河北省定州中学学年高一化学上学期周练试题一承智班文档格式.docx

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A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性

B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3

D．进行K与水反应的实验操作：

可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中

4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

B．17g

羟基中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA

D．1L0.10mol·

L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA

5．下列说法错误的是

A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液

B．工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石

C．月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂

D．原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比

6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

实验操作

实验现象

结论

用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

向2mLNaCl和NaI（浓度均为0.1mol·

L－1 

）混合溶液中滴入2滴0.1mol·

AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

向某溶液中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

该溶液一定有SO42－或Ag＋

向

淀粉水解液中加入新制Cu（OH）2，煮沸

没有生成砖红色沉淀

淀粉未水解

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含

有极性键的数目一定为7NA

B．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

C．4.6gNa与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

8．设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是

A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA

C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键

D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA

9．下列操作正确的是：

A．用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润湿

B．利用焰色反应鉴定样品中是否含有K+时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色

C．在中和滴定过程中，视线应始终注视滴定管内的液面变

化

D．将溴水中的溴单质提取出来，应使用酒精作萃取剂

10．下列有关胶体的说法错误的是：

A．胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜

B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效

C．冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应

D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在

11．下列说法不正确的是

A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替

B．一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热

C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

D．可使用溴水鉴别植物油和汽油

12．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为

A．蒸馏法B．电渗析法

C．离子交换法D．太阳能蒸发法

13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

14．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为

15．有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差不可能为（n为正整数）（）

A．8nB．14nC．18nD．44n

16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、

18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（）

A．含有相同数目的中子、原子和分子B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同

二、计算题：

共6题共52分

17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；

在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·

7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：

。

（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO

2；

SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。

试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。

②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；

装置Ⅳ中的试剂可以是。

A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/LBaCl2溶液D．0.5mol/LBa（NO3）2E.0.01mol/LKMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入

固体中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=（精确到0.1%）

18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；

滤液与4mol·

L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。

试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液稀释至80mL，加入4.48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

19．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体的平均相对分子质量是____________，混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是______，C和O原子个数比是________，密度是______（保留两位小数）g/L。

20．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·

mol－1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为__________________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为__________________L。

（4）该气体溶于1L水中（不反应），其溶液中溶质的质量分数为_______________________。

21．25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H2多少升？

生成硫酸锌的物质的量为多少？

22．①N原子的摩尔质量是__________，1.5molHNO3约含有_________个氧原子。

含0.6molH的C6H12O6的物质的量是mol.

②22克CO2的物质的量为mol，含质子的物质的量为mol,该气体在标准状况下的体积为L。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A、除去Fe2O3中的Al2O3可以用NaOH溶液溶解，然后在漏斗中过滤、洗涤即可，故A错误；

B、除去NaCl中的NH4Cl可直接加热分解NH4Cl，加入Ca（OH）2这种方式引入了新杂质CaCl2，故B错误；

C、正确；

D、由于乙醇与水任意比互溶，不能用乙醇萃取，故D错误。

选C。

考点：

考查除杂方法

2．C

A．钠着火后产生过氧化钠，泡沫灭火器使用时产生二氧化碳和水，会与过氧化钠反应，错误；

B．石英和光导纤维主要成分都是二氧化硅，故用石英制成光导纤维是物理变化；

C、火法炼铜的原理为：

Cu2S+O2

2Cu+SO2，该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故C正确；

D．糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故D错误。

考查化学与生活，社会等

3．D

A．Na2SO4可使蛋白质发生盐析，A错误；

B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故B错误；

C．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是KHCO3或K2CO3 

，故C错误；

D．K与水反应的实验操作：

可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，正确。

考查实验基础知识

4．C

A．根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故1molNa2O2与足量的

水反应，转移的电子数为NA，错误；

B．17g羟基为1mol，含有的电子数为9NA，错误；

C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA，正确；

D．因Na2CO3溶液水解，阴离子数目之和大于0.1NA，错误。

考查阿伏加德罗常数的相关计算

5．D

A．葡萄糖具有重要的用途，它不仅是人类的营养物质，在医药、食品、等有重要的应用，可合成葡萄糖酸钙用来补钙，正确；

B．普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石，在玻璃回转窑中熔融制备，正确；

C．月饼包装盒中的生石灰或硅胶能吸水，可做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁具有还原性，可做抗氧化剂，正确；

D．原子利用率=（预期产物的总质量÷

全部反应物的总质量）×

100%

考查化学与生活，生成等。

6．B

A．焰色反应火焰呈黄色

的溶液中含有钠元素，可能是氢氧化钠，不一定是钠盐溶液，错误；

B．向2mLNaCl和NaI（浓度均为0.1mol·

AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI先沉淀，即Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），正确；

C．还可能含有SO32－，错误；

D．水解液应该先加氢氧化钠处理为碱性溶液，错误。

选B。

7．C

A．46g有机物C2H6O为1mol，C2H6O可能是乙醇分子，此时含有极性键的数目为7NA，也可能是二甲醚分子，此时含有极性键的数目为8NA，错误；

B．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.01NA，错误；

C．4.6gNa与足量O2反应后的产物无论是Na2O或者Na2O2，含有的离子数目均为0.3NA，正确；

D．Cl2与H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，错误。

考查阿伏伽德罗常数的有关计算

8．CD

A．羟基呈电中性含有9个电子，氢氧根离子带1个单位负电荷，含有10个电子，故A错误；

B．未知0.lmol/L乙酸溶液的体积，无法计算醋酸根离子的数目，故B错误；

C．D、依据反应N2+3H2

2NH3分析，反应达到平衡时，每生成2molNH3分子的同时生成3molH2分子，即每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键，故C正确；

D．NO2和N2O4中N和O原子比值都为1：

2，则46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的O原子质量为46g×

=32g，则n（O）=

=2mol，n（N）=1mol，则46gNO2和N2O4的混合气体原子数是3mol，故D正确；

故选CD。

考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

9．B

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误；

B．钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故B正确；

C．酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管内液面的变化，故C错误；

．酒精与水混溶，不能将溴水中的溴单质提取出来，故D错误；

故选B。

考查了化学实验的基本操作的相关知识。

10．C

A．胶体粒子的大

小介于滤纸和半透膜的孔径之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，故A正确；

B．采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，增大了药物的作用面，可有效提高药物疗效，故B正确；

C．冶金工业的矿粒除尘利用了电泳现象，故C错误；

D．空气中的雾霾现象体现了胶体的存在，故D正确；

故选C。

考查了胶体的相关知识。

11．D

A．KMnO4、MnO2等强氧化性物质与重铬酸钾具有相同的强氧化性，可以代替重铬酸钾作为去极化作用可延长灯泡发亮时间的物质，故A正确；

B．水浴加热的温度较低，则一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热，故B正确；

C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；

D．植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均可与溴水反应使其褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选D。

考查了物质的鉴别、常见的氧化剂、盐类的水解的相关知识。

12．A

根据装置图，该方法属于蒸馏法，故选A。

考查了海水淡化的相关知识。

【答案】D

A．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质，不属于氧化性，A错误；

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，则溶液中也可能含有亚硫酸根离子，因此不能说明该溶液中一定有SO42－，B错误；

C．稀HNO3具有强氧化性，自身被还原为NO，Fe与稀HNO3的反应不属于置换反应，C错误；

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，D正确；

答案选D。

考查元素以及化合物的性质、硫酸根检验等

【答案】C

根据氢化物的化学式可知最低价是－3价，则最高价是＋5价，所以与18O形成的最高价气态氧化物的化学式为X218O5，X的质子数是A－N，则ag该氧化物中含有质子的物质的量为

mol，答案选C。

考查核素组成的有关判断与计算

【答案】B

设烃的化学式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy＋（x+y/4）O2===xCO2＋H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x+y/4）值

决定，（x+y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的x+y/4值相等，耗氧量就相同，物质的量相等的烃CxHy和完全可拆成形式为CxHy·

（CO2）m·

（H2O）n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。

A、有机物中的一个碳原子被另一个有机物中的四个氢原子代替时，A和B的分子量相差8的倍数，A正确；

B、当A和B相差n个-CH2-时，不符合题意，B错误；

C、如果A和B的分子组成相差若干个H2O，耗氧量不变，C正确；

D、如果A和B的分子组成相差若干个CO2，耗氧量不变，D正确。

答案选B。

考查有机物的燃烧耗氧量的计算

【答案】A

同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同，则A、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，分子数中中子数都是17，所以原子数目与中子数也相等，A正确；

B、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有电子数分别为15、14，所以含有的电子数不同，B错误；

C、14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，分子数中中子数都是17，所以含有的质子数不同，中子数相同，C错误；

D、14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以分子数相同，质量不同，D错误，答案选A。

考查阿伏加德罗定律及推论、常用化学计量计算

17．

（1）4（FeSO4·

7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O；

（2）①50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）②C，产生白色沉淀，B、E；

③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O；

④

KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）

溶液变成血红色

固体中含有FeO

⑤35.7%。

7H2O）在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，该反应的化学方程式是4（FeSO4·

（2）①SO3的沸点是44.8°

C，当温度高于44.8°

C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），因此Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）；

②装置III是检验是否有三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；

装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；

③二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：

SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O；

④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；

检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；

⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，根据硫元素守恒，则x+y=22.8g÷

152g/mol=0.15mol，64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，解得：

x=0.025，y=0.125，FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1molFe2O

3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×

160g/mol=4.0g，故质量分数为：

（4.0g÷

11.2g）×

100%=35.7%。

考查亚铁离子和三价铁离子之间的相互转化、性质及实验方案的设计、评价和有关计算的知识。

18．（6分）

（1）4mol·

L－1；

8mol·

L－1；

（2）896ml。

（1）硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒，则：

n（H2SO4）=n（BaSO4）=9.

32g÷

233g/mol=0.04mol，故原溶液中硫酸浓度为：

c（H2SO4）=0.04mol÷

0.01L=4mol/L；

滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应中H+与OH-1：

1反应，则n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即：

n（HNO3）=4mol/L×

0.04L-2×

0.04mol=0.035L×

4mol/L=0.08mol，故原溶液中c（HNO3）=0.08mol÷

0.01L=8mol/L；

（2）6.4g铜粉物质的量为：

n（Cu）=4.48g÷

64g/mol=0.07mol，溶液中氢离子的物质的量为：

10×

10-3L×

（4×

2+8×

1）mol/L=0.16mol，根据离子方程式：

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，

3mol8mol44.8L

0.07mol0.16molV

0.07mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为：

0.07mol×

8/3≈0.187mol，氢离子不过量，生成NO的量需要按照不足量的H+的物质的量计算，则生成一氧化氮的体积为：

V=44.8L×

0.16mol×

2/8896mL。

考查电解质溶液浓度的计算、离子反应在离子方程式计算的应用的知识。

【答案】401∶325%4∶71.79

分别设CO与CO2的物质的量为xmol和ymol，由题意可得：

x+y＝6.72÷

22.4＝0.3、28x+44y＝12，解得x＝0.075、y＝0.225，则CO和CO2的物质的量比为0.075:

0.225＝1:

3；

CO的体积分数是1/（1+3）x100%25%；

C和O原子个数比是（1+3）：

（1+6）＝4:

7；

混合气体平均相对分子质量为12÷

0.3＝40；

标准状况下的密度是40g/mol÷

22.4L/mol＝1.79g/L。

考查物质的量的计算

【答案】

（1）

（2）

（3）

（4）

（1）mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·

mol－1，该气体的物质的量为n＝

mol；

（2