（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是________。
（3）a的取值范围是________。
变式、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K＝。
在此温度下，将PH＝a的NaOH溶液VaL与PH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。
（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝。
②酸过量：
③碱过量：
（2）一强、一弱溶液混合（定性判断）
a、等浓度、等体积混合
例：
0.1mol/LHCl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合后溶液呈性
0.1mol/LNaOH和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液呈性
b、PH之和等于14等体积混合
PH=1的HCl和PH=13的NH3.H2O等体积混合后溶液呈性
PH=13的NaOH和PH=1的CH3COOH等体积混合后溶液呈性
c、等体积溶液混合呈中性
等体积的HCl和NH3.H2O溶液混合后，溶液呈中性，则C（HCl）C（NH3.H2O）;HCl溶液中C（H+）和NH3.H2O中C（OH-）的大小：
C（H+）C（OH-）
等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合后，溶液呈中性，则C（NaOH）C（CH3COOH）;CH3COOH溶液中
C（H+）和NaOH中C（OH-）的大小：
C（H+）C（OH-）
变式
（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：
V2＝________（溶液体积变化忽略不计）。
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：
Na＋、A－、H＋、OH－，根据题意，回答下列题：
①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
②若溶液pH>7，则c（Na＋）________c（A－），理由是________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
拓展：
（1）酸碱混合后pH的判定规律
I.等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合规律：
①若为强酸与强碱混合，则pH=7；
②碱强酸弱，则pH>7，反之，则pH<7；
③不知酸碱强弱则无法判断。
II.
的酸、碱等体积混合规律
混合前条件
混合对象c
中和结果d
规律小结
a.pH酸+pH碱=14
b.V酸=V碱
强酸、弱碱
碱过量pH>7
强强全反应，溶液呈中性；
谁弱谁过量，酸碱由弱定。
强酸、强碱
恰中和pH=7
弱酸、强碱
酸过量pH<7
注意：
①若有a、b、d，必有相应的混合对象c
②若有a、b、c，必有相应的中和结果d；
③若有b、c、d，必有相应的混合前条件a。
（2）强酸强碱溶液pH之和的规律
强酸与强碱混合，且混合后溶液呈中性，则必有
，故有
。
由碱中
，代入上式得：
=
，两边取负对数得：
。
【例3】
（1）下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
（2）室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
变式3 对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）的比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H＋）的100倍
四、酸碱中和滴定
1.原理：
中和反应
2、要求
（1）滴定管的“0”刻度在仪器的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大，俯视读数数值偏小。
（2）滴定管读数时，可记录到小数点后两位，而量筒可记录到小数点后一位。
（3）使用滴定管的第一步操作是查漏。
（4）滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂，而不用石蕊（因变色不明显）。
强酸滴定强碱或强碱滴定强酸，可选用酚酞或甲基橙作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂（强酸弱碱盐水解呈酸性）；强碱滴定弱酸，用酚酞作指示剂（强碱弱酸盐水解呈碱性）。
3．操作步骤：
（以0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例）
一查漏、二洗涤、三装调、四移加、五滴摇、六观终
眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴加到最后一滴，溶液颜色变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
4．误差分析
用滴定法测待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
从计算式分析，当酸碱恰好中和时，有关系式：
c标·V标·n标＝c待·V待·n待（c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。
故c待＝
，由于c标、n标、V待、n待均为定值，所以c待的大小取决于V标的大小，V标大，则c待大，V标小，则c待小。
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，常见的因操作不对而引起的误差：
①未用标准酸洗滴定管，则测量值偏高；
②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则测量值偏高；
③滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值偏低；
④滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值偏高；
⑤滴定前，用待测液洗锥形瓶，则测量值偏高；
⑥未用待测液洗移液管，则测量值偏低。
【例4】 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH
＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为__________。
变式4 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。
现有0.001mol/LKMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。
反应的离子方程式是2MnO
＋5HSO
＋H＋===2Mn2＋＋5SO
＋3H2O。
填空完成以下问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________。
A．酸式滴定管（50mL） B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL） D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．胶头滴管 J．漏斗
（2）不用________（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
试分析原因______________
（3）选何种指示剂，说明理由_________________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积________（多、少）。
根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________（大、小）。
练习、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净的干燥的玻璃棒取试样进行检测。
（1）该学生的操作方法__________（填“是”或“否”）正确，如填“否”，请说明理由______________________（若填“是”，此空可不答）。
（2）请分析这样操作是否一定产生误差__________。
（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液的pH，结果怎样
补充练习题
1.（10·北京东城）室温下，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－。
下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）＝c（H＋）
2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c（OH－）为（ ）
A．1.0×10－7mol·L－1B．1.0×10－6mol·L－1C．1.0×10－3mol·L－1D．1.0×10－12mol·L－1
4．现有常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和，溶液显中性
C．该溶液中由水电离出的c（H＋）与c（OH－）的乘积为1×10－14
D．该溶液中盐酸电离出的c（H＋）与水电离出的c（H＋）之比为10101
5．（2010·福建省厦门市质检）某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0gNaOH到100mL容量瓶加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
1．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．此酸的电离平衡常数约为1×10－7B．升高温度，溶液的pH增大
C．该溶液的pH＝4D．由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ）
A．仍相同 B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断
3．下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液
B．c（H＋）＝1×10－7mol/L的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液
D．pH＝pOH的溶液
4．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg
。
下列表述正确的是（ ）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（ ）
A．因水的离子积常数的表达式是KW＝c（H＋）·c（OH－），所以KW随溶液中c（H＋）和c（OH－）的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc是两个没有任何关系的物理量
11．将物质的量浓度为xmol/L的稀盐酸与物质的量浓度为ymol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝2（混合后体积为混合前之和），则x和y的关系是（ ）
A．x＝y＋0.01B．x＝2yC．y＝2xD．x＝y＋0.02
6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项（ ）
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
7．（2011·贵州遵义）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系：
B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性
8．下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO
）＞c（NH
）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
9．（2010·重庆）某温度下，向pH＝6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
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