C.向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+结合水电离出的OH-，溶液中c（OH-）减小，而溶液中c（H+）仍然等于10-7mol/L
D.向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡向左移动，溶液中c（H+）>c（OH-）
17．对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项
实验事实
解释
A．
加热蒸干Al2（SO4）3溶液能得到Al2（SO4）3固体；
加热蒸干AlCl3溶液得不到AlCl3固体
H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B．
电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；
电解NaCl溶液，阴极得不到Na
得电子能力：
Cu2+＞H+＞Na+
C.
向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
醋酸是弱酸
D.
用同浓度NaOH溶液滴定等体积等pH的HCl与CH3COOH溶液，后者消耗NaOH溶液体积多
HCl在水中完全电离，CH3COOH在水溶液中存在电离平衡
18．一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示：
下列说法中正确的是
A.a接电源负极
B.电解过程中，得电子的是H2O
C.装置工作时，a极周围溶液pH降低
D.电极b上有1molN2生成时，有10mol电子发生转移
19.工业上可用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH=bkJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化如右图所示。
下列说法中正确的是
A．T1>T2
B．b>0
C．K（T1）>K（T2）
D．a点时NO2的转化率为33.3%
20.探究浓度对2Fe3++2I－
2Fe2++I2的影响，进行如下实验：
下列说法不正确的是
A．Ⅱ中，加入的SCN-结合Fe3+，使平衡向左移动
B．Ⅲ中含有I2
C．比较溶液中的c（I－）：
II>Ⅳ
D．Ⅳ中不含有Fe3+
21．以磷石膏（主要成分是CaSO4，含SiO2等杂质）为原料可制备轻质CaCO3，其流程图如下：
匀速向浆料中通入CO2，测得浆料清液的pH和c（SO42－）随时间变化的曲线（见下图）。
当清液pH接近6.5时，过滤。
下列说法不正确的是
A．浆料中加入氨水的作用是：
2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
B．pH>8时，转化池发生反应的化学方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
C．a点时发生的主要反应是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
D．b点溶液中主要存在的阴离子有SO42-、HCO3－
22．（8分）25℃时浓度均为0.1mol/L的四种溶液：
①HCl溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液④CH3COONa溶液。
请回答：
（1）①的pH＝。
（2）②中含有的微粒（分子和离子）有。
（3）②与③等体积混合发生反应的离子方程式是
。
（4）用广泛pH试纸测得④的pH=8，请结合化学用语对CH3COONa溶液显碱性的原因进行完整的说明。
23．（8分）已知Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g） ΔH＝akJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）写出该反应平衡常数（K）的表达式_________________。
（2）若500℃时向密闭容器中通入CO2进行上述反应，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为________mol/L。
（3）a________0（填“>”、“<”或“=”）。
（4）700℃时，上述反应达到平衡，要使该平衡向右移动，可以采取的措施有（其他条件不变）________（填序号）。
a．缩小反应器体积 b．通入CO2
c．升高温度到900℃d．使用合适的催化剂
24．（13分）25℃时，在VmL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液pH随加入HCl溶液体积变化曲线如图所示。
（1）由图可知，0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液pH=11。
将该溶液中微粒的种类、来源和浓度，按要求填写在下表中：
微粒种类
来源
浓度（mol/L）
NH3·H2O
NH3·H2O
H2O
H2O
NH3
（2）滴加过程中发生反应的离子方程式是______________________________。
（3）b点对应的溶液中，大量存在的微粒有，结合这些微粒在水中的行为，解释此时溶液显碱性的原因是_________________________________。
（4）关于c、d点对应的溶液，下列说法不正确的是。
A．c点对应溶液的pH=7，即溶液显中性，说明氨水已反应完全
B．d点对应的溶液显酸性，说明此时盐酸过量
C．c、d对应的溶液中微粒种类不同
（5）结合化学用语说明e点溶液显酸性的原因是________________________________。
25.（15分）原电池及电解原理在生活中具有广泛应用。
I.下图为某实验小组同学依据反应5ClO−+I2+2OH-==5Cl−+2IO3−+H2O设计的原电池装置。
查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色如下。
物质
I-
I2
IO3-
颜色
无色
黄色
无色
（1）甲溶液为。
（2）左侧为原电池的极（填“正”或者“负”），电极反应式为
__________________________________。
（3）导线内电子的流向是（选填序号：
①由左到右②由右到左）。
（4）除了电流表的指针偏转外，还可以在右侧溶液中观察到的现象是
________________________________。
II.利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
（5）b是电源的极（填“正”或者“负”），写出你的判断思路
__________________________________________。
（6）写出左侧电解室的电极反应式________________________________。
（7）阳离子交换膜中通过的离子及移动的方向是。
（8）说明左侧电解室中溶液是如何从稀硫酸变为浓硫酸的。
（9）阴极排出的溶液可将NO2转化为N2，该反应的离子方程式是
__________________________________________________。
26.（7分）碳酸亚铁可作补铁剂，实验室用FeSO4溶液与NaHCO3溶液模拟制备碳酸亚铁时，出现乳白色浑浊（FeCO3），一段时间后有气泡产生。
（1）写出反应的离子方程式____________________________。
（2）结合化学用语，从平衡移动角度解释该反应发生的原因
____________________________________________。
（3）工业上一般选用NH4HCO3来获得FeCO3，能取得比NaHCO3更好的效果。
结合化学用语，解释原因________________________________________________________。
27.（7分）研究NO的治理对于保护环境、治理雾霾有着重要的现实意义。
I.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
（1）则N2（g）+O2（g）===2NO（g）△H＝kJ•mol—1。
II.研究人员发现可用NaClO2溶液（调pH=5）吸收NO以达到“脱硝”的目的。
已知处理后的溶液中主要含有的阴离子为NO3－和Cl－。
（2）写出该反应的离子方程式______________________________________。
测得一段时间内NaClO2脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化曲线如下图所示。
脱硝效率
已知：
酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。
ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NOx或SO2。
（3）结合已知信息分析，温度小于和大于50℃时，脱硝效率均下降的可能原因分别是
____________________________________________________。
III.液相氧化法采用NaClO溶液对烟气中的NO进行脱硝处理。
主要过程如下：
NO（aq）+HClO（aq）⇌NO2（aq）+HCl（aq）。
研究pH对NO脱除率的影响。
调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：
初始pH
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
（4）结合化学用语，从平衡移动角度解释pH影响NO脱除率的原因：
________________________________________________。
昌平区2017－2018学年第二学期高二年级期末质量监控
化学试卷答案及评分参考
说明：
考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题（共42分）
选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
D
C
D
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
D
D
C
C
C
D
题号
21
答案
C
第二部分非选择题（共58分）
22.（8分）
（1）1
（2）Na+，OH－，H2O，H+
（3）CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O
（4）CH3COONa是盐，在水中完全电离生成CH3COO－，水存在电离平衡H2O
H++OH-，CH3COO－结合水电离出的H+，使水的电离平衡右移，溶液中c（OH-）>c（H+），因此溶液显碱性。
23．（8分）
（1）K=c（CO）/c（CO2）
（2）1
（3）> （4）bc
24.（13分）
（1）
微粒种类
来源
浓度
NH4+
NH3·H2O
10-3（10-3-10-11）
OH-
NH3·H2O（H2O）
10-3（10-3-10-11）
H+
H2O
10-11
（2）NH3·H2O+H+==NH4++H2O
（3）Cl－，NH4+，NH3·H2O，（写出H+不给分；写出H2O、OH-不扣分）
NH4+水解呈酸性，NH3·H2O电离显碱性，此时溶液中以NH3·H2O电离为主，所以溶液显碱性
（4）ABC
（5）e点溶液中HCl过量，完全电离生成H+，（同时存在大量NH4+，水解呈酸性），因此，溶液显酸性。
25.（15分）
I
（1）I2溶液
（2）正5ClO－+10e－+5H2O=5Cl－+10OH-
（3）②
（4）溶液黄色变浅
II（5）负
HSO3-中S为+4价，S2O42-中S为+3价，由HSO3-变为S2O42-化合价降低，需要得电子，因此b为电源负极。
（6）SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
（7）H+从左到右移动
（8）SO2转化为H2SO4，且消耗水，因此，由稀H2SO4变为浓H2SO4。
（9）4S2O42+6NO2+4H2O=3N2+8SO42-+8H+
26.（7分）
（1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（2）NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-
H++CO32-（平衡1），HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（平衡2）。
Fe2+与CO32-结合生成FeCO3沉淀，使平衡1右移，c（H+）增加，c（H+）与HCO3－反应生成CO2气体。
（或H+与OH-结合，使得平衡2右移，生成CO2气体。
）
（3）Fe2++2H2O
Fe（OH）2+2H+，加入NH4+：
NH4++H2O
NH3·H2O+H+（水解显酸性），能抑制Fe2+水解，以防止生成Fe（OH）2。
27.（7分）
（1）+183
（2）4NO+3ClO2-+2H2O
4NO3-+3Cl-+4H+
（或5NO+3ClO2+4H2O
5NO3-+3Cl-+8H+）
（3），温度小于50℃时，反应速率随温度升高而变大，一定时间内的NO吸收率变大；温度大于50℃时，吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，反应物浓度下降，因此NO吸收率下降。
（4）ClO-+H+
HClO，pH越小，c（HClO）越大，使平衡NO（aq）+HClO（aq）⇌NO2（aq）+HCl（aq）正移，NO脱除率提高。
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