高一化学期末试卷(1)新人教版必修2(含答案)Word下载.docx
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列过程的方向不用熵判据判断的是()
A、氯化铵与结晶氢氧化
钡混合研磨,很快会闻到刺激性气味
B、冬天一杯热水很快变冷
C、有序排列的火柴散落时成为无序排列
D、多次洗牌以后,扑克牌毫无
规律的混乱排列的几率增大4.化学与生活密切相关,下列有关说法
正确的是()
A、油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C、煤经气化和液化两
个物理变化过程,可变为清洁能源
D、制作航天服的聚酯纤维和用
简式为CH2=CH—CH2OH。
下列关于该有机物的叙述不正确的是()
A、能与金属钠发生反应并放出氢气
B、能在催化剂作用下与H2发生
加成反应
C、此有机物中有三种官能团:
碳碳双键、羟基、甲基
D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应6.某气态烃在密闭容器内
与氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强
保持不变,该烃可能是()
A、C2H6
B、CH4
C、C3H8
D、C3H67.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的
△H0,下列说法正确的是()
A、升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到
平衡的时间
C、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平
衡正向移动
D、达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平
衡正向移动8.某酒精厂由于管理不善,酒精滴到某种化学品上而酿
成火灾。
该化学品可能是()
A、KMnO4
B、NaCl
C、(NH4)2SO4
D、CH3COOH9.《中华人民共和国食品安全法》
于2021年1月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是()
A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B、在食盐中添加适量的碘酸钾
C、在食
品加工中科学使用食品添加剂
D、研发高效低毒的农药,降低蔬菜的
农药残留量10.下列说法不正确的是()
A、16O、18O互
为同位素
B、金刚石和石墨互为同素异形体
C、分子式符合通
式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
D、互为
同分异构体
11.已知(l)=H2O(g)△H1=a
kJ·
(2)=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)=2H2O(l)△H4=dkJ·
下列关系式中正确
的是()
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b<0
D、2c=d>012.苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确
A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原
料
B、苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃
C、苯分子中6个碳碳化
学键完全相同
D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
13.下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物
的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物
⑤加入MnO2
A、全部
B、①②⑤
C、②
D、②③14.下列说法正确的是()
A、在101kPa时,1mol物质
燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
B.吸热反应不加热就不会发生C.放热反应不用加热也一定能
发生D.反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量
的相对大小15.已知在1×
105Pa,298K条件下,2mol氢气燃
烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()
A.H2O=H2+1/2O2△H1=+242kJ·
mol-1
B.2H2+O2=2
H2O△H2=-484kJ·
C.H2+1/2O2=H2O△H1
=+242kJ·
D.2H2+O2=2H2O△H2=+484kJ·
16.在某恒容的密闭容器中,可逆反应A+BxC有如图所示的关
系曲线,下列说法正确的是()A.温度:
Tl<T2
B.压
强:
Pl>P2C.该正反应是吸热反应
D.x的值是1
17、恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中,反应2NO2N2O4,达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积
分数()
A、不变
B、增大
C、减小
D、无法判断18.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A、该反应是
焓变为负值
B、恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小催化剂
高温
C、升高温度,逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为
CO2+H2
CO+H2O
19.在一定温度下,固定体积
的密闭容器内,反应2HIH2+I2达到平衡状态的标志是:
①I2
的体积分数不再变化;
②生成1molH2同时消耗1molI2;
③容器内压强不再变化;
④生成2molHI同时消耗1molH2;
⑤气体的密度不再变化;
⑥混合气体的平均式量不再变化()
A、①②③④⑤⑥
B、①②③⑤⑥
C、①②⑤⑥
D、①②20.下列关于
甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是()
A、甲烷和
氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应
B、乙烯可以使溴水褪
色,发生加成反应
C、乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛,发
生还原反应
D、生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了
食醋中醋酸的酸性21.下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的
是()
A、加入催化剂有利于SO2生成SO3
B、在氨水
中加酸有利于NH4+的增多
C、合成氨反应时不断分离出氨
D、新制氯水经光照后pH减小22.下列说法不正确的是()
A、活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B、活化分子比普通分子具有
较高的能量
C、化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
D、升高温度能增加反应物分子中活化分子百分数,所以能加快反应
速率23.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2SO2+O22SO3。
已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为
0.2,
0.1,
0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是()
A、SO2,O2分别为
0.4,
0.2mol/L
B、SO2为
0.25mol/L
C、SO2,SO3均为
0.15mol/L
D、SO3为
0.4mol/L24.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下
反应:
3A+B2C,若最初加入的
A、B都是4mol,A的平均反应
速率为
0.12mol/,则10s后容器中的B是()
A、2.8mol
B、1.6mol
C、3.2mol
D、3.6mol25.已知氯气、溴蒸气
分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
H2+Cl2→2HCl△H=-Q1kJ·
mol-1H2+Br2→2
HBr△H=-Q2kJ·
mol-1有关上述反应的叙述正确的是()
A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成
1molHCl气体时放出Q1kJ热量D.1molHBr具有的能量小于
1molHBr具有的能量第Ⅱ卷26.把煤作为燃料可通过下列两
种途径:
途径ⅠC+O2=CO2;
ΔH1<0①途径Ⅱ先制成水煤气:
C+H2O=CO+H2;
ΔH2>0②再燃烧水煤气:
2CO+O2=2CO2;
ΔH3<0
③2H2+O2=2H2O;
ΔH4<0
④请回答下列问题:
途径Ⅰ放出的热量_________途径Ⅱ放出的热量。
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
27.镁
及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水
中提取的。
主要步骤如下:
熔融电解试剂②试剂①海水溶液Mg2沉淀MgCl2溶液无
水MgCl2Mg
(1)为了使MgSO4转化为Mg2,试剂①可以选
用,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量
应;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg2沉淀的方法
是;
(3)试剂②可以选用;
(4)写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程
式:
。
28.已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的
量之比为1:
1,A的相对分子质量小于30,在下图变化中,B可以被
酸性高锰酸钾溶液直接氧化成C,D有香味。
D酸性KMnO4溶液E←A→B—————→C写出下
列变化的化学方程式及反应类型:
①B+C→D:
②A→E:
在上题①、②两个反应中,原子经济性较好的
是。
29.某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的
温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是(填“吸热”或“放
热”)反应,Ba2·
8H2O跟NH4Cl的反应是
(填“吸热”
或“放热”)反应。
试写出①中反应的离子方程式
__________________________________________________。
中和热
是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。
某学生想通
过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。
他将50mL0.5mol/L
的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和
反应。
请回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
__________________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
_________________________________。
②大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值_________③
实验中改用60mL
0.50mol/L的盐酸跟50mL
0.55mol/L的NaOH溶
液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量,所求中
和热的数值会。
30.在2L密闭容器内,800℃时反
应:
2NO+O22NO2体系中,n随时间的变化如表:
时间012345n
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007⑴
写出该反应的平衡常数表达式:
K=。
已知:
>,则该反应是
热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v正=2v正
b.容器内压强保持不变c.v逆=2v正
d.容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向
正反应方向移动的是。
a.及时分离除NO2气体
b.适当升高温度c.增大
O2的浓度
d.选择高效催化剂
高一年级
_______班姓名_______________考号__________高一下学期期
末考试化学试卷答题纸第I卷
一、选择题12345678910
111213
141516171819202122232425
第Ⅱ卷26._________________________________________
27.
(1),;
(2);
(3);
(4)。
28.①B+C→D:
反应类型:
②A→E:
29.
(填“吸热”或“放热”),(填“吸热”或“放热”)。
离子方程式
①
_______________________,_________________________________。
②
__________________
③,。
30.⑴K=。
⑵。
v=。
⑶。
⑷。
高一下学期期末考试化学试卷
一、选择题答案12345678
910111213DBBACBBAADCCC14151617181920
2122232425DADADDCAABCA26.等于ΔH1=ΔH2+
(1)NaOH或Ca2等合理答案;
适当过量过滤盐酸MgCl2=Mg+Cl2↑28.
(1)CH3COOH
+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
酯化反应或取代反应
加聚反应
(2)②29.放热、吸热,H++OH-=H2O①环形
玻璃搅拌棒、防止热量损失②偏小③不相等、相等
30.K=C2/C2×
C,放b
1.5×
10-3mol/bcc