云南省曲靖市麒麟区四中学年高一下学期期中考试化学试题Word文件下载.docx
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A.答案AB.答案B
C.答案CD.答案D
7.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸作抛光液抛光单晶硅
8.下列对金属和金属材料的认识中,不正确的是( )
A.生铁和钢的性能完全相同
B.铁在潮湿的空气中容易生锈
C.赤铁矿的主要成分是氧化铁
D.回收废旧金属有利于节约金属资源
9.配制100mL0.2mol·
L﹣1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种( )
A.分液漏斗B.烧杯
C.玻璃棒D.容量瓶
10.下列现象不能用于检验氨气的是( )
A.气体遇浓盐酸产白烟
B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.气体通入酚酞试液中变红
D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
11.在实验室做镁条燃烧实验时,使用的仪器是( )
A.试管夹、酒精灯B.镊子、蒸发皿、酒精灯
C.燃烧匙D.坩埚钳、石棉网、酒精灯
12.下列有关实验操作分析正确的是( )
A.过滤后滤液仍浑浊,可能是过滤时液面低于滤纸边缘
B.蒸发实验完毕后,发现蒸发皿炸裂,这是因为没有垫石棉网
C.萃取碘水溶液中的碘单质,分离碘的四氯化碳溶液时,眼睛注视分液漏斗里液面
D.蒸馏时,为了加快水的流速,水应从上口进入,下口流出
13.下列离子化合物的电子式书写正确的是( )
A.Mg2+[
]-[
]-B.Mg2+[
]2-
C.H+[
]-D.Na
[
14.有两个无标签的试剂瓶,分别装有碳酸钠、碳酸氢钠固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是( )
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入氯化钙溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取固体样品,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢
15.右表是某糕点的营养成分,
有关营养物质的说法正确的是( )
A.淀粉和纤维素属于糖类,且互为同分异构体
B.维生素是一种基本营养物质
C.淀粉、油脂、蛋白质都由碳、氢、氧三种元素组成
D.淀粉、油脂、蛋白质都为有机高分子化合物
16.关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表共有18个族
B.主族元素全部都是金属元素
C.元素周期表共有7个周期
D.短周期是指第一、二周期
17.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;
②澄清石灰水;
③无水硫酸铜,正确的通过顺序是( )
A.①②③B.②③
C.②③①D.③②
18.托盘天平的两个托盘上各放一只相同的烧杯,再分别向两烧杯中放入等质量、等质量分数且足量的稀硫酸,调节天平至平衡。
然后,向一只烧杯中加入一定质量的镁,向另一烧杯中加入等质量的铜、铝合金,反应后天平仍然保持平衡。
则该合金中铜与铝的质量比为( )
A.64∶27B.8∶3
C.3∶1D.1∶3
19.下列有关一氧化氮的描述不正确的是( )
A.是一种无色无毒的气体B.实验室常用排水法收集
C.与空气混合后很快变为红棕色D.是一种具有还原性的气体
20.下列说法中不正确的是( )
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.钢属于铁合金
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D.目前世界上用途最广的是合金钢
21.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为282g·
mol-1
B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1mol青蒿素的体积约为22.4L
D.1mol青蒿素中含11molH2
22.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类,下列关于糖的说法中正确的是( )
A.符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类
B.不符合Cn(H2O)m
C.麦芽糖分子中不含醛基,属于非还原性糖
D.淀粉、纤维素的通式为Cn(H2O)m,都为天然高分子化合物
23.有NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶2B.1∶1∶1
C.4∶2∶1D.1∶2∶4
24.草木灰的主要成分是碳酸钾,其焰色反应为( )
A.绿色B.紫色
C.红色D.黄色
25.关于离子化合物的下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物都是由阴离子和阳离子构成
B.构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
26.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是( )
A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.烟、雾属于胶体
27.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用干布擦去,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;
若是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
28.下列图像不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
29.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只做氧化剂
D.某元素从化合物变为单质时,该元素一定被还原
30.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.NH4NO3
N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CuO+CO═Cu+CO2
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)
31.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO
中的几种离子。
a.取0.1mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解。
生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示。
根据上述实验和图表数据:
(1)该废水中一定不含有的离子有__________(填离子符号)。
(2)实验室配制100mL1.0mol·
L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要____________________(填仪器名称)。
(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:
____________________________________。
(4)该废水中,c(Al3+)=________________。
32.形成酸雨的原理之一可简单表示如下:
回答下列问题:
(1)酸雨的pH__________(填“>”“<”或“=”)5.6。
(2)D物质的化学式为__________________。
(3)反应②的化学方程式为________________________。
(4)现有某地含C的酸雨水样1m3,其中c(H+)=0.005mol·
L-1,若用生石灰处理该水样至中性,理论上需生石灰____________kg。
33.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>
A>
B>
D>
E;
A、C同周期,B、C同主族;
A与B形成的离子化合物A2B中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;
D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:
A________,B________,C________,D________,E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程____________________。
(3)写出D元素形成的单质的电子式________________________________________________。
(4)写出下列物质的电子式:
①B与E形成的化合物____________;
②A、B、E形成的化合物____________;
③D、E形成的化合物__________。
(5)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物,E与B可形成E2B、E2B2两种化合物,则下列说法不正确的是________。
A.A2B2和E2B2中都含有非极性共价键
B.A2B和E2B都含离子键
C.A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2
D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并发生反应
34.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·
mL-1),配制240mL0.1mol·
L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)配制240mL0.1mol·
L-1的盐酸,应量取浓盐酸体积__________mL。
(3)应选用容量瓶的规格__________。
35.一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
Fe2+易被吸收。
所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。
服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收。
请回答下列问题:
(1)维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,在此过程中__________是氧化剂,说明维生素C具有__________性。
(2)已知下列反应:
①H2O2+2Fe3+===2Fe2++O2↑+2H+,②2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。
反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为__________,反应①、②的总反应方程式为________________________________________,在该反应中Fe3+的作用为________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】
2.【答案】B
【解析】判断化学变化的关键是看其变化过程中有无新物质生成。
3.【答案】B
【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水;
在高温下二氧化硅能与单质碳反应生成硅和一氧化碳;
二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸;
在高温下硅能与氯气化合生成四氯化硅。
4.【答案】D
【解析】选项A中的氯化氢不能写化学式,硅酸沉淀应写化学式,不能写成水和二氧化硅的形式,即
+2H+===H2SiO3↓;
选项B中通入过量的二氧化碳,产物为碳酸氢钠和硅酸,离子方程式为
+2CO2+2H2O===2
+H2SiO3↓;
选项C中的离子方程式未配平,电荷不守恒,正确的离子方程式为H2SiO3+2OH-===
+2H2O。
5.【答案】D
【解析】A项,白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但二者不能同时存在,故A错误;
B项,无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO
或HCO3﹣,或都存在,故B错误;
C项,焰色反应为元素的性质,观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,则火焰呈黄色,说明原粉末中有Na+,不能确定是否含K+,故C错误;
D项,滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,故D正确;
故选D。
6.【答案】B
【解析】进气管如果深入水中,一旦气体快速溶解造成容器内压降低,就可能产生倒吸。
A装置是排液量气装置,不合题意;
B装置可作为安全瓶防倒吸,因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生倒吸,倒吸液会被盛装在瓶中,不会再倒流到前一装置,符合题意;
C装置是混合气体装置,两气体在C瓶中充分混合,但两端进气管都深入水中,容易产生倒吸,不合题意;
D装置是洗气装置,进气管深入水中,容易产生倒吸,不合题意。
7.【答案】A
【解析】硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料,A项正确;
粗硅制备单晶硅,首先是粗硅与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅,四氯化硅再与氯气发生氧化还原反应生成纯硅,B项错误;
石英玻璃的主要成分是二氧化硅,C项错误;
盐酸不与硅反应,D项错误。
8.【答案】A
【解析】生铁硬而脆易断,钢有良好的延展性和弹性。
9.【答案】A
【解析】操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等,肯定不会用到仪器为分液漏斗,A符合题意。
10.【答案】B
【解析】检验氨气方法,一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液),因为氨气溶于水呈碱性,遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝;
二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口,发生的反应为NH3+HCl===NH4Cl,现象是形成白烟。
11.【答案】D
【解析】做镁条燃烧的实验时,加持工具是坩埚钳,需要用酒精灯进行加热,在石棉网上进行。
12.【答案】C
【解析】过滤后的滤液浑浊,可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损等;
加热蒸发皿不需垫石棉网,若加热前蒸发皿外壁有水,可能会造成破裂;
眼睛注视液面分界处,便于控制分离,不使上层液体混进下层;
蒸馏时,为了提高水的冷凝效果,水从下口进上口出。
13.【答案】B
【解析】选项A中两个氟离子应分别写在镁离子的左右两侧;
选项C中的氟化氢不是离子化合物;
选项D中两个钠离子不能合并在一起表示。
14.【答案】A
【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与石灰水反应产生白色沉淀,用澄清石灰水不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;
碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应产生白色沉淀,碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应,用氯化钙能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液;
加热时,碳酸氢钠受热分解,产生的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠受热不分解,用加热法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体;
碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈,产生二氧化碳气体快,用盐酸能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
15.【答案】B
【解析】淀粉和纤维素的分子组成都可用(C6H10O5)n来表示,其中n的取值不同,分子式不同,不属于同分异构体;
蛋白质、糖类、油脂、维生素是最基本的营养物质;
蛋白质除含有碳、氢、氧三种元素外还含有氮元素;
淀粉和蛋白质属于高分子化合物,油脂不属于高分子化合物。
16.【答案】C
【解析】元素周期表有18个纵行(或列),其中第8、9、10纵行为一个族,其余每一个纵行为一个族,共有16个族,即7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族(Ⅷ族包含三个纵行)。
元素周期表中有7个橫行,每1个橫行为1个周期,共有7个周期,第一、二、三周期为短周期,第四、五、六、七周期为长周期。
17.【答案】D
【解析】甲烷分子中含有碳氢两种元素,碳元素燃烧产物是二氧化碳,可以用澄清石灰水来检验,氢元素燃烧产物是水,可以用无水硫酸铜来检验;
澄清的石灰水能挥发产生水蒸气,所以应先检验水,再检验二氧化碳。
18.【答案】D
【解析】题设条件中,硫酸过量,金属完全反应。
设镁的质量为x,铝的质量为y,铜的质量为z,镁放出氢气质量为
×
2,铝放出氢气质量为
3。
当加入金属后天平继续保持平衡,可知金属与H2SO4反应后溶液增重质量相等。
x-
2=y+z-
3,同时x=y+z
解方程组可得
=
,y=
,z=
,合金中铝和铜的质量比为3∶1,D正确。
19.【答案】A
【解析】一氧化氮是一种难溶于水的无色有毒气体;
常温常压下,一氧化氮具有还原性,在空气中极易被氧化,生成红棕色的二氧化氮气体。
实验室收集一氧化氮常用排水法收集,不能用排空气法收集。
20.【答案】C
【解析】目前世界上使用量最大的合金仍是铁合金,C错误。
21.【答案】A
【解析】根据青蒿素的化学式可知,其相对分子质量为282,A项正确;
由其组成可知,青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5,B项错误;
标况下青蒿素不是气体,C项错误;
青蒿素中不含H2,D项错误。
22.【答案】D
【解析】符合Cn(H2O)m通式的物质不一定为糖类化合物,如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2;
分子式不符合Cn(H2O)m通式的物质也有可能是糖类,比如鼠李糖C5H12O5;
麦芽糖属于还原性糖,蔗糖属于非还原性糖;
淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。
23.【答案】C
【解析】NO、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5mol氧原子,
即氧原子数相同,
设三种气体的物质的量分别为x、y、z,
则x×
1=y×
2=z×
4,
解得x∶y∶z=4∶2∶1。
24.【答案】B
【解析】草木灰的主要成分是碳酸钾,灼烧时透过蓝色钴玻璃片,可观察到火焰呈紫色。
25.【答案】C
【解析】离子化合物都是由阴离子和阳离子通过离子键而形成的离子化合物,含有离子键的化合物一定是离子化合物;
离子化合物中的阳离子不一定是金属离子,如氯化铵中的铵根离子。
26.【答案】B
【解析】PM2.5表面积大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物质,A项正确;
PM2.5的直径为≤2.5×
10-6m,而胶体的胶粒直径为10-9~10-7m,故PM2.5在空气中形成的分散系不是胶体,B项错误;
实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染,C项正确;
烟、雾属于气溶胶,能产生丁达尔效应,D项正确。
27.【答案】C
【解析】眼睛里不慎溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(不可用手揉眼睛),要边洗边眨眼睛,必要时请医生处理,A正确;
将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,B正确;
酒精可溶于水,用水只能扩散火情,酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭,再进一步处理,C错误;
浓硫酸溶于水时要放出大量的热,直接用水冲洗易引起烫伤,所以处理皮肤上的浓硫酸要先用布擦去,一般酸溶液可直接用水快速冲洗,D正确。
28.【答案】A
【解析】向100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液至过量,发生反应为H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,所以溶液中离子浓度先减小到接近0,后来Ba(OH)2溶液过量,离子浓度又增大,但最终过量的Ba(OH)2溶液中离子浓度小于开始的0.1mol•L﹣1H2SO4溶液,所以溶液的导电能力先减小到0后增大,但小于开始,故A错误;
向100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中加入NaOH固体,发生反应为H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,则开始离子浓度不变,NaOH固体过量时离子浓度才增大,所以溶液的导电能力开始不变后来增大,故B正确;
向一定浓度的氯化钠溶液中加水,溶液中离子浓度不断减小,所以溶液的导电能力不断减小,但不等于0,故C正确;
向蒸馏水中通入HCl气体,溶液中离子浓度不断增大,直到达到饱和溶液,浓度不变,所以导电能力先不断增大,后不变,故D正确;
故选A。
29.【答案】A
【解析】氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化,如氯气与NaOH反应中只有Cl元素的化合价变化,A正确;
氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化,即可能同种元素被氧化、被还原,B错误;
C还原CuO时,C失去电子,作还原剂,C错误;
元素从化合物变为单质时,可能失去电子也可能得到电子,如二氧化硫与硫化氢反应生成S,D错误。
30.【答案】C
【解析】Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;
N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;
元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C选;
Cu、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选。
31.【答案】
(1)Cu2+、Cl-
(2)100mL容量瓶、胶头滴管
(3)Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O
(4)0.5mol·
L-1
【解析】无色溶液中不会存在有色的Cu2+;
a.取0.1mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,则原溶液中含有SO
;
充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生,说明原溶液中不存在Cl-;
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,溶解的沉淀为氢氧化铝,不溶的沉淀为氢氧化镁,则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+。
32.【答案】
(1)<
(2)H2SO3 (3)2SO2+O2
2SO3 (4)0.14
【解析】由图可知,A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为H2SO3。
解得m(CaO)=0.14kg。
33.【答案】
(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)
N……N
(4)①H
H(或H
H) ②Na+[
H]- ③H