广州市广大附中等三校届高三上学期联考化学分解.docx
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广州市广大附中等三校届高三上学期联考化学分解
广州市广大附中等三校2016届高三上学期12月联考
化学
试卷共18页,40小题,满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量H:
1O:
16Na:
23S:
32
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm
纳米材料Fe3O4属于胶体
B
C(金刚石,s)===C(石墨,s)ΔH=-1.5kJ·mol-1
相同条件下,石墨比金刚石稳定
C
NaHCO3溶液呈碱性
NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体,可抑制HCO3-的水解,增大c(HCO3-)
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.过氧化钠与水反应时,生成22.4L氧气转移的电子数为2NA
B.18gD2O中含有的电子数和中子数均为10NA
C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
D.1molNa与足量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
9.某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:
则符合上述条件的酯的结构可有()
A.2种B.4种C.6种D.8种
10.如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极,乙池溶液分层,上层溶液为某盐溶液,呈中性。
请根据下图所示,判断下列有关说法正确的是()
A.甲池是电解池,乙池是原电池;A电极反应式为:
C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+
B.反应一段时间后,两池溶液的pH均未变化
C.假如乙池中加入K2SO4溶液,隔膜只允许K+通过,当电路中转移0.01mole-时,则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02mol
D.假如乙池中加入NaI溶液,则在乙池反应过程中,可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色
11.MOH和ROH两种一元碱,常温下其水溶液分别加水稀释时,pH变化如下图。
下列说法正确的是()
A.在X点时,由H2O电离出的c(H+)相等,c(M+)=c(R+)
B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性
D.等体积等浓度的MOH和HCl混合后,溶液中离子浓度大小关系:
c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X),离子半径大小顺序:
r(Z2-)>r(W+)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性:
Cl>C>Si
B
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C
浓氨水
碱石灰
AlCl3溶液
Al(OH)3是两性氢氧化物
D
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,学生根据要求作答。
(一)必考题(共131分)
26.(16分)
非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。
请回答以下问题:
I.氯及其化合物
ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过如下图所示,对其制备、吸收、释放和应用进
行了研究。
(1)A中发生反应的化学方程式:
。
(2)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
II.硫及其化合物:
(1)选择以下装置,通过实验现象依次完成以下验证:
SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
其仪器的连接顺序为。
(2)利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应,通入X气体可排除干扰达到实验目的是
A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2
C发生的离子方程式。
(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
按上述方案实验,当消耗标准I2溶液25.00mL时,滴定完毕,滴定终点的标志,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L-1。
27.(14分)
工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
已知:
Ksp[Cu(OH)2]=4.0×10-21,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-19。
pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
(1)金属M为。
(2)①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。
②氨水的作用是调节溶液的pH,室温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1)。
需调节溶液pH范围为。
(3)充分焙烧的化学方程式为。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/mol・L-1
0.21
0.17
0.14
0.10
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为。
(6)①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质。
充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。
电池反应为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2,
写出该电池放电时的负极反应式_______________________________________。
②锂硫电池的总反应为:
2Li+S
Li2S,图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电,请在图b的电极()中填写“Li”或“S”,以达到给锂硫电池充电的目的。
28.(15分)
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
I.CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),△H1
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ·mol-1)
436
343
876
465
413
由此计算△H1=。
(2)图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。
(3)在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。
①P1P2(填“大于”或“小于”),其判断理由是。
②M、N、Q三点平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小关系为。
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为。
II.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
(1)完成下列填空:
①650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为。
②T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)
③925℃时,P总=1/96MPa,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=。
36.[化学—选修2:
化学与技术](13分)
普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂覆明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题:
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。
经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的离子方程式为。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施:
①喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是。
②喷洒Zn(C2H5)2。
Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。
用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理。
(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。
钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的,请完成下列化学方程式:
①□FeTiO3+□C+□Cl2
□TiCl4+□FeCl3+□CO
②□TiCl4+□O2
□TiO3+□Cl2
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](13分)
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为。
可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。
Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度g·cm-3(不必计算出结果)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](13分)
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
(1)A的结构简式为,G物质核磁共振氢谱共有个峰。
(2)写出F和G反应生成H的化学方程式。
写出D生成E的化学方程式。
(3)
呋喃酚是一种合成农药的重要中间体,它的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式:
。
①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:
合成路线:
_________________________________________________________
化学参考答案
7B8D9B10D11A12C13D
26、(16分)
Ⅰ
(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(2分)
(2)吸收Cl2(1分)
(3)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O(2分)验证是否有ClO2生成(1分)
Ⅱ
(1)ACIBFEG(2分)
(2)AD(2分)3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+(2分)
(3)当滴入最后一滴I2溶液时,溶液从无色恰好变为蓝色,且30秒内不褪色,则说明已达到终点(2分)0.32(2分)
27、(14分)
(1)Cu(1分)
(2)①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
②5.0(3)4CoC2O4・2H2O+3O2
2Co2O3+8H2O+8CO2(2分)
(4)减少Li2CO3的溶解损失(1分)
(5)2CO32--4e-=O2↑+CO2↑(2分)
(6)①LixC6-xe-=C6+xLi+(2分)
②
(2分)
28、(15分)
Ⅰ、
(1)—299kJ·mol-1(2分)
(2)I(1分)反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小(2分)
(3)①小于(1分);相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于平衡正移,提升CO的转化率,故P1KQ(1分)
Ⅱ
(1)①25.0%(2分)②不移动(1分)③0.24MPa(2分)
(二)选考题:
共13分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
36、[化学——选修2:
化学与技术](13分)
(1)明矾水解产生酸性环境,在酸性条件下,纤维素水解,使高分子链断裂;(2分)
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分)
(2)①过量的碱同样可以导致纤维素的水解,造成书籍污损。
(2分)
②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑(2分),ZnO+2H+=Zn2++H2O(2分)
(3)①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO(2分)
②TiCl4+O2
TiO3+2Cl2(2分)
37、[化学——选修3:
物质结构与性质](13分)
(1)X−射线衍射(1分)
(2)4(1分);1s22s22p63s23p63d5(1分);血红色(1分)
(3)sp3、sp2(1分);6NA(1分);CH3COOH存在分子间氢键(1分);16(2分)
(4)12(2分);
(2分)
38、[化学——选修5:
有机化学基础](13分)
(1)
(2分)4(1分)
(2)
—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH
—(CH2)2COOCH2CH=CH2+H2O(2分)
(3)
(2分)
(各2分)
(4)CH3CH2Br
CH3CH2MgBr
CH3CH2CH2CH2OH(2分)