沈阳市高考化学备考复习专题一物质的组成性质分类与化学用语I卷.docx

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沈阳市高考化学备考复习专题一物质的组成性质分类与化学用语I卷

沈阳市高考化学备考复习专题一：

物质的组成、性质、分类与化学用语（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共19题；共38分）

1.（2分）（2019高一上·牡丹江期末）下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为（）

A.高炉炼铁    

B.火箭发射    

C.酸雨的形成    

D.丁达尔效应    

2.（2分）（2018高三上·双鸭山月考）化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A.液氨用作制冷剂       

B.明矾用作净水剂    

C.氢氟酸蚀刻石英制艺术品       

D.铁质容器盛放浓硫酸    

3.（2分）（2016高二上·黑龙江开学考）下列说法正确的是（）

A.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化    

B.化学反应的限度是不可改变的    

C.可用乙醇萃取溴水中的溴    

D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料    

4.（2分）下列说法正确的是（）

A.化学反应的焓变与反应的途径无关    

B.盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成    

C.白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化    

D.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热    

5.（2分）（2019高一上·承德月考）下列说法中正确的是（）

A.金属氧化物一定是碱性氧化物    

B.非金属氧化物一定是酸性氧化物    

C.酸性氧化物一定是非金属氧化物    

D.碱性氧化物一定是金属氧化物    

6.（2分）（2016·青岛模拟）下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是（）

A.C60    

B.CO    

C.C2H2    

D.CH3OH    

7.（2分）（2016高三上·厦门期中）唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”．据此推测，“青矾”的主要成分为（）

A.CuSO4•5H2O    

B.FeSO4•7H2O    

C.KAl（SO4）2•12H2O    

D.Fe2（SO4）3•9H2O    

8.（2分）（2018高一上·北京期中）下列关于胶体的叙述中，错误的是（）

A.用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－    

B.胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间    

C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体    

D.用滤纸能分离胶体和溶液    

9.（2分）晶体与非晶体在微观结构上存在着本质区别，这就决定了晶体在宏观上也存在着一些不同于非晶体的独特性质，下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（）

A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形

B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

10.（2分）（2016高一上·嘉兴期中）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：

①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④具有吸附性 ⑤浊液．其中正确的是（）

A.②③④    

B.②③⑤    

C.①④⑥    

D.①③④⑥    

11.（2分）（2016高一上·长沙期中）下列有关胶体的说法正确的是（）

A.胶体是纯净物

B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D.胶体属于介稳体系

12.（2分）下列有关说法正确的是（）

A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂    

B.埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm    

C.纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养    

D.用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物    

13.（2分）歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（）

A.溶液　　　    

B.悬浊液    

C.乳浊液    

D.胶体    

14.（2分）（2017高一上·雅安期中）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）

A.淀粉溶胶中胶体微粒直径大小在1～100nm

B.用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路

C.向烧杯中沸腾的蒸馏水里加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体

D.可以利用过滤操作来分离胶体粒子和溶液

15.（2分）下列电离方程式书写不正确的是（）

A.Al（OH）3

Al3＋＋3OH－    

B.NaHCO3===Na++HCO3-     HCO-3

H++CO32-    

C.Na2SO4＝2Na＋＋SO42－    

D.HF

H++F-    

16.（2分）（2018高二上·林州期中）0.1mol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是（）

A.OHC-CH2-CH2COOH       

B.

C.

D.

17.（2分）（2019高一下·诸暨期中）下列表示正确的是（）

A.丙烷分子的比例模型为：

B.乙炔的结构简式：

CHCH    

C.乙炔分子的球棍模型：

D.聚丙烯的结构简式：

18.（2分）下列有关说法正确的是（）

A.

和

是质子数相同的同种核素

B.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3

C.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

D.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

19.（2分）（2019高一下·深圳期中）一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（）

选项

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

 NaAlO2

Al（OH）3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

N2

NH3

NO

NO2

A.A      

B.B      

C.C      

D.D    

二、填空题（共3题；共16分）

20.（6分）写出下列基团的名称：

﹣C═C﹣

─C≡C─

─CH3

─C2H5

 ________

 ________

 ________

 ________

21.（5分）（2016高三上·赣州开学考）有下列物质：

①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF  ⑩NH3•H2O（用序号作答）．

按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．

22.（5分）现有下列物质：

A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上．

​

①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ ⑦________ ⑧________

三、探究题（共1题；共3分）

23.（3分）（2018高一上·薛城期中）分类是化学学习与研究的常用方法。

请回答下列问题：

（1）根据________将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是________；向新制的Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为________。

（2）现有物质：

①铁②氨气③熔融氯化钠④硫酸⑤醋酸⑥氢氧化钾⑦漂白粉⑧蔗糖上述物质中属于非电解质的是________（填序号）；既是电解质又是强电解质的是________（填序号）。

（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式________；

②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为________；

③钠在空气中燃烧的化学方程式为________；若46g钠与0.8molO2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为________。

四、综合题（共3题；共19分）

24.（7分）（2018高一上·泰州期末）按要求回答下列问题：

（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为________g。

（2）与3.2gSO2所含的O 原子 数相等的NO2 的质量为________g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积为两者体积之和），则SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。

（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为________。

25.（4分）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：

（1）________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O

（2）在上述反应中________（填元素名称）元素被氧化，当3molCl2参与反应时，转移电子的总数为________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是________．

26.（8分）（2018·兰州模拟）黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:

已知部分有机化合物转化的反应式如下:

ⅰ.

（R为烃基）

ⅱ.

（R、R´代表烃基或氢）

ⅲ.

（R代表烃基或氢）

请回答：

（1）A的结构简式________，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。

（2）F的结构简式________，C→D的反应类型为________。

（3）G与试剂b反应的化学方程式为________。

（4）满足下列条件D的同分异构体共有________种。

①能发生银镜反应 ②分子中含有酯基   ③苯环上有两个取代基

写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式________。

（5）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯（）

的简单流程图________。

（无机试剂任选）

参考答案

一、单选题（共19题；共38分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

二、填空题（共3题；共16分）

20-1、

21-1、

22-1、

三、探究题（共1题；共3分）

23-1、

23-2、

23-3、

四、综合题（共3题；共19分）

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、