化学知识口诀记忆.docx
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化学知识口诀记忆
化学知识口诀记忆
学习过程一般分为感知、理解、巩固和应用四个阶段，其中巩固阶段就是通过记忆把感知和理解两个阶段获得的知识信息储存在大脑以备待用的过程，因此学习的核心就是记忆。
什么是记忆？
记忆就是大脑对过程经历和经验的反映，即对过程感知过、思考过的行为和知识的识记、保持和再认（回忆）。
记忆是学习的基础和准备。
我们认识世界和改造世界的能力之所以能不断提高，人类积累的知识越来越丰富，在很大程度上要归功于记忆。
我们是靠记忆和积累继承了前人的知识和经验，如果没有记忆，我们就无法想象我们的生活会是怎样的，如果没有记忆，前人的生产经验和学习成就就无法被后人汲取和继承，后人不知前事，知识也无法传授和传播，人类将陷入一片黑暗，也不可能进步到今天的境界。
古人所谓“不记则思不起”说的就是记忆的重要性。
另外，记忆不仅是获得知识的重要手段和巩固知识的重要途径，还是思维和想象的基础。
捷克教育家夸美纽斯说过：
一切后教的知识都是以先教的知识为依据的。
也有人把记忆比作知识的仓库，里面储存的信息可以根据需要随时取用，同时还能保证新知识的获取和思考的正常进行，从而有利于节省大量的时间和提高工作、学习效率。
针对学生现状，我认为解决以上问题的关键也就是记忆，化学基本概念和基础理论内容比较枯燥无味，但如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。
兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣，把无趣变成有趣，把无味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知识编成顺口溜或口诀，读起来朗朗上口，便于学生记忆。
1、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
3、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
4、化合价口诀
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；
谈变价也不难，二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
原子团不要分，一价铵根氢氧根，
二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银
二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定
氯氮变价要注意一二铜汞一三金
二四碳铅二三铁二四六硫三五磷
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会
常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
5、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙，
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
口诀中未有皆下沉。
或：
溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。
钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。
6、1—20号元素顺序口诀
氢氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖；钠 镁 铝 硅 磷；硫 氯 氩 钾 钙。
元素周期表元素谐音记忆口诀
第一周期：
氢氦----侵害
第二周期：
锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：
钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）
第四周期：
钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：
铷锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钌----不得了
铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
碲碘氙----地点仙
第六周期：
铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬（天）
第七周期：
钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！
7、金属活动性口诀
钾 钙 钠 镁 铝，锌 铁 锡 铅 氢，铜 汞 银 铂 金。
（搞笑版：
嫁给那美女，新铁系千情，统共一百金 ）
8、制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
或：
实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后移。
或：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
9、集气口诀：
与水作用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
10、电解水口诀：
电解池啊“正阳氧”，电解水时正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧，酚酞入内负变化。
（或：
氧正氢负，氢二氧一”：
正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：
2。
）
11、干燥气体：
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
12、硫的物理性质：
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。
（密度是水的两倍）
13、硫化氢的性质：
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可燃蓝火头，燃烧不全产生硫。
（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。
14、苯的化学性质：
取卤硝，磺加烧。
15、卤代烃的化学性质：
碱水取，醇碱消。
（或“有醇则无醇，无醇则有醇”）
16、短周期元素化合价与原子序数的关系：
价奇序奇，价偶序偶。
17、氧中燃烧的特点：
氧中余烬能复燃，磷燃白色烟子漫，铁燃火星四放射，硫燃蓝紫真灿烂。
或：
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
18、氯中燃烧的特点：
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
19、原子半径大小的左手定则：
把左手举起来,手心对着自己, 大拇指向上.食指和大拇指垂直.
大拇指从上到下是细到粗..对应周期表里原子半径从上到下依次增大.
食指从左到又是从粗到细.对应周期表里原子半径从左到右依次减小
20、线键式有机物对应分子式求算：
算碳找拐点，求氢四里减。
21、制取乙烯：
无水乙醇浓硫酸，体积之比一比三，迅速升温一百七，生成气体是乙烯。
（或：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
或：
硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯）
22、银镜反应
银镜反应很简单，生成产物一水二银三氨羧酸铵
23、过滤操作实验口诀
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，一贴两低三靠不要忘。
24、托盘天平的使用操作顺序口诀
先将游码拨到零，再调螺旋找平衡，左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹；先放大,后放小，最后平衡游码找。
（或：
螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原）
25、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看V（标），规范操作靠多练。
或：
中和滴定：
左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
或：
中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
26、盐类水解规律口诀
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；
谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
27、化学反应基本类型口诀
化合多变一（A＋B→C），分解正相逆（A→B＋C），
复分两交换（AB＋CD→CB＋AD），置换换单质（A＋BC→AC＋B）。
28、有机化学记忆规律
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
“有进有出”叫取代，“有进无出”叫加成；“无进有出”是消去；“去H加O”叫氧化，“去O加H”叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。
醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。
苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂π键相串联。
千变万化多趣味，无限风光任登攀。
29、化学方程式“数字代码”记忆法
3、8、3、2、4---------3Cu+8HNO3（稀）=3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
1、4、1、2、2-------- Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
4、1、2、4----------4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4、11、2、8---------4-FeS2+11 O2 ====2Fe2O3+8SO2↑
4、5、4、6----------4NH3+5O2==4NO+6H2O
4、6、5、6-------4NH3+6NO==5N2+6H2O
30、离子键概念理解打油诗：
活泼金非有缘见，得失电子彼此间。
阴阳离子平衡力，静电作用离子键。
共价键概念理解打油诗：
非非相遇两虎争，稳定属于谁？
原子之间达协议，共用电子对。
理解化学键概念的词：
浣溪沙-化学键：
金非原子有缘见，得失电子离子键。
阴阳稳定悠悠然。
无金共用电子对，共价键在原子间。
分享稳定皆欢颜。
31、化学反应速率概念理解口诀：
化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
平均速率标物质，比例与系数有关。
浓度增大我加快，温度升高我翻番。
若能出现催化剂，改变大小更不难。
32、化学平衡概念理解用口诀：
可逆反应有限度，所有转化不完全。
正逆速率若相等，化学平衡状态现。
此时反应并未停，特征就是动定变。
（或：
相反相成，可逆平衡；强弱互争，“逃逸”完成；外表内因，宏微相应；量变质变，运动永恒。
）
逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,
质量体积 n分数, 浓度温度色一定， 参数可变变不变（变量不变）， 定达平衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断平衡。
“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。
“一等”是指反应体系中同一反应物（或生成物）的正、逆反应速率相等即达平衡状态。
“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。
“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。
“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数（浓度、温度、质量、压强、体积、密度等）原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。
“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态
33、化学反应热概念记忆用口诀：
化学反应伴能变，成键放出断需要。
左能高常是放热，置氢中和和燃烧。
炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。
燃料燃烧知识理解顺口溜：
能源紧张，不久用光。
接触充分，空气足量。
节能减排，新能跟上。
高效清洁，来日方长。
34、记忆酚酞试剂的性质
小芬太（即酚酞）腼腆，怕碱不怕酸，遇碱脸就红，遇酸色不变。
35、用口诀法记忆惰性气体通电发光颜色
氩紫蓝，氦粉红；氖红光，穿雾行；小太阳，是氙灯。
36、氧化还原反应口诀记忆法
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
升失氧，降得还，剂性正相反。
氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
前两行也可以是：
上失氧，下得还。
解释：
化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
升失氧还氧（化合价升高，失去电子，被氧化氧化反应，还原剂，氧化产物）
降得还氧还（化合价降低，得到电子，被还原还原反应，氧化剂，还原产物）
氧化—还原反应中氧化剂与还原剂的判断还可记作：
“杨家将”，即“氧价降”。
意为氧化剂中的元素化合价降低；反之，还原剂中的元素化合价升高。
37、“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡（包括“等同平衡”）,其核心是“各同种物质的百分数相同”。
“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，
其口诀可概括为：
等压比相等；等容量相等，但若系（气体系数）不变，可为比相等【三种情况前提：
等T】。
38、硝酸性质口诀
硝酸金属铜，反应不放氢；稀硝三八无，浓硝一四棕；铝铁能钝化，光热不稳定；
一硝三王水，能把金铂溶
39、电解规律口诀
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，
Ｈ＋和ＯＨ—都放电，溶液中水渐减。
无氧酸.自身解，pH值变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见；
不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼；
镀件金属作阴极，镀层金属阳极连；阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴极还。
40、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向着气。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生
仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行
实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
⑨用洗气瓶除杂的连接：
长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：
密小短进则长出，密大长进则短出；实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气；红橙黄，这是甲基橙判断酸碱盐范围口诀；实验检验原则：
先验水，后验其它。
41、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
42、弱酸酸性排序口诀：
硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸
43、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
44、摩尔溶液配制“八步曲”
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中；
第一计算溶质量，固算克数液毫升；
二使计算称量准，固用天平液量筒；
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶；
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；
五要两洗杯内壁，①洗液全部注入瓶；
第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；
七要加水近刻度，再用滴管来定容；
第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
注：
①要用蒸馏水洗。
容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．
45、说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，
有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。
46、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
47、化学方程式
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使之配平。
48、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．
49、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
50、蒸馏操作
实验隔网冷管倾，上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
51、萃取操作实验
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
解释：
物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。
室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
52、甲烷的制取实验
醋钠碱灰水无影，操作收集与氧同。
点燃务必检纯度，上罩烧杯水珠生。
53、氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
54、氢气的制取实验
球斗容器导气管，酸中常加硫酸铜。
关闭活塞查密性，检纯谛听爆鸣声。
55、氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中
56、二氧化碳的制取实验
实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。
两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，钙盐不如镁盐廉。
硝酸见光易分解，鉴别火柴不能燃。
57、硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
58、乙炔的制取实验
电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜。
不拜启普意如何，吸水放热气势汹。
59、硫酸铜晶结晶水含量测定实验
坩埚加热隔棉网，蓝色变白无气放。
干燥器中来冷却，质量变化重称量。
60、溴苯制取实验
苯溴铁屑诉离情，微沸最佳管冷凝，云海茫茫卤酸雾，溴苯无色常变棕。
除溴需用碱液洗，漏斗分液便告成。
61、硝基苯制取实验
硝酸硫酸冷滴苯，黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管，硫酸催化又脱水。
62、乙酸乙酯的制取实验
乙醇乙酸意缠绵，催化吸水求硫酸。
常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱。
线型酚足酸过量，浴热管冷氨后加。
线型乳白体深黄，清洗醇泡法最佳。
63、氨气和氯化氢的喷泉实验
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
64、醛的氧化实验
氨水量宜试管净，水浴温热出银镜。
液稀碱多升温慢，喜观液中红沉淀。
65、卤素相关知识口诀
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。
氯化铵热似升华，碘遇淀粉即变蓝。
硫氢甲烷一氧碳，四者燃烧火焰蓝。
铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氯气有毒刺激性,闻氯用手轻扇动。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳，硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化合成。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
半径密度渐递增，溶点沸点亦上升。
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换，碘遇淀粉即变蓝。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。
66、电子式写法
四面八方（说明：
写电子式时，把元素符号用方框罩住，如Cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子。
一个电子占一个位置，八个电子占“八方”。
）
67、酸碱指示剂
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。
溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。
溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，
变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测。
②
从酸到碱怎知晓？
甲基橙显红橙黄；
变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。
注：
①10和8指溶液的PH值。
②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液。
68、摩 尔
一摩尔微粒有几多？
常数“阿佛加德罗”；
摩尔质量是几何？
分子（原子）量值单位克；
一摩气体“升”多少？
念二二点四标准况；
摩尔计算变化多，质量、体积、数目要灵活。
69、微观世界
微观世界微粒多，主要微粒算六个；
构成物质有三子，分子原子或离子；
原子结构具三子，质子中子和电子；
核带正电含质子，核外出现负电子；
微观世界变化多，微粒竞技显新姿。
70、三酸特性
硝酸盐酸易挥发，就数硫酸较稳定。
硝酸见光易分解，必须藏在有色瓶。
浓硝酸、稀硝酸，两者都有氧化性。
浓硫酸有三特性，吸水、脱水、氧化性。
71、卤 素
氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属，
外层电子都是七，结构相同性活泼，
化
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