溶液pH计算口诀：
酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量无限稀释七为限。
2.酸与碱的pH之和为14，等体积混合。
题组一 溶液酸、碱性的判断
1．判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（ ）
（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（ ）
（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（ ）
（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（ ）
（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（ ）
（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（ ）
（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（ ）
（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（ ）
题组二 pH的稀释规律及一强一弱的比较
（一）pH的稀释规律
2．1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝______；加水稀释到100mL，pH________7。
3．1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。
4．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（SO
）与c（H＋）的比值为__________。
（二）一强一弱的比较
5．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
6．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。
请回答下列问题。
阳离子
NH
、H＋、Na＋
阴离子
OH－、CH3COO－、Cl－
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
___________________________________。
题组三 溶液pH的计算
7．求下列溶液的pH（常温条件下）（已知lg2＝
（1）mol·L－1的H2SO4溶液
（2）已知CH3COOH的电离常数
Ka＝×10－5,mol·L－1的CH3COOH溶液
（3）mol·L－1NH3·H2O溶液（NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝
×100%）
（4）将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合
（5）常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合
（6）将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合
（7）mol·L－1的NaOH溶液
（8）pH＝2的盐酸与等体积的水混合
（9）pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍
8．在某温度时，测得mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
（1）该温度下水的离子积常数Kw＝______________。
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝_______________________。
三． 酸碱中和滴定
1．实验原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为
c（NaOH）＝。
酸碱中和滴定的关键：
（1）准确测定。
（2）准确判断。
2．实验用品
（1）仪器
酸式滴定管[如图（A）]、碱式滴定管[如图（B）]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
（2）试剂
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（3）滴定管的使用
①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
3．实验操作
实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
（1）滴定前的准备
①滴定管：
查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：
注碱液→记读数→加指示剂。
（2）滴定
（3）终点判断
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
（4）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据
c（NaOH）＝计算。
4．常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<红色
～紫色
>蓝色
甲基橙
<红色
～橙色
>黄色
酚酞
<无色
～浅红色
>红色
5．中和滴定的误差分析
（1）原理：
c（标准）·V（标准）＝c（待测）·V（待测），所以c（待测）＝
，
因c（标准）与V（待测）已确定，因此只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析出结果。
（2）常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：
步骤
操作
V（标准）
c（待测）
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）
记忆口诀：
中和滴定
水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。
酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
延伸：
酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题
（1）酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度mL。
（2）指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的溶液的酸碱性。
（3）滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。
（4）振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。
（5）读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。
深度思考
1．酸式滴定管怎样查漏？
2．容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗？
3．
（1）滴定管为什么要润洗？
锥形瓶需要润洗吗？
（2）读数时为什么要平视凹液面？
（3）滴定管排空气的目的是什么？
4．KMnO4（H＋）溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？
5．滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在0刻度吗？
6．
（1）中和滴定的关键是什么？
（2）滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？
7．右图为室温时向25mL某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加mol·L－1的CH3COOH溶液的过程中pH的变化曲线。
（1）图中NaOH的物质的量浓度为__________
mol·L－1。
（2）G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？
________区间。
题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ）
选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
乙
D
酸
碱
酚酞
乙
2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：
～ 石蕊：
～ 酚酞：
～
用0mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
[反思归纳]指示剂选择的基本原则
变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
（1）不能用石蕊作指示剂。
（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。
题组二 酸、碱中和滴定的误差分析及数据处理
3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。
请完成下列填空：
取mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度（mol·L－1）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸的体积（mL）
1
2
3
（1）滴定达到终点的标志是________________________________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________（填字母序号）。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
4．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，
所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
第二次
第三次
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
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