中考化学测验试题研究Word文档下载推荐.docx
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D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
5、今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（D）
A.莽草酸是有机化合物
B.莽草酸由碳、氢氧三种元素组成
C.莽草酸的相对分子质量为174
D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
3、被病菌污染的粮食会产生黄曲霉素，其化学式为C17H12O6，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症。
下列关于黄曲霉素的说法中错误的是（C）
A.黄曲霉素属于有机化合物
B.黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成
C.黄曲霉素中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
D.黄曲霉素中碳氢氧三种元素的质量比为17:
1:
8
（五）联系生产、生活实际
15.化学与生产、生活密不可分。
下列有关生产、生活的说法正确的是（C）
A．塑料都有热塑性，可反复加工、多次使用，不会造成“白色污染”
B．维生素在人体内的需要量很小，不需要从外界摄取
C．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用
D．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
19.科学合理的使用燃料，可有效防止环境污染。
下列关于燃料与燃烧的说法错误的是（D）
A．在汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染
B．把煤加工成蜂窝煤可使煤的燃烧更加充分
C．天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
D．石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品
15．蔬菜、水果对人体可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，主要是
因为蔬菜、水果中富含人体需要的（B）
A．油脂B．维生素C．蛋白质D．淀粉
19．把鸡蛋放在下列某物质中。
可以制作“无壳鸡蛋”。
该物质是（C）
A．食盐B．白酒C．食醋D.酱油
12、
（1）煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫（SO2），它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。
请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：
；
.
（2）某居民家中每年冬季取暖用煤约400Kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。
若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约Kg的二氧化硫。
8、化学与生产、生活密不可分，下列说法中正确的是（C）
A.微量元素是人体必需的，应尽量可能多吃含微量元素的营养补剂
B.防止“白色污染”，将废弃塑料集中到野外焚烧
C.采用步行、骑自行车等外出是较为低碳的出行方式
D.熟石灰可以改良酸性土壤，又能和硫酸铵混合使用
（六）溶液及溶解度曲线
18.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。
对于这一现象的认识不正确的是（A）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
3、小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适
量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（A）
A.面粉B.纯碱C.食盐D.白酒
7、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下
列说法中错误的是（B）
A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度
C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液
D.t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度
（七）有关金属与酸反应，金属活动性顺序
21.在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（B）
A.不溶物一定是铜
B.不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
C.滤液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4
D.滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4
20．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（B）
A．MgB．AlC．CuD．Zn
6、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（D）
A．B。
.C。
D.
9、将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；
如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（A）
A.Y＞X＞Z
B.X＞Y＞Z
C.Z＞Y＞X
D.X＞Z＞Y
（八）现象描述或判断
2l．在通常情况下，将下列各组中的物质混合，有明显现象发生的是（C）
A．氧氧化钠溶液、稀盐酸B．氮气、氧气
C．硝酸钡溶液、稀硫酸D．银、硝酸锌溶液
8、对以下实验的实验现象描述，正确的是（D）
A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体
C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
D.把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
9、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（A）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
5、下列实验方案中，不合理的是（C）
A.用肥皂水可以检验硬水和软水
B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气
C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
6、点燃下列各组混合气体，一定不会发生爆炸的是（A）
A.二氧化碳和氧气
B.一氧化碳和空气
C.液化石油气和空气
D.天然气和氧气
（九）未归类
16.善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。
你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（D）
事实
解释
A
50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL
分子之间有间隔
B
敞口放置的浓盐酸逐渐变稀
分子是在不断地运动的
C
金刚石坚硬而石墨质地很软
原子的排列方式不同
D
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子本身的大小发生了改变
2．从分子的角度解释下列现象：
（1）食物腐败_________________________________；
（2）花香四溢_________________________________。
20.已知甲、乙、丙、丁都是含碳物质。
其中丁是一种有机物，甲、乙、丁都能发生燃烧生成丙，同时放出大量的热；
甲与丙反应时需要吸收热量。
则甲、乙、丙、丁分别是（C）
A．CO、C、CO2、CH4B．C、CO2、CH4、CO
C．C、CO、CO2、CH4D．C、O2、CO2、CH4
l6．潜水艇里需要配备氧气的发生装置，以保证长时间潜航。
下列反应都能产生氧气，
其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是（C）
A．高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
B．水
氢气+氧气
C．过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气
D．过氧化氢
水+氧气
8．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理。
称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等
质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为_____________________。
（十）用元素符号或化学式填空
1．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。
现有以下六种物质：
①Na2CO3②明矾③Al2O3④硝酸钾⑤C2H5OH⑥碳酸氢钠
请选择适当物质的序号填空：
（1）可作为火锅燃料的是________________；
（2）能用于治疗胃酸过多症的是_______________；
（3）可用于净化水质的是_____________________；
（4）常作为复合肥料使用的是______________________。
l．请用元素或化学式表示：
（1）2个氮原子_____________；
（2）3个氧分子_____________；
（3）五氧化二磷_____________；
（4）天然气或沼气的主要成分_____________。
10、请用元素符号或化学式表示
（1）干冰__________;
（2）天然气的主要成分__________
（3）乙醇__________；
（4）3个二氧化氮分子__________；
（5）2个磷原子__________
10、请用元素符号或者化学式表示
（1）4个硫原子；
（2）3个甲烷分子；
（3）五氧化二磷；
（4）最清洁的燃料。
（十一）计算化合价，判断化学式，书写方程式
14、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。
在硒的一种化合物硒酸钠Na2SeO4中，硒元素的化合价为。
16、氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：
Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是。
11、酒后驾驶是一种违法行为。
交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬。
重铬酸钾中铬元素的化合价为。
高温
16、硅石太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：
SiO2+2C=====Si+2X↑，则X的化学式为，该化学反应的基本反应类型是。
3．2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷（C3H8），这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。
其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式_________________________________。
（十二）有关实验填空或知识迁移
5.通过以下两种操作都可以产生氧气：
①把二氧化锰加入装有过氧化氢（H2O2）溶液的试管中；
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中。
要得到平稳的氧气流，你所选用的操作是_____________（填序号），请写出该反应的化学方程式_____________________。
这一反应属于四种基本反应类型中的__________反应。
5．高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
石灰水
颜色
红
黄
绿
请分析上表，并回答下列问题：
该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色；
（2）蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
6．某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：
①药品易挥发；
②药品能与空气中的某些成分发生化学反应。
（l）请选择一种药品，写出一个符合原因②的化学方程式：
_________________________；
（2）药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因：
___________________________________。
7．右图表示的是某同学用50mL量筒最取一定体积液体的操作。
请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是______________________（填大于、等于或小于）25mL。
4．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；
（2）右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：
__________。
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
Cu2+
Li+
微溶
13、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写试剂名称）。
15、法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占
空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证，实验后
发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出
两种可能造成这样结果的原因：
12、做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先加入少量的水，其目的是。
请写出硫与氧气发生反应的化学方程式。
13、生铁和钢在成分上的主要区别是不同；
在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中、水蒸气等发生化学反应的结果。
3.生铁和钢在组成上的主要区别是________________不同；
铁制品生锈后可使用稀盐酸将其表面的铁锈除去，该反应的化学方程式是_______________________________。
（十三）原子结构示意图、化学反应示意图、元素周期表
4.某元素的原子结构示意图为，则该元素的两个原子
可表示为_________________，该元素的阳离子与
Ｃl-结合形成的化合物的化学式为_______________。
11、如果用“
”表示氢原子，用“
”表示
氯原子，如右图所示。
请用化学方程式表示这个反
应，该反应类型是
14、元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题
1H
氢
2He
氦
2
3Li
锂
4Be
铍
5B硼
6C碳
7N氮
8O氧
9F
氟
10Ne氖
3
11Na钠
12
镁
13Al铝
14Si硅
15P磷
16S硫
17Cl氯
18Ar氩
（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是，
其原子结构示意图为
在化学反应中该原子易（填“得到”或“失去”）电子。
（2）写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式。
（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③（任写一条）。
（十四）框图型推断题
7.以下是将潮湿空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气分别除去的流程图：
请根据你所确定的除杂方案，将使用的试剂的名称填在下面的横线上：
A____________________，B____________________，C____________________。
9．已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
（2）写出C→D的化学方程式_________________________________。
17、已知A、E、F是单质，B、C、
D是化合物，它们分别是由碳、氢、
氧三种元素中的一种或者几种组
成。
其中B是相对分子质量最小的
氧化物，D物质很不稳定，容易分
解声称B和C，它们之间的转化关
系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为
A，E
（2）请你写出一下变化的化学方程式：
A+F→C；
D→B+C.
17、某种矿石中的额主要成分A是一种白色难溶于水的盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂。
A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。
（1）用化学式表示：
A；
B。
（2）请写出A与稀盐酸反应的化学方程式：
（十五）中和反应——读图
6.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。
请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是_____________________________________；
（2）乙是_____________________________________；
（3）_______________________________________；
（4）_____________________________________.
15、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式。
（十六）实验探究题
8.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：
小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出。
这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而_______的。
对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：
将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳。
请写出该反应的化学方程式___________________________________。
对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质。
通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：
柠檬酸是一各无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；
柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质。
为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究。
（1）小光首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。
据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是___________________________________________；
（2）小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是________________________________________________；
（3）小亮对小明的看法表示赞成。
他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把
（1）中已经变红的混合溶液的试管______________，若看到_________________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
10．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：
C+2CuO
2Cu+CO2↑
他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料：
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证：
（1）当然A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；
（2）装置B中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：
反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：
……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：
__________________________________________。
（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加______________装置。
18、铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。
这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。
稀硫酸能与Fe2O3、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。
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