初中化学方程式汇总.doc
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常用计算公式
1、设某化合物化学式为AmBn
①相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:
B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%= 1-杂质的质量分数
5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
6、溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
8、溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
溶液中溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度
初中化学方程式
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====(点燃)2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2====(点燃)Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2====(△)2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2====(点燃)2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2====(点燃)2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2====(点燃)2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2====(点燃)SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2====(点燃)CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2====(点燃)2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2====(点燃)2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2====(点燃)2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO====(△)Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4====(△)K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2====(MnO2)2H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2====(点燃)2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO====(△)Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO====(△)Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2====(点燃)CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO====(高温)2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3====(高温)4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2====(点燃)CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C====(高温)2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2====(点燃)2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3====(高温)CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO====(△)Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2====(点燃)2CO2
化合反应
A+B+...=C
两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
化合反应一般释放能量。
注:
不是所有的化合反应都是放热反应
化合反应:
a+b=ab
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2===(点燃)2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2===(点燃)Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2===(点燃)2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2===(点燃)2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2===(点燃)2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2===(点燃)SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2===(点燃)CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2===(点燃)2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2===(高温)2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2===(点燃)2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl
分解反应
A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
1、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾:
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流电的作用下分解:
2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3===(高温)CaO+CO2↑
置换反应
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注:
单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:
Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)
1、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、氢气还原氧化铜:
H2+CuO===(△)Cu+H2O
5、木炭还原氧化铜:
C+2CuO===(高温)2Cu+CO2↑
6、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2===(点燃)CO2+2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C===(高温)H2+CO
8、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3===(高温)4Fe+3CO2↑
其他
9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
10、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2===(点燃)CO2+2H2O
11、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2===(点燃)2CO2+3H2O
12、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO===(△)Cu+CO2
13、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3===(高温)2Fe+3CO2
14、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
15、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
16、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
17、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
复分解反应发生条件:
有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成。
(1)酸+盐─新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
(2)酸+碱─盐+水(中和反应)
反应物中至少有一种是可溶的
(3)盐(可溶)+盐(可溶)─两种新盐
反应物中两种盐都可溶,且反应所得的两种盐中至少一种难溶
(4)盐(可溶)+碱(可溶)─新盐+新碱
反应物一般都可溶,生成物至少一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)
(5)酸+金属氧化物=盐+水
注意:
只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件:
(同时满足以下条件)
(1)反应物:
必须可溶(包括可溶于酸).
(2)生成物:
必须有沉淀或气体或水生成
溶解性:
氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞;硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶;碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶(微溶盐:
硫酸钙,硫酸银,碳酸镁)
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(检验溶液中的氯离子)
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐3+新盐4
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
碱相关的化学方程式
碱+非金属氧化物盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O注:
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2注:
放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl
注:
生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl
注:
生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl
注:
生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl
注:
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl
注:
生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O注:
不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
注:
生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O注:
无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O注:
产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O注:
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O注:
无明显现象
与NaOH有关方程式
氢氧化物与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等。
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注:
此反应用于吸收二氧化碳。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2.氢氧化钠与酸反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O注:
酸碱中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O注:
酸碱中和反应
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O注:
酸碱中和反应
3.氢氧化钠与盐反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl注:
蓝色絮状沉淀(CuSO4CuNO3也有类似反应)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl注:
红棕色絮状沉淀(Fe2(SO4)3Fe(NO3)3也有类似反应)
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl注:
白色絮状沉淀(FeSO4Fe(NO3)2也有类似反应)
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl注:
白色沉淀(MgSO4Mg(NO3)2也可以发生类似反应)
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O注:
生成白色沉淀。
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
补充反应:
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl注:
当氢氧化钠过量,会发生其他反应。
氢氧化钠与氯气反应:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO
氢氧化钠与氯化铵反应:
NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl
与稀H2SO4反应方程式
稀硫酸是初中化学三大酸之一,与稀硫酸反应的化学方程式总结主要包括稀硫酸与金属的反应、稀硫酸与氢氧化钠的反应、稀硫酸与金属化物的反应、稀硫酸与某些盐的反应等。
1.稀硫酸与金属反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注:
锌粒溶解,有无色无味气体生成。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注:
铁片溶解,生成浅绿色溶液,有无色无味气体生成。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑注:
铝片溶解,有无色无味气体生成。
2.稀硫酸与氢氧化钠反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O注:
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液。
3.稀硫酸与金属氧化物反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注:
红色固体溶解,生成黄色溶液。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
4.稀硫酸与某些盐反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl注:
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O注:
白色固体溶解逐渐,生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
不适合实验室制备二氧化碳气体。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑注:
生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑注:
反应比与碳酸钠反应更快,生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
与Fe有关方程式
铁是初中化学最常见的金属之一,能够与许多物质发生反应,还能与盐发生置换反应。
同时铁还有许多化合物,如四氧化三铁,氧化铁,氢氧化铁等。
1.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4注:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体。
2.铁与酸发生置换反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。
3.铁与盐发生置换反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注:
铁逐渐溶解,生成红色金属。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag注:
铁逐渐溶解,生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl注:
有白色絮状沉淀生成。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3注:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色。
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O注:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色。
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O注:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O注:
红色固体溶解,生成黄色的溶液。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2注:
红色固体变为黑色,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe注:
锌粉慢慢溶解,生成铁。
补充反应
铁与氯化铁反应:
Fe+2FeCl3=3FeCl2
氯化铁与铜反应:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
与Cu有关方程式
铜是一种较常见的金属,具有金属典型的性质,可以与氧气反应,不能与稀盐酸(稀硫酸)反应放出氢气,可以与排在它后面的金属盐溶液反生置换反应。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
CuO+CO====(高温)Cu+CO2
CuO+H2====(高温)Cu+H2O
2CuO+C====(高温)Cu+CO2
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
2Cu+O2====(△)2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+Fe=Fe(OH)2+Cu
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
CO+CuO====(△)Cu+CO2
与H2有关方程式
与氢气有关的初三化学方程式主要有两类,一类的氢气的实验室制法,活泼金属与稀硫酸或稀盐酸的反应;另一类是氢气还原金属氧化物。
1.氢气在空气中燃烧
H2+O2===(点燃)H2O注:
淡蓝色的火焰。
2.锌与稀硫酸反应生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
3.铁与稀硫酸反应生成氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体。
4.镁与稀硫酸反应生成氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑注:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
5.铝与稀硫酸反应生成氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑注:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
6.锌与稀盐酸反应生成氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑注:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
7.镁与盐酸反应生成氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑注:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
8.铁与盐酸反应生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注:
溶液变成浅绿色,同时放出气体。
9.铝与稀盐酸反应放出氢气
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
与CO2有关方程式
与二氧化碳有关的初三化学方程式比较多,二氧化碳属于酸性氧化物可以与碱反应,与一些盐反应,一氧化碳还原金属氧化物反应产物中有二氧化碳。
1、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(复分解)注:
白色固体溶解,同时有大量气泡产生
碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
2、煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)CaCO3====(高温煅烧)CaO+CO2↑(分解)
3、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O2===(点燃)2CO