初三化学下册期末试卷.doc
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九年级化学下册期末试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷总分100分。
答卷时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N—14 O－16Na－23Mg－24Al—27S—32 Cl—35.5K—39Ca－40Fe–56Zn–65
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（）
A．研究一种新材料的用途和制备B．研究一种新物质的组成和结构
C．研制一种新的医疗药品的性质D．探究宏观物体的运动和规律
2．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）
A．鲜奶制酸奶 B．糯米酿甜酒
C．水果榨果汁 D．黄豆酿酱油
3．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是（）
A．取1~2滴矿泉水在玻璃片上蒸发B．在矿泉水中滴入石蕊试液
C．仔细品尝矿泉水的味道D．取一滴矿泉水放在显微镜下观察
4．钢铁在日常生产、生活中有广泛的用途，润扬长江公路大桥就用了16.3万多吨钢铁。
下列家庭钢铁物品防锈措施无效的是（）
A．铁栅栏表面刷油漆 B．菜刀上撒盐水
C．自行车链条涂油 D．保持铁锅表面干燥
5．钙元素和铜元素的本质区别在于（）
A．元素符号不同B．核外电子数不同
C．相对原子质量不同D．核电荷数不同
6．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种共性可将其归为一类物质，下列物质中也具有这种共性，可归为该类物质的是（）
A．O2 B．CO C．N2 D．CO2
7．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是（）
A．蜡烛在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳产生
B．镁条在氧气中燃烧时，发出白光并有黑色固体生成
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体熔化物生成
D．硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体
8．某同学喝一杯糖水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（）
A．混合物 B．均一的 C．澄清的 D．稳定的
9．下列实验操作正确的是（）
ABCD
10．某同学设计了一个比较蔗糖和食盐溶解能力大小的实验方案，实验结果如下。
编号
使用的溶质（g）
温度（℃）
水（g）
观察到的实验结果
1
食盐
20
80
最多能溶解食盐30g
2
蔗糖
30
20
放入3g蔗糖全部溶解
3
蔗糖
20
20
最多能溶解蔗糖22g
4
食盐
30
10
最多能溶解食盐3.8g
从上表中分析得出的结论，其中正确的是（）
A．20℃时食盐的溶解度为30gB．20℃时蔗糖的溶解能力大于食盐
C．30℃时蔗糖的溶解度为15gD．30℃时食盐的溶解能力大于蔗糖
11．区分O2、H2、CO2三种气体的最简便的方法是（）
A．将气体通入澄清石灰水B．将气体通过红热的铜网
C．将气体通过灼热的氧化铜D．用燃着的木条伸入集气瓶中
12．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）
A．可以降低着火点B．散热的速率快
C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触
13．绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X＋2O2点燃CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断：
X化学式为（）
A．H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH
14．Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。
则下列各项中：
①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。
其中能确定的是（）
A．都不能确定B．只有③能确定
C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定
15．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）
A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．将铁钉放入硫酸铜溶液发生反应，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素种类 B．溶液的质量
C．各元素的化合价 D．各种原子的数目
17．把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，可采取的措施是（ ）
A．蒸发200g水 B．加入200g水
C．加入400g水 D．加入40g氯化钠
18．下列说法，你认为正确的是（）
A．如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同
B．如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素
C．由同种元素组成的单质，则它们的性质相同
D．如果两种粒子含有相同的电子数，则它们一定属于同一种元素
19．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下的变化：
据此，下列结论正确的是（）
A．若将甲溶液一次性蒸发20g水，则析出晶体5g
B．若将丙溶液再蒸发10g水，则析出的晶体质量一定大于5g
C．乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同
D．若使甲溶液变为饱和溶液可采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法
0
0
0
0
反应时间/s
通入H2的质量/g
A
B
C
D
氢气质量/g
固体质量/g
溶质质量分数
剩余固体质量/g
反应时间/s
加入KNO3质量/g
20．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．煅烧一定质量的石灰石
B．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．氢气还原一定质量氧化铜
D．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
三、（本题包括5小题，共22分）
21．（4分）用元素符号或化学式表示：
⑴形成化合物种类最多的元素___________________；
（2）2个氮分子______________；（3）2个汞原子_______________；（4）空气中含量第二的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物__________。
22．（4分）我们学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。
现有以下物质：
A．不锈钢B．氧气C．生石灰（氧化钙）D．活性炭E．二氧化碳F．水G．醋酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）可供急救病人呼吸；
（2）是最常用的溶剂；（3）可用于制造炊具；（4）可用作冰箱的除臭剂。
CH
CH
CH
N
CH
C
CH
CH2
CH2
CH2
N
CH3
尼古丁
23．（4分）吸烟有害健康。
如图为香烟中有害物质尼古丁的结构式（短线代表电子对），则该物质的化学式为 ，其中含有 种元素。
该物质的相对分子质量为____________，其中质量分数最大的元素是___________。
24．（4分）已知25℃时硝酸钾的溶解度是36.0g。
某同学在50g水中加入了16g硝酸钾，搅拌，使硝酸钾全部溶解，得到_______g溶液。
要使该溶液变成25℃时的饱和溶液，可以继续加入______g硝酸钾，或蒸发________g水。
还可以________________使其变成另一温度下的饱和溶液。
25．（6分）根据下列要求，各写出一个你所熟悉的化学方程式：
（1）有元素化合价变化的分解反应__________________________________________。
（2）单质与化合物参加的化合反应__________________________________________。
（3）除去氢气中混有二氧化碳的反应________________________________________。
四、（本题包括2小题，共12分）
26．（6分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
（1）你认为保持水的化学性质的粒子是_______________（填名称）；能够证明水分子由氢元素和氧元素组成的实验事实是_____________________________________________。
+
→
+
（2）自来水消毒的过程中，发生了水与氯气（Cl2）的反应，这个反应可以用图式形象地表示如下：
该反应的化学方程式为：
。
（3）我国是一个水资源短缺的国家。
因此节约用水，人人有责。
请你谈两点生活中节约用水的两点做法与同学交流。
①___________________________ ；
②_________________________________________________________________。
27．（6分）A是一种化合物，B、D、E是初中化学中三种常见气体，其中D、E具有还原性。
物质A~F有如下图所示的转化关系（其中部分反应的反应物、生成物及反应条件未全部列出）：
A
B
C
D
E
足量O2
点燃
B
F
C
通电
（1）若A是由两种元素组成的气体，两种元素的质量比为3:
1，则A的化学式为；若A由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A的化学式为。
（2）实验室中，检验物质B的试剂是；F属于___________（填“单质”或“化合物”。
（3）根据上述转化关系，写出一个属于置换反应的化学方程式
___________________________________________。
五、（本题包括3小题，共16分）
28．（4分）现有下列仪器：
①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器。
请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：
吸取或滴加少量液体时用；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；硫在氧气中燃烧的实验用；量取8mL的水用。
29．（4分）某同学发现试剂瓶（细口瓶）中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，你认为其中错误的操作是：
（1）___________________；
（2）____________________；
（3）___________________；（4）_____________________。
30．（8分）下列实验装置是初中化学实验室常用装置（除A外）。
Ⅰ：
根据你的实验操作体会和认识，回答下列问题：
（1）选择C与G或组合成装置可制取干燥的氧气。
（2）选B作制取气体的发生装置，应满足的条件是。
（3）若用G装置收集二氧化碳，从发生装置产生的二氧化碳应从G的____（填“左”或“右”）端通入，用来检验二氧化碳是否集滿的操作是___________________________。
（4）C装置稍作改进可以完成氢气还原氧化铜实验，改进方法是。
Ⅱ：
根据你对实验原理的理解和研究，尝试解答下列问题：
浓H2SO4
实验室利用装置A，将甲酸（HCOOH）在浓硫酸的脱水作用下，制取CO，实验中为了使反应速度明显加快，常先对浓硫酸进行预热，再向浓硫酸中滴加甲酸。
反应的化学方程式为：
HCOOH=======H2O+CO↑
（5）甲酸（HCOOH）分子中碳元素的化合价为____________。
（6）收集CO的装置应选用（填序号）装置。
（7）你认为点燃CO前必须进行的操作是__________。
（8）你认为与制取H2相比，制取CO的实验要注意___________________________。
六、（本题包括2小题，共10分）
31．（4分）某一混合气体样品，经测定只含有甲烷和一氧化碳两种气体。
为了测定该气体的成分，现将3.0ｇ该气体样品在氧气中充分燃烧，测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水。
试回答下列问题：
（1）混合气体中氢元素与碳元素的质量比为____________________。
（2）求混合气体中一氧化碳的质量分数。
32．（6分）甲、乙、丙三位同学对解答下列一道计算题因解法不同而产生争议，请你参与讨论并完成相关问题。
（计算结果精确到0.01）
【原题】实验室现需0.96L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。
现将2.45g氯酸钾和1.55g二氧化锰混合后放入试管中加热，当收集到0.96L氧气后，停止加热并让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为2.80g。
求生成氯化钾的质量。
①甲将0.96L氧气直接代入化学方程式计算，直接求得生成氯化钾的质量为1.49g。
②乙认为2.45g+1.55g－2.80g=1.20g是氧气的质量，进而求得生成氯化钾的质量。
（1）丙同学认为甲同学化学计算是错误的，你认为丙判断甲计算错误的原因是：
______________________________________________________________。
（2）丙同学从乙同学的计算结果发现题目中数据有问题。
你能通过计算，论证丙同学的发现？
（3）如何才能更正该题？
甲、乙、丙三位同学都有自己的方法。
但依据实验事实，宜将原题中“试管内剩余固体的质量为2.80g”改为“试管内剩余固体的质量为xg”，其它物质的质量不变，则x的取值范围是：
___________________________。
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
B
C
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
D
A
B
C
A
AC
CD
21．
（1）C
（2）2N2（3）2Hg（4）Al2O3（每空1分，共4分）
22．⑴B⑵F⑶A⑷D（每空1分，共4分）
23．C10H14N24162C（每空1分，共4分）
高温
加热
24．6625.6降温（每空1分，共4分）
25．
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）C+CO22CO
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（每空2分，共6分，其它合理答案参照给分）
26．
（1）水分子通电后水分解成氢气和氧气（2分）
（2）H2O＋Cl2＝HCl＋HClO（2分）
（3）及时关好水龙头用洗菜水冲厕所（2分，其它合理答案参照给分））
27．
（1）CH4（1分）C2H5OH（或C2H6O）（1分）
（2）澄清的石灰水（1分）单质（1分）
（3）CuO＋H2Cu＋H2O（或Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O等）（2分）
28．④③⑥⑧（每空1分，共4分）
29．
（1）漏斗下端没有靠近烧杯壁
（2）向过滤器中倒溶液时没有用玻璃棒引流（3）试剂瓶标签没有对着手心（4）试剂瓶塞没有向上放
30．
（1）CE
（2）块状或颗粒状固体在常温下与液体反应（3）左用燃着的木条接近右边的导管，看其是否熄灭（4）拨掉橡皮塞，将导管伸入到CuO的上方（5）+2（6）F（7）验纯（8）防止CO泄漏污染环境
31．
（1）
（1）2∶9（2分）
（2）碳元素的质量：
m（C）=6.6g×12/44=1.8g
氢元素的质量：
m（H）=3.6g×2/18=0.4g
混合气体中氧元素的质量：
m（O）=3.0g-1.8g-0.4g=0.8g
混合气体中CO的质量：
0.8g×=1.4g
混合气体中CO的质量分数：
×100%=46.7%（2分）
答：
该混合气体样品中CO为46.7%。
（其它合理答案参照给分，本题共4分。
）
32．
（1）误将0.96L作为1.6g代入化学方程式进行计算。
（1分）
（2）设2.45gKClO3完全分解生成的氧气质量为y
MnO2
△
2KClO32KCl+3O2↑（1分）
245 96
2.45g y
245∶2.45=96∶yy=0.96g（2分）
0.96g<1.20g所以题中数据有误。
（3）3.04g≤x<4.00g（2分）
-6-
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