12.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。
下列说法错误的是
xMg+V2O5
MgxV2O5
A.充电时，阳极质量减小B.充电时，阴极反应式：
Mg2++2e－=Mg
C.放电时，正极反应式为：
V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5
D.放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极
13.已知：
pKa=－lgKa。
25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。
下列说法正确的是
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4.74
3.74
1.907.20
A.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B.25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c（HCOOH）=9.9×10－7mol·L-1
C.25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1
D.相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，在“托球跑”趣味比赛中，若运动员沿水平面匀加速直线跑．球拍平面与水平方向的夹角为θ时，网球与球拍保持相对静止．球拍和网球的质量分别为M、m，不计摩擦力和空气阻力，重力加速度为g．则下列说法正确的是
A.球拍对球的作用力太小为mgB.运动员对球拍的作用力大小为（M+m）g
C.运动员的加速度大小为gtanθD.若加速度大于gsinθ，球一定沿球拍向上运动
15.已知用频率为γ的单色光照射某金属表面时，逸出的光电子的最大初动能为E，已知普朗克常量为h，则要使此金属发生光电效应的极限频率应为
A.γ-EhB.γ+EhC.γ-
D.γ+
16.如图所示，轻绳AO绕过光滑的定滑轮，一端与斜面上的物体A相连，另一端与轻弹簧右端及轻绳BO上端的结点O相连，轻弹簧轴线沿水平方向，斜面体、物块A和悬挂的物块B均处于静止状态。
轻绳的OC段与竖直方向的夹角为θ，斜面倾角为α，物块A和B的质量分别为mA、mB。
弹簧的劲度系数为k，下列说法正确的是
A.弹簧的伸长量为
B.地面对斜面体的摩擦力大小
，方向水平向右
C.若将斜面体向右移动一小段后，调整物块A的位置，使轻弹簧的轴线仍然沿水平方向，物块A受到的摩擦力增大
D.若沿水平方向移动斜面体，保持轻弹簧轴线沿水平方向，系统处于静止状态，则斜面体对地面的压力与A的位置无关
17.某圆形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，现有两个不同的粒子a、b，以不同的速度同时由A点沿AO（O为圆心）方向射入圆形磁场区域，又同时由C点及B点分别射出磁场，其运动轨迹如图所示（虚线AB弧长等于磁场圆周长的
，虚线AC弧长等于磁场圆周长的
），粒子始终在纸面内运动，不计粒子重力。
则下列说法正确的是
A.a、b粒子在磁场中的运动半径之比Ra:
Rb=3:
B.a、b粒子在磁场中运动的周期之比Ta:
Tb=3:
4
C.a、b粒子的比荷之比
D.a、b粒子的速率之比
18.物理学家通过对实验的深入观察和研究，获得正确的科学认知，推动物理学的发展。
下列说法符合事实的是
A.卢瑟福通过
粒子散射实验，证实了原子核内存在质子和中子
B.约里奥
居里夫妇用
粒子轰击
发现了人工放射性同位素
C.普朗克提出了光子说，成功地解释了光电效应现象
D.密立根通过阴极射线在电场中和在磁场中的偏转实验发现了阴极射线是由带负电的粒子组成，并测出了该粒子的比荷
19.如图为娱乐场里常见的一种简单的娱乐设施一滑道，它由一个倾斜轨道和水平轨道平滑连接而成。
若一名儿童自轨道顶端由静止开始下滑，到达水平轨道某处停下，儿童与整个轨道的滑动摩擦因素处处相同，不计空气阻力。
则下列关于其路程大小x、速度大小、加速度大小a、合カ大小F随时间t变化的大致规律，可能正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
20.如图所示，abed为粗细均匀的正方形金属框，边长为L，质量为m，总阻值为R，倾角为O的斜面光滑，斜面上以PQ和MN为边界的区域内存在一垂直斜面向上的匀强磁场，磁感应强度为B，若将金属框从ab边距边界PQ的距离等于磁场宽度（磁场宽度大于金属框的边长L）的地方由静止开始释放，金属框刚离开磁场时恰好加速度为0，且从开始释放到完全离开磁场，金属框产生的电热为Q，则
A.金属框先做匀加速运动再做匀减速运动B.磁场的宽度为
C.金属框刚离开磁场的速度为
D.金属框刚进入磁场时ab两点的电势差为
21.如图所示，一根粗细和质量分布均匀的细绳，两端各系一个质量都为m的小环，小环套在固定水平杆上，两环静止时，绳子过环与细绳结点P、Q的切线与竖直方向的夹角均为θ，已知绳子的质量也为m，重力加速度大小为g，则两环静止时
A.每个环对杆的压力大小为mgB.绳子最低点处的弹力的大小为
C.水平杆对每个环的摩擦力大小为mgtanθD.两环之间的距离增大，杆对环的摩擦力增大
第
卷非选择题（174分）
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22.（6分）如图所示为验证动量守恒的实验装置，气垫导轨置于水平桌面上，G1和G2为两个光电门，A、B均为弹性滑块，质量分别为mA、mB，且选择mA大于mB，两遮光片沿运动方向的宽度均为d，实验过程如下；
（1）调节气垫导轨成水平状态；
（2）轻推滑块A，测得A通过光电门G1的遮光时间为t1；
（3）A与B相碰后，B和A先后经过光电门G2的遮光时间分别为t2和t3.
回答下列问题：
①用螺旋测微器测得遮光片宽度如图所示，读数为：
___________mm；
②实验中选择mA大于mB的目的是：
___________；
③利用所测物理量的符号表示动量守恒成立的式子为：
___________.
23.（9分）某同学用以下电路测量电压表的内阻，R1是滑动变阻器，R2、R3、R4是三个电阻箱。
实验操作如下：
合上开关K1后，适当地调节三个电阻箱的阻值，使开关K2反复断开和闭合时待测电压表的示数不发生变化。
（1）电阻箱R2的面板指示如图，其读数为__________Ω；
（2）待测电压表的内阻可表示为Rv=__________；（用电阻箱的电阻符号表示）
（3）为了提高测量的准确度，可以采用的方法是_____________
A.适当增大电源的电压B.适当减小电源的电压
C.调小R1的阻值，反复进行上面的操作D.调大R1的阻值，反复进行上面的操作
（4）该同学测得电压表的内阻后，继续研究这个电路。
即在合上开关K1且反复断开和闭合开关K2电压表的示数不发生变化的前提下，进行如下操作：
先断开K2，保持其余电阻保持不变，减小R2，则电压表的示数_________（填“增大”或“减小”）；再合上K2，则通过该开关的电流方向为__________（填“从a到b”或“从b到a”）。
24.（12分）如图所示,有一比荷
=2×1010C/kg的带电粒子,由静止从Q板经电场加速后,从M板的狭缝垂直直线边界a进入磁感应强度为B=1.2×10-2T的有界矩形匀强磁场区域后恰好未飞出直线边界b,匀强磁场方向垂直平面向里,a、b间距d=2×10-2m（忽略粒子重力与空气阻力）求：
（1）带电粒子射入磁场区域时速度v；
（2）Q、M两板间的电势差UQM。
25（20分）.如图，两个滑块A和B的质量分别为4kg和2kg，放在静止于水平地面上的足够长的木板C上，两者与木板间的动摩擦因数均为0.4：
木板的质量为2kg，与地面间的动摩擦因数为0.1．某时刻A滑块获得初速度v0=4m/s，0.5秒后A、B发生碰撞，碰撞过程时间极短AB总动能损失0.5J，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，不计滑块大小，取重力加速度大小g=10ms2．求
（1）求碰撞前滑块A和B的速度；
（2）A，B，C刚共速时候的速度。
26.（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。
利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S
2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是______________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为____________________。
（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为_________________________。
（4）母液中溶质主要成分的化学式为____________、_____________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________________。
27.（14分）废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。
将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化
②有关Ksp数据如下表所示
化合物
Mn（OH）2
Zn（OH）2
Fe（OH）3
Ksp近似值
10-13
10-17
10-38
回答下列问题：
（1）还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。
传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。
（2）酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。
（3）净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，调节pH的合理范围是___________。
（4）电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。
（5）中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。
此装置中b极的电极反应式为______________________。
28.（15分）甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=aKJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=bKJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：
。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。
从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=_。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。
（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：
___________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
29．（8分）如图为某绿色植物叶肉细胞内发生的部分代谢，其中①～⑧表示不同生理过程；下表列出了在不同光照强度与温度条件下该植物所在环境中氧气的变化量。
请回答下列问题：
（1）图中的_____________（填数字序号）过程只能发生在生物膜上。
该植物叶肉细胞在0klx光照条件下能发生图甲中的__________（填数字序号）过程。
（2）CO2浓度属于表中所示实验中的__________变量。
植物光合作用过程中CO2浓度突然降低将导致短时间内叶绿体中C3含量降低，结合图甲中⑤⑥过程分析原因：
____________________。
（3）该植物在10℃、l0klx的条件下培养4小时共产生氧气__________mg。
若此植物在20℃、5klx的条件下培养4．8小时后转入10℃、黑暗环境中继续培养l9．2小时，在此24小时中该植物不能正常生长，其原因为__________________________________________________。
30．（10分）非洲西部产的一种豆科植物毒扁豆，其含有的毒扁豆碱可与乙酰胆碱酯酶结合使其失去活性而不能水解乙酰胆碱（兴奋性递质），请回答下列问题：
（1）图中所示的是_____的结构，A表示_____，其释放神经递质的过程所消耗的能量可以来自_________（填场所）。
（2）兴奋在图中结构处单向传递的原因是_____。
（3）B是_____，其化学本质是_____。
（4）毒扁豆碱使乙酰胆碱的含量_____，导致下一个神经元_____。
若要缓解这种效应，可以用药物打开C膜上_________（填“阴”或“阳”）离子通道。
（5）若某人产生的抗体攻击细胞中的B，则这属于_____病。
31．（9分）某校生物兴趣小组利用“小液流法”估测黑藻叶片细胞的细胞液浓度，实验步骤和结果如下：
实验步骤：
①配制具有一定浓度梯度的蔗糖溶液。
②取12支干燥洁净的带塞试管，分成甲、乙两组，每组试管依次编为1〜6号。
向甲、乙两组相同编号的试管中加入相同浓度的蔗糖溶液4mL，迅速塞紧试管，备用。
③取大小相似的黑藻叶片60片，随机均分为6组，分别加入甲组的6支试管中，并塞紧试管。
放置20min，期间多次摇动试管。
再向甲组每支试管中均加入微量甲晞蓝粉末（忽略对蔗糖浓度的影响），充分摇匀。
④将乙组蔗糖溶液摇匀，用弯头毛细吸管从甲组试管中吸取少量蓝色溶液，插入乙组相同编号试管内的溶液中部，从毛细吸管一端轻轻挤出1小滴蓝色溶液（如图）。
观察蓝色小滴的升降情况，并做好记录。
实验结果：
乙组试管编号
1
2
3
4
5
6
加入的蔗糖溶液浓/mol•L-1
0.05
0.10
0.15
0.20
0.25
0.30
蓝色小滴升降情况
↓
↓
↓
↑
↑
↑
请回答下列问题：
（1）步骤②中，装有不同浓度蔗糖溶液的试管要及时塞紧的目的是。
步骤③不同试管中加入的黑藻叶片的大小和数量要相同，这属于对实验变量的控制。
（2）乙组试管1、2、3中蓝色小滴均下降，原因是，其中下降最慢的是试管中的蓝色小滴。
（3）根据实验结果可估测黑藻叶片细胞的细胞液浓度介于之间。
若要使估测结果更准确，则实验思路是。
32.（12分）某雌雄同株植物有开红花和开白花两种类型，A基因控制红色色素的合成。
研究人员将红花植株与白花植株杂交，F1都开红花，F1自交所得F2代红花植株与白花植株的比例为3：
1．在连续繁殖红花品系的过程中，偶然发现一株白花植株（突变体M），研究人员将突变体M进行自交，发现子代中红花植株的比例只占1/4，为了解释此现象，有人提出下面两种假说。
假说一：
突变体M是由亲代红花植株体内一个A基因发生突变而形成的，基因型表示为A+A；
假说二：
突变体M是由亲代红花植株体内一个b基因发生突变而形成的，基因型表示为AABb，这两对基因独立遗传。
回答下列问题：
（1）如果假说一成立，突变体M植株与正常白花植株杂交得F1，F1自由交配的后代中，白花植株的比例是______。
（2）如果假说二成立，推测B基因的作用效应可能是；突变体M植株自交后代中白花植株的基因型是。
（3）请利用突变体M和正常白花植株为材料，设计杂交实验对假说一和假说二进行验证。
（要求：
写出实验思路、预期实验结果及结论）。
（二）选考题（共45分）。
请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.
（1）下列说法正确的是（5分）
A．晶体都有确定的熔点
B．用油膜法可以估测分子的质量
C．一些小昆虫可以停在水面上是由于液体表面张力的作用
D．饱和汽的压强与温度无关
E．在完全失重的环境中，空中的水滴是个标准的球体
（2）（10分）如图1所示，竖直放置、粗细均匀的玻璃管开口向上，管里一段高为h=15cm的水银柱封闭一段长为L=14cm的气体，水银柱的截面积为S，若将玻璃管按如图2所示倾斜放置，倾角为θ=37°，重力加速度g=10m/s2，大气压强p0=75cmHg，sin37°=0.6，cos37°=0.8，求：
①倾斜后气柱的长度；
②如果将图2所示的玻璃管以一定的加速度向右加速运动，如果空气柱的长度又变成L，则加速度a为多大？
34
（1）在某一均匀介质中由波源O发出的简谐横波沿x轴传播，某时刻的波形如图所示，其波速为5m/s，则下列说法正确的是（5分）
A.此时P、Q两点运动方向相同
B.再经过0.5s质点N刚好位于（－5m，20cm）位置
C.该波只有遇到2m的障碍物才能发生明显衍射
D.波的频率与波源的振动频率无关
E.能与该波发生干涉的横波的频率一定为2.5Hz
34
（2）（10分）如图所示，一束光从空气沿与玻璃球直径BA的延长线成60°角的方向射入玻璃球．已知玻璃球的折射率为n=3，直径为D=20cm光在真空中的速度为c=3×108m/s求：
（1）光线刚进入玻璃球时与直径AB的夹角；
（2）光线从刚进入玻璃球并在玻璃球内部经过一次反射而离开坟璃球经历的时间。
35.（15分）碳是形成单质和化合物最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。
请回答下列问题。
（1）C原子的价电子轨道表达式为______________________。
（2）碳元素是组成有机物必不可少的元素。
1828年，化学家维勒首次用加热的方法将无机物氰酸铵[NH4（OCN）]转化为有机物尿素，开启了人造有机物的大门。
氰酸铵中阳离子的立体构型是___________。
有机物M（
）在一定条件下生成N（
）
①沸点：
M___________N（填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子的杂
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