金属及其化合物练习Word文档格式.docx
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Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.小苏打和少量澄清石灰水混合：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③少量电石投入过量NaHCO3溶液
④Na2O2投入FeCl2溶液
A.①B.③C.②③D.①③④
8．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A.3.38g
B.4.58g
C.4.16g
D.4.41g
9．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：
2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列有关叙述正确的是（）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
10.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（）
A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分。
每小题有1～2个正确选项。
）11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A.NH4+NO3-CO32-Na+B.Na+Ba2+Mg2+HCO3-
C.NO3-Ca2+K+Cl-D.NO3-K+AlO2-OH-
12．过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。
为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·
3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）
A.MnO2
B.FeCl2
C.CH3COOH
D.NaHCO3
13．阿伏加德罗常数约为6.02╳1023mol-1,下列叙述正确的是（）
A.常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10╳6.02╳1023
B.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02╳1023
C.1molCl2分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是2╳6.02╳1023
D.22.4LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数一定约为6.02╳1023
14．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）
A.一定有SO32－离子B.一定有CO32－离子
C.不能确定C1-离子是否存在D.不能确定HCO3－离子是否存在
15．在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（）
A.1:
1:
1B.1:
2:
1C.1:
3:
2D.无法计算
16．在我国近年来报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。
已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（ ）
A．是银白色的软质金属
B.能生成+3价的离子化合物
C．与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐
D.铊的密度小于铝
17．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaBr溶液中通入过量氯气
18．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对；
Ⅱ对；
有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
Ⅱ错；
无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
19.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点（0C）
97.5
1083
660
1535
沸点（0C）
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na
20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（S、T、P）的气体。
所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算
第Ⅱ卷（非选择题共８０分）
三、实验题（本题有2小题，每空２分，共2４分）
２１．（１２分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色
的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。
请
回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。
溶液颜色无明显变化，试解释原因。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气
体即可检验H2的存在。
实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间
之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。
当收集到半
瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法
是 。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。
２２．（１２分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·
L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
；
（2）装置中干燥管B的作用是
；
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
（填偏高、偏低或不变）；
（4）步骤⑤的目的是
；
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数计算式为
。
四、填空题（本题有６小题，每空２分，共５６分）
２３．（6分）礼花弹的药筒内装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。
礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。
礼花弹中的 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。
２４．（6分）汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。
重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。
为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。
其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。
当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的
将碰撞信号传给
，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。
该反应的化学方程式是：
。
２５．（12分）X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；
②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式。
其化学键类型
有__________ 。
（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________。
（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。
两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；
②b电极上的电极反应式是___________________________。
２６．（10分）图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。
W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。
（2）写出K＋G
H＋J＋C的离子方程式________________________________。
（3）写出W＋L
J＋C＋I的化学方程式_________________________________。
（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：
_____________________。
2７．（１２分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示，
V（CO2）/L
A
4.48B
0200600800V（盐酸）/mL
试填写下列空白：
（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）。
（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是，其物质的量之比是。
（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是，其物质的量之比是。
２８.（１０分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度
<
0.0045mol/L
细菌总数
100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水→曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池→自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号，多选倒扣分），
①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是和。
高三化学《金属及其化合物》单元测试试卷答题卷
班级姓名 学号 成绩
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
２１．（12分）
（1） 。
（2）。
（3）
。
（4），
（5）
。
２２．（12分）
（1）
；
（２）
；
（３）
；
（４）
（５）
；
（６）
２３．（6分）。
，。
２４．（6分） ，
。
２５．（12分）
（1）
。
。
。
（３）①
， ；
②
２６．（10分）
（1），。
（3） 。
（4） 。
２７．（12分）
（1） ， 。
（２） ，______________________。
（３） ，______________________。
２８．（１０分）
（1） 。
（2）， 。
（3） ，
。
高三总复习实验专题阶段测试
参考答案
CD
BC
BD
三、实验题（本题有２小题，每空２分，共2４分）
２１．（12分）
（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑有条件
（2）防止暴沸
（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化
（4）验纯关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶
（5）氢气是否干燥并不影响该实验
２２．（12分）
（1）样品重，砝码轻
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高
（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
×
100％
２３．（6分）火药 金属盐类（只填写铝镁粉末不给分） 焰色
２４．（6分）传感器
点火器
2NaN3
2Na＋3N2↑
2５．（12分）
（1）Na＋
Na＋
离子键，非极性共价键（共价键）
（2）NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（3）负
2H2＋4OH－－4e－===4H2O
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
２６．（10分）
（1）Cl2
第四周期第Ⅷ族
（2）3AlO
＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓
（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋8NaCl＋O2↑
（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe（OH）3
２７．（12分）
（1）3：
42：
1。
（2）Na2CO3、NaHCO31：
1
（3）NaOH、Na2CO32：
２８.（1０分）
（1）Mg2++OH-=Mg（OH）2↓
（2）③Fe（OH）3
（3）将Ca2+除去，同时调整溶液中的pH达到饮用水质量标准
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