福建省厦门市学年高一质量检测化学2必修第1章参考试题2厦门十中Word文件下载.docx
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A.35Cl和37Cl是不同的核素，它们互为同位素
B.H2O和D2O的质子数相等，它们互为同位素
C.14C和14N的中子数不等，它们互为同位素
D.石墨和金刚石由同一种元素组成，它们互为同位素
5.某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（）
A．LiB．CC．SiD．S
6．随着原子序数递增,呈现周期性变化的是（）
①元素原子的最外层电子数②元素原子的半径③元素的化合价
④元素的金属性和非金属性⑤元素的相对原子质量
A.只有①④B.只有①②③C.只有①②③④D.全部
7.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：
A．A-XB．A-X-nC．A-X+nD．A+X-n
8．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则它对应的气态氢化物为（）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
9．下列叙述正确的是（）
A．离子半径Na+>
Cl-B．金属性Na>
Mg>
Al
C．最高化合价Na>
Mg>
S>
ClD．酸性H2SiO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO
10．下列叙述不正确的是（）
A．Li、Na、K原子半径依次增大
B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
C．F、Cl、Br、I得电子能力依次减弱
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
11．能够说明氯原子得电子能力比硫原子强的事实是（
）
A．氯单质沸点比硫低
B．盐酸酸性比氢硫酸强
C．氯气能与水反应而硫不能D．Fe与氯气反应产物为FeCl3,Fe与硫反应产物为FeS
X
12．X、Y、Z为短周期元素，在周期表中所处的位置
Z
Y
如图所示，X、Y、Z三种元素的原子核外电子数
之和等于38，下列说法不正确的是（）
A.原子半径：
Y﹥Z﹥XB.X单质熔点最低
C.Y的气态氢化物最不稳定D.Z位于元素周期表第三周期Ⅵ族
13．X、Y、Z、R分别代表四种短周期元素，如果aX+、bY2+、cZ-、dR2-四种离子的电子层结构相同，下列关系正确的是：
（）
A．原子序数b＞a＞c＞d
B．原子半径X＞Y＞Z＞R
C．离子半径X+＞Y2+＞R2-＞Z-
D．金属性（原子失电子能力）Y﹥X，非金属性（原子得电子能力）R﹥Z
14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A＞B，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；
最高价含氧酸酸性D＞E，则它们在元素周期表从左到右的排列顺序是：
A.ABCDEB.ABEDCC.BADCED.CDEAB
15．已知下列元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。
A．0.80×
10-10mB．1.10×
10-10mC．1.20×
10-10mD．0.70×
10-10m
16．可以利用元素周期表寻找新材料，下列说法不正确的是（）
A．位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料
B．通常在过渡元素中寻找制催化剂的材料
C．在碱金属区最容易找到耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在氯、硫附近的非金属区最容易找到制农药的材料
二、填空题
17．（4分）下列7种化学符号：
126C、146C、147N、178O、11H2、21H+、31H2168O
（1）共含有种元素，表示核素的符号有种
（2）
互称为同位素的是和
18．（8分）
微粒
相对质量
质子数
中子数
核外电子数
32S2-
T216O
19．针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。
（22分）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
（1）原子半径最小的是,常见单核离子半径最小的是。
（2）最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是,其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是,其单质常用作半导体材料的元素是。
（3）碱性最强的最高价氧化物对应水化物是，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是，最稳定的气态氢化物是。
（4）①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
⑦的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：
⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
（5）在④与⑤中，化学性质较活泼的是，请设计一个化学实验证明：
（6）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是，请举一个化学事实说明：
三、实验题
20．（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；
再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中
D．反应不十分剧烈；
产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E．
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F．生成淡黄色沉锭。
（1）填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容
实验现象（填A~F）
（2）实验②的化学方程式
（3）实验现象（Ｅ）为
（4）此实验的结论：
四、计算题
21．（6分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，生成0.3molH2；
0.2mol的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物；
R元素原子里中子数比质子数多1个。
求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
（O相对原子质量为16）
B卷（满分50分）
五、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
22.下列微粒半径之比大于1的是（）
A．r（Mg）/r（Al）B．r（Na+）/r（Na）C．r（O）/r（S）D．r（Cl）/r（Cl-）
23．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）
A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱
24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（
A.单质氧化性X＞Y＞Z
B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C.阴离子的还原性X＞Y＞Z
D.最高价含氧酸酸性X＞Y＞Z
25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
元素符号
Y
R
T
原子半径（nm）
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
－2，+4，+6
+3
－2
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：
R>
Y>
XB．离子半径：
T2－＞X2+
C．最高价氧化物的水化物的碱性：
XD．单质与氢气化合的容易程度：
Z>
26．运用元素周期表知识分析下面的推断，其中正确的是：
①铍（Be）[位于周期表Al的左上方]：
与Al性质相似②铊（Tl）[位于第6周期第ⅢA族]：
氢氧化铊是两性氢氧化物③砹（At）[位于ⅦA族]：
其单质为有色固体④锶（Sr）[与Ca、Ba同主族，Sr原子的电子层数比Ca多而比Ba少]：
氢氧化锶[Sr（OH）2]能溶于水⑤硒（Se）[位于S的下方]：
H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．①③⑤B．①③④C．②④D．①②③④⑤
六、实验探究题
27.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
图1中试剂A为_____（填代号，下同）；
试剂B为_____试剂C为_____
①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。
（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________；
（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________；
（5）图2中装置后应接一个装置。
七、推断题
28.（8分）A、B、C、D、E是1-20号元素中的5种，它们原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素；
B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；
C的单质在空气中或在浓硫酸中都会在表面形成一层致密氧化膜，D原子的M层电子数为6；
D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物E2D．
（1）A为（填元素符号），E为（填元素名称）
（2）B在周期表的位置是
（3）C原子结构示意图，D的阴离子结构示意图
（4）由上述元素组成的具有10电子的常见微粒有种，其中单核微粒有
（选填一种微粒符号）等，多核微粒有（选填一种微粒符号）等。
八、综合题
29
.（12分）
③Y
①②④⑥
⑤
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
（2）针对表中①到⑥号元素，回答下列问题：
元素⑥在周期表中的位置是________________
某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，这种元素是__________（填序号）。
含某元素形成的离子的溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种离子的结构示意图是__________。
（3）①、②、④号元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为：
__________________________________、_____________________________________
___________________________________。
（4）Y在周期表中位置如上图所示，A的单质在Y2中燃烧，生成气体AY2。
A在AY2中的含量为50％。
A原子的质子数等于中子数，A的原子序数是。
答案及评分标准：
A卷
一．选择题（每小题3分，共48分）
1
5
6
7
8
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
二．填空题
17．（4分）（每空1分）
（1）4，4
（2）
612C和614C。
18．（8分）（每空1分）
32
18
24
19．（22分）（小空1分，大空2分）
（1）F,Al3+（每空各1分）
（2）K，F，Ne，Al，Si（每空各1分）
（3）KOH,HClO4，HF（每空各1分）
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（每空各2分）
（5）Na，分别取一小块Na、Mg与冷水反应，Na有剧烈反应，Mg几乎没有现象,
证明活泼性Na>
Mg（其他合理答案也对）（前空1分，后空2分）
（6）Cl2，Cl2能把S从Na2S溶液中置换出来（其他合理答案如：
高氯酸酸性比硫酸强等也对）（前空1分，后空2分）
三、实验题
20.（12分）
（1）BFACDE（各1分）
（2）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）
（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解（2分）
（4）同周期元素，从左到右，金属性（失电子能力）减弱，非金属性（得电子能力）增强（2分）
四、计算题
21．（6分）解：
2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
2mol3mol
0.2mol0.3mol
判断出R为+3价金属………1分
4R+3O2=2R2O3
4mol2mol
0.2mol0.1mol………1分
R2O3摩尔质量=10.2g/0.1mol=102g/mol………1分
设R相对原子质量为x，2x+3*16=102
x=27……………1分
求R质子数Z:
Z+Z+1=27,Z=13……………1分
R位于第三周期第ⅢA族…………1分
B卷
五．选择题（每小题4分，共20分）
22
23
25
26
六、实验探究题27.（10分）
（1）①，③，④（3分）
（2）2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（2分）
（3）产生白色沉淀（2分）
（4）试纸变蓝（2分）
（5）用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气处理（1分）
七、推断题28.（8分）（每空各1分）
（1）A为H、E为钾
（2）第二周期第VIA族
+133
+16
（3）
（4）5；
O2-（或Al3+）；
H2O（或OH-、H3O+）
29．（12分）
+17
（1）略（1分）
（2）第3周期0族；
③；
（各1分）
（3）NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4];
NaOH+HClO4=NaClO4+H2O;
Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
（4）16
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