高中化学常见物质鉴别除杂题目Word格式.docx
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能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H2S
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH3
无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO2
红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
NO
无色气体，在空气中立即变成红棕色
CO2
能使澄清石灰水变浑浊；
能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO
可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；
能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH4
无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；
不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H4
（乙烯）
无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H2
（乙炔）
无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
2．几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；
也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯酚：
滴入FeCl3溶液，溶液颜色变成紫色。
（2）乙醛：
能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
典型例题
例1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaQ溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③
解析：
加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaQ溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的pH值。
综上所述，正确的实验操作顺序为C．D。
例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是（）
A．KOH和Al2（SO4）3B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4
将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；
C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；
D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。
故选D。
例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;
过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;
再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是（）
A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+
C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+
依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。
因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。
而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。
仅有BC项符合，故选BC。
例题5.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·
H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl
A．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以
将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。
再将AgNO3滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色沉淀者为NaCl；
产生土黄色沉淀者为NaOH；
无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3·
H2O。
而②选项互滴无现象，不能区别。
故选A。
例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+这种杂质，显然选项A、C不符合题意。
选项B加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42—。
选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+，过量的CO32—又与HNO3反应，生成CO2而放出。
达到提纯的目的。
例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）
A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4
C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4
A中溶液均无色，两两混合之：
①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。
同理，B组无法区分，C组可以区分。
D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；
再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。
所以答案为C、D。
例题8.只需用水就能鉴别的是（）
A．HCl、Na2CO3、NaHCO3（三种溶液）B．BaCl2、BaSO4、Ba（OH）2（三种固体）
C．CuSO4、CaCO3、AgCl（三种固体）D．C2H5OH、C6H6、CCl4（三种液体）
A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。
B选项，加水后BaCl2、Ba（OH）2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。
C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、AgCl不能鉴别。
D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。
得答案为D。
例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）
A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaI
C．Na2S、HCl、FeCl3、NaClD．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时NaCl与Na2CO3呈现的现象相同，不用试剂无法区别。
B选项，利用两两组合法：
在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。
Na2CO3
NaI
—
↑
橙黄色
注：
表中“↑”表示气体，“—”表示无明显现象。
C选项，利用连锁推断法：
四溶液中有三种无色，只有FeCl3溶液呈黄色。
将FeCl3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是Na2S，再把Na2S溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为HCl，剩下一种就是NaCl溶液。
D选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。
以此得答案为A。
例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）
A．苯酚浊液（过滤）B．苯与溴水（萃取并分液）
C．碘和砂的混合物（升华）D．氮气和氧气（液化蒸馏）
本题提供的4组混合物所用分离方法B、C、D正确，A不对。
苯酚在常温下虽然是固体（熔点43℃），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。
溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分离。
碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。
工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于N2的沸点（—196℃）而低于O2的沸点（—183℃）时，使N2气化而与液态O2分开。
例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象为：
①甲与乙或丙混合都产生沉淀，②丙与乙或丁混合也产生沉淀，③丁与乙混合产生无色气体。
回答下列问题。
（1）这四种溶液分别是：
甲，乙，丙，丁。
（2）写出有关离子反应的离子方程式。
甲与乙：
。
甲与丙：
丙与乙：
丙与丁：
丁与乙：
甲与丁：
四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：
Ca（OH）2
AgNO3
↓
依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙为Na2CO3，丁为HCl，甲、丙为Ca（OH）2、AgNO3，再根据上表分析可确定甲、丙。
答案如下
（1）Ca（OH）2Na2CO3AgNO3HCl
（2）Ca2++CO32—=CaCO3↓；
Ag++OH—=AgOH↓；
2Ag++CO32—=Ag2CO3↓Ag++Cl—=AgCl↓；
2H++CO32—=CO2↑+H2O；
H++OH—=H2O。
例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：
（1）（NH4）SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。
（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与Na2SO4的溶液。
（3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。
（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。
（5）Al2（SO4）3、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。
（6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。
（1）题因NaCl不水解，溶液呈中性；
而（NH4）2SO4和CH3COONa都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。
所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。
（2）题可用NaOH溶液鉴别。
根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO4；
红褐色沉淀鉴出Fe2（SO4）3；
白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出Al2（SO4）3；
白色沉淀不溶于NaOH溶液鉴出MgCl2；
无明显现象的为Na2SO4。
（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。
6种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为Na2SiO3；
有臭鸡蛋气味的为Na2S；
有无色无味气体产生的为Na2CO3；
有无色刺激性气味气体产生的为Na2SO3；
使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为Na2S2O3；
无现象的为NaCl。
（4）题可用Ba（OH）2溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为Na2SO4；
只有气体产生的为NH4Cl；
既有白色沉淀又有气体产生的为（NH4）2SO4；
无明显现象的为NaCl。
（5）题可用（NH4）2CO3溶液鉴别。
分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是Al2（SO4）3；
只有无色无味气体产生的是H2SO4；
既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是Ba（OH）2；
只有白色沉淀的是CaCl2。
此外，也可选用NaHCO3溶液鉴别。
（6）中可用新制得的Cu（OH）2悬浊液鉴别。
分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色沉淀的为甲酸，无红色沉淀的为乙酸；
变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；
无现象的是乙醇。
以此得答案为：
（1）石蕊试液等
（2）NaOH溶液（3）稀盐酸等（4）Ba（OH）2溶液（5）（NH4）2CO3溶液（6）新制碱性Cu（OH）2悬浊液
习题：
1．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。
往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）
（1）肯定有BaCl2；
（2）肯定有MgCl2；
（3）肯定有NaHCO3；
（4）肯定有Na2CO3或NaHCO3；
（5）肯定没有MgCl2。
A．
（1）、
（2）、（3）B．
（1）、（3）C．
（2）、（4）D．
（1）、（3）、（5）
2．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：
（1）通过碱石灰时，气体体积变小；
（2）通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；
（3）通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；
（4）通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）
A．一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
B．一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D．一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2
3．除去下列（a）—（d）中的杂质，可以用的同一方法是（）
（a）乙烯中的少量SO2和CO2
（b）乙炔中的少量H2S
（c）通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯
（d）通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯
A．萃取B．用酸洗C．分馏D．用NaOH溶液洗
4．有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15mL，最后通过水后，变为45mL（同温同压，水蒸汽体积不计），则原混合气体中各成份的体积之比：
正确的是（）
A．3∶0∶1∶6B．0∶6∶3∶1
C．6∶0∶3∶11D．3∶2∶1∶4
5．下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）
A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、BaCl2
C．FeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3
D．AgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI
6．能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）
A．测知该液体的pH值为7
B．测知该液体的密度为1g/cm3
C．该液体与Na反应产生H2，与Na2O2反应产生O2
D．在压强为1.01×
105Pa时，该液体的沸点为373K
7．某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：
阳离子组：
Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；
阴离子组：
Cl—、OH—、NO3—、CO32—；
已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，一定没有 离子。
8．某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH＞7。
由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。
9．常温下一混合气，可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL进行以下实验：
（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；
（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL；
（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；
（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10mL，余气体30mL；
在整个操作过程中气体无颜色变化。
推断：
（1）肯定有的气体及其体积：
__________________________________________。
（2）可能存在的气体及其体积：
________________________________________。
（3）肯定没有的气体是：
______________________________________________。
10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有
（1）____________________，肯定不存在的离子有
（2）____________________，不能确定是否存在的离子有（3）___________。
11．有一种废液中含有K、Cu2、Zn2、NO3、Br离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。
写出
~
各步实验时所进行的操作（所加的试剂、分离的方法等）
12．有A、B、C、D、E、F6种无色溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3、Na2SO3、AgNO3、和NaAlO2。
用这6种溶液进行实验，操作和现象为：
①将C滴入A后，有白色沉淀产生
②将B滴入C后，也有白色沉淀产生
③将A滴入E，有刺激性气味的气体放出
④将D滴入A，有气体放出
⑤将A滴入F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。
试根据以上事实推断，AF各是什么物质？
写出它们的化学式：
A__________B__________C__________D__________E__________F_
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