高考化学二轮复习三轮考前特训四文档格式.docx
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A.分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B.当物质中的化学键发生断裂时,一定发生化学变化
C.等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b产生的H2多
途径a:
Al
H2
途径b:
Fe
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
解析 A项,C2H4O2可能表示HCOOCH3或HOCH2CHO,这两者均没有酸性,正确;
B项,化学反应的实质是旧化学键的断裂同时有新化学键的形成,如NaCl溶于水,有化学键的断裂,但无新化学键的形成,不是化学变化,错误;
C项,途径a,1molAl产生1.5molH2,途径b,1molAl生成1molFe,1molFe生成1molH2,正确;
D项,如Fe2+、Fe3+和Cl-组成的物质是混合物,正确。
答案 B
3.(2016·
南通、扬州、泰州、淮安、宿迁五市联考)工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是( )
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×
6.02×
1023
解析 A项,Fe3O4称为磁性氧化性,不可以用磁铁将Fe和Fe3O4分离,错误;
B项,钠不可以在空气中冷却,因为Na与O2在常温下会反应生成Na2O,错误;
C项,从方程式知,Fe的还原性强于还原产物Na,错误;
D项,Fe3O4中Fe可视为+
价,3molFe失去电子为(
-0)×
3mol=8mol,对应生成的H2为2mol,正确。
答案 D
4.下列说法正确的是( )
A.分子式为C3H6O的有机化合物性质相同
B.现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C.过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移4mol电子
D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
解析 A项,C3H6O可能是丙醛,也可能是丙酮,前者可以发生银镜反应,后者不可以,所以性质不同,错误;
B项,石墨变成金刚石,有新物质生成,属于化学变化,错误;
C项,
,生成1mol氧气转移2mol电子,错误。
5.利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是( )
A.铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al3+)<
r(Al)
B.工业上可用铝热反应的方法提取镁
C.在铝热反应中化学能全部转化为光能
D.在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性
解析 A项,Al3+失去最外层电子,少了一个电子层,所以Al3+的半径小,正确;
B项,铝热反应是利用铝的强还原性,置换出比Al不活泼的金属,但是Mg比Al的还原性强,错误;
C项,铝热反应过程中除了光能还有热能等,错误;
D项,Al的还原性强于Fe,错误。
答案 A
6.(2016·
无锡期末)下列说法正确的是( )
A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热
B.等物质的量的Al、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同
C.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>
Fe(OH)3胶体>
FeCl3溶液
D.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a放出的热量比途径b多
C
CO+H2
CO2+H2O
CO2
解析 A项,催化剂只改变反应的活化能,不影响反应热,错误;
B项,Al、Fe与盐酸反应分别生成Al3+、Fe2+,电子转移不同,错误;
C项,浊液的粒子直径大于100nm,溶液中粒子直径小于1nm,正确;
D项,化学反应的反应热只与反应物和生成物的总能量有关,与途径无关,错误。
7.(2016·
南京盐城徐州连云港高三二模)常温下,反应2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自发进行。
A.该反应为吸热反应
B.该反应中,SO2为还原剂
C.1molH2S中含有的共价键为3mol
D.常温下,H2S的还原性强于S的还原性
解析 A项,该反应的熵减小,但能自发进行,所以该反应一定为放热反应,错误;
B项,SO2中S为+4价,反应后生成0价,化合价降低作氧化剂,错误;
C项,H2S的结构式为H—S—H,1molH2S含有2mol共价键,错误;
D项,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,还原性H2S>
S,正确。
8.(2016·
苏北三市一模)下列说法正确的是( )
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C.化学反应的焓变与反应的途径有关
D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜,途径a、b消耗的硝酸一样多
Cu
CuO
Cu(NO3)2;
途径b:
Cu(NO3)2
解析 A项,铁与氯气反应只生成FeCl3,错误;
C项,焓变只与反应物和生成物的能量有关,与反应途径无关,错误;
D项,生成1molCu(NO3)2前者消耗2molHNO3,后者消耗
mol,错误。
9.H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
A.氧元素的单质存在同素异形体
B.微粒半径:
O2->S2-
C.还原性:
H2S<H2O
D.该反应中化学能全部转化为热能
解析 A项,氧元素存在O2、O3等同素异形体,正确;
B项,微粒半径S2->
O2-,错误;
C项,还原性H2S>
H2O,错误;
D项,燃烧过程中还有一部分能量转化为光能等,错误。
10.(2016·
盐城高三5月第三次模拟)利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一,对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是( )
A.反应CO2(g)+C(s)===2CO(g)的ΔH>0,ΔS>0
B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料,可消除白色污染
C.CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体,两者化学性质相同
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
解析 A项,反应中气体的物质的量增大,所以熵增加,该反应是一个吸热反应,ΔH>
0,正确;
B项,聚碳酸酯是一种可降解产品,所以不会产生难以消除的白色污染,正确;
C项,同分异构体的化学性质不同,错误;
D项,侯氏制碱法第一步反应:
NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,可析出,过滤出NaHCO3后,发生第二步反应为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,正确,另外添加食盐析出NH4Cl晶体等都应用溶解度差异。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.30g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B.标准状况下,22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C.1L浓度为1mol·
L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时,转移的电子数为2NA
解析 乙烷结构式为
,极性键数为6,A错误;
标准状况下,22.4L气体的物质的量为1mol,分子数为NA,B错误;
水溶液中还有H2O分子,氧原子数远大于2NA,C错误;
2Cl-~2e-~Cl2,D正确。
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NA
C.100mL0.2mol·
L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
解析 标况下,水是液态,不能使用气体摩尔体积,A错误;
Cl2与NaOH反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl元素从0价升高到+1价,转移1个电子,所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA,B正确;
Fe3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中Fe3+的个数小于0.02NA个,C错误;
常温常压下,Vm≠22.4L/mol,无法计算,故D错误。
13.(2015·
苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B.1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
C.标准状况下,44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
D.常温常压下,200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA
解析 A项,丙烯到聚丙烯(
),C—H键数没有变化,
×
6,正确;
B项,硝酸足量生成Fe(NO3)3,转移电子数为3NA,错误;
C项,标准状况下,乙醛呈液态,错误;
D项,H2O2溶液中除H2O2外,溶剂H2O也含有氧原子,数目大于2NA,错误。
14.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.常温常压下0.1molNa2O2与足量水反应时,转移电子的数目为0.2NA
B.在某温度时,1LpH=7的纯水中含有的OH-离子的数目为10-7NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量Fe反应时,转移电子的数目为3NA
D.1L0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
解析 A项,转移的电子数为0.1NA,错误;
C项,Cl2不足,转移的电子数为2NA,错误;
D项,Na+、CH3COO-和CH3COOH的总数为0.2NA,错误。
15.(2015·
扬州市四模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.1mol·
L-1的Na2S溶液中,S2-的数目小于0.1NA
B.0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
C.标准状况下,11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA
D.0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA
解析 A项,无溶液体积,无法判断,错误;
B项,丙烷结构式为
,0.1mol丙烷共价键数为NA,错误;
C项,标准状况下,甲醇呈液态,不适用于气体摩尔体积,错误;
D项,Na2O、Na2O2电子式分别为
,正确。