*3/22.4nCuO==0.025-0.01-2y
第4问求解受到2个因素的限制：
nCu（NO3）2和ne-，再设nCuO==z
2x+2y===0.03x+2y+z==0.025
变式为x-z==0.005
当z==0，x==0.005，当y===0，x==0.015。
∴0.005mol＜x＜0.015mol
⑴3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O⑵0.025mol
⑶n（Cu2O）=0.005moln（CuO）=0.005mol⑷0.005mol＜x＜0.015mol
[例3]9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体（设稀硝酸的还原产物只有NO），反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀质量（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应）
A．18gB．20gC．22gD．24g
[方法规律]本题应用电子恒等、电荷守恒原理即可解决。
电子转移量与氢氧根离子的物质的量之间的关系、金属与氢氧根离子的质量之和即是结果。
二、一类特殊氧化还原（变价元素只有一种）的考查
[例4]在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
[点拨]6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g÷
28g/mol＝0.05mol，相当于0.3molNO和NH3反应。
1、氧化还原反应的典型计算：
依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
2、变价元素只有一种的氧化还原反应，在高考试题中经常出现，可分为三种情况：
①歧化反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO②反歧化反应：
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
③不交叉规律：
H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O
三、氧化还原反应方程式配平的常见题型
[例5]在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O
[例6]．（2004上海23）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）该反应的氧化剂是_____________________
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。
原因是_____________________。
40e-
（1）KMnO4
（2）①8②KMnO4KI（3）该反应式含两种氧化产物。
二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。
[针对训练]在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。
当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O
（1）推算出x=y=。
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。
（3）反应中氧化剂为。
（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
（1）x=1y=1。
（2）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4→K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O
（3）KNO3（4）电子转移总数6
[规律总结]配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：
氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤：
划好价、列变化、求总数、配系数。
1．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2
和NO的物质的量之比为1：
1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1：
7B．1：
9C．1：
5D．2：
9
2．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1molH2O还原的Cl2的物质的量是
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．1.0mol
3．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
4.向1L0.5mol／L的H2S04溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A.2.24LB.3.36LC4.48LD.5.60L
5．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g
6．取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。
将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶1
7．新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂ClO2（消毒时被还原为Cl-，其中氧元素为-2价）在20世纪后半叶诞生了，下列关于ClO2的说法不正确的是
Ａ．ClO2可作消毒剂，是因为它具有强氧化性
Ｂ．等质量的ClO2和Cl2，在相同条件下ClO2的消毒效率高
Ｃ．现代工业多用电解法制ClO2，即：
2ClO3—+2H+=2ClO2↑+1/2O2↑+H2O,
ClO2在阳极析出
Ｄ．将ClO2+Mn2++H2OMnO2↓+H++Cl—配平后，H2O的化学计量数为6
8.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C104）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸反应，其方程式可表示为：
2NH4ClO4=N2+4H20+Cl2+202；
△H<
O下列对此反应的叙述中错误的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
9．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为
C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）——CO2+K2SO4+Cr2（SO4）4+
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
10．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。
（2）此
升级会员 