初三化学期末模拟卷 4.docx
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初三化学期末模拟卷4
2015学年第一学期天河区期末考试九年级化学
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页。
总分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；填写考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应该两号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。
不准使用涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共29小题，请考生检查题数。
6．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5
第一部分（选择题共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列变化没有发生化学变化的是（）
A．将铜锌熔合成合金B．铁锅表面出现了一层红色的铁锈
C．木炭在空气中燃烧D．生石灰遇水放出大量的热
2．下列物质属于氧化物的是（）
A．氯酸钾B．矿泉水C．二氧化碳D．高锰酸钾
3．下列有关空气的说法正确的是（）
A．空气中的稀有气体没有任何用途B．空气中含量最多的是氧元素
C．可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
4．下列有关金属的说法正确的是（）
A．常温下，金属均可以和氧气反应B．金属都能和酸反应生成氢气
C．不锈钢是纯铁D．黄铜的硬度比纯铜大
5．我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。
“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。
下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）
A．煤B．石油C．天然气D．太阳能
6．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）
A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点
C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面
7．下列实验操作正确的是（）
8．某粒子的结构示意图为，，该粒子是（）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子
9．锌铬黄（化学式为ZnCrO4）常用于制防锈涂料。
锌铬黄中铬元素（Cr）的化合价为（）
A．+1B．+2C．+6D．+7
10．下列物质对应的化学符号或化学式正确的是（）
A．氯化镁MgCl2B．两个氢分子2HC．氧化钾KOD．铁离子Fe+3
11．根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）
A．KNO3B．Cl2C．H2D．NaOH
12．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）
A．1g甲与1g乙反应生成2g的丙B．这三种物质都是单质
C．该反应属于化合反应D．n个甲分子与2n个乙分子混合反应生成3n个丙分子
13．下列实验设计不能达到实验目的的是（）
C．燃烧木炭测定空气中氧气的含量
D．证明CO2密度比空气大
B．探究燃烧的条件
A．探究石蜡中含有氢元素
14．下列化学方程式，完全正确的是（）
A．4Fe＋3O2
2Fe2O3Ｂ．C+FeO
Fe+CO2↑
Ｃ．2H2O＝2H2↑＋O2↑Ｄ．CuO＋H2
Cu＋H2O
15．下列事实与相应的解释不一致的是（）
选项
现象
解释
A
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子是有质量的
B
酒精敞口放置逐渐变少
分子是运动的
C
固态氧气和气态氧气化学性质相同
同种分子化学性质是相同的
D
水电解生成氢气和氧气
分子是可以再分的
16．丁酸乙酯（C6H12O2）常用作食品、饮料的调香剂。
关于它的叙述正确的是（）
A．丁酸乙酯的相对分子质量为20
B．丁酸乙酯中含有20个原子
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：
3：
8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：
6：
2
17．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是（）
A．将气体分别通入澄清石灰水B．用燃着的木条分别伸入瓶内
C．试验三种气体在水中溶解性D．将气体分别通入紫色石蕊试液
18．“归纳与比较”是学习化学的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳不正确的是（）
A
组成
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B
性质
都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能燃烧等
C
用途
CO2可用于光合作用、灭火等；CO可用作气体燃料、冶炼金属等
D
危害
CO2过多会造成“温室效应”；CO是空气污染物之一
19．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是（）
A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
20．下表是五种气体在标准状况下的密度和溶解性：
空气
NH3
CH4
HCl
O2
密度/g•L-1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
﹣﹣
极易溶
难溶
极易溶
不易溶
其中既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是（）
A．NH3B．CH4C．HClD．O2
第二部分（非选择题共60分）
二、本题包括5小题，共32分。
21．（4分）用化学用语表示：
（1）4个钙离子；
（2）3个五氧化二磷分子；
（3）+5价N形成的氧化物；（4）硫酸铁
22．（7分）下图是氧元素、铝元素在周期表中的部分信息，以及四种粒子的结构示意图。
根据图示回答下列问题：
（1）氧原子的原子核内质子数是，其相对原子质量是32（或32.06）；
（2）写出甲和乙形成化合物的化学式丁A；
（3）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是（填字母序号），该元素的名称是；
（4）C、D粒子中属于金属元素的是（填字母序号），D粒子中X=8。
23．（6分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。
请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是。
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。
将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，
溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是
（用化学方程式表示）。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。
下列说法正确的是、
（填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+
24．（9分）3月22日是“世界水日”。
关于水的知识，请回答下列问题：
（1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填字母序号）ABE；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯、____________（填仪器名称）；生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
（3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）B；
A．水是由水分子构成的B．水分子的相对分子质量是18g
C．水中氢、氧元素的质量比为2：
1D．水分子是由氢原子和氧原子构成的
（4）下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“
”表示氧原子。
表示化合物的是（填序号）①，③所代表的物质是图中C试管（填字母）中产生的气体，图中A是电源的负极（填“正”或“负”）极。
（5）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式。
25．（6分）碳元素的变化与我们的生活密切相关。
（1）下列碳单质的结构图示中，表示石墨的是（填字母编号）。
（2）煤燃烧时上方所出现的蓝色火焰（如右图）是CO燃烧产生的。
请用化学方程式表示此反应；
若在煤火上洒些氧化铜，会有铜生成。
请用化学方程式表示此反应：
。
（3）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源，以下是固定二氧化碳的成功范例：
CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，若有88gCO2参加反应，则有gNH3参加了反应。
三、本题包括4小题，共28分。
26．（3分）
（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接倾倒，还经常使用取液。
（2）用量筒量取一定体积液体时，液面如右图所示，该液体的体积是
mL；若仰视读数，则读数会（填“偏大”或“偏小”）。
27．（11分）在实验室，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出编号的仪器名称：
①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）利用B装置可制取多种气体。
装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下：
①向锥形瓶中加水至处，形成液封。
②将注射器F连接到装置B的导管口处。
③缓慢拉动注射器F的活塞，观察到，表示装置B的气密性良好。
若用该装置制CO2气体，则反应的化学方程式是；若用该装置制取O2，则反应的化学方程式是。
（3）用向上排空气法收集CO2，如果要检验CO2是否收集满，可将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭。
（4）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取。
制取氨气应选择的发生装置是B，收集装置是（填编号）E。
28．（10分）
Ⅰ、如图所示实验中，如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的。
本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的
，则集气瓶中减少的气体中除O2外，一定还有。
Ⅱ、下列A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是 （填字母序号）。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合B．加热高锰酸钾
Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：
氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？
影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
2.0g
330℃
100mL
t1
②
2.0g
CuO0.5g
330℃
100mL
t2
③
2.0g
MnO20.5g
330℃
100mL
t3
④
2.0g
MnO2g
380℃
100mL
t4
（1）若t1t2（填“大于”、“等于”、“小于”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（2）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
（3）实验④中控制MnO2的质量为g，若t3>t4，则化学反应快慢与温度的关系是。
（4）写出实验④所涉及的化学方程式。
29．（4分）氧化铜和碳粉都是黑色、难溶于水的固体，碳粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液，化学方程式为：
。
请你设计实验证明该固体中含有氧化铜和碳粉。
实验步骤
预期现象和结论
2015学年上学期天河区期末考试
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
D
D
B
C
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
A
C
B
B
A
D
21．
（1）4Ca2+
（2）3P2O5（3）N2O5（4）Fe2（SO4）3
22．
（1）816.00（写“16”或“16.0”不给分）
（2）Al2O3（不规范不给分）
（3）AB（或BA）铝
（4）D12
23．
（1）3Fe+2O2
Fe3O4预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙
（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe3+
（3）C+O2
CO2 C+CO2
2CO
（4）AD
24．
（1）ABE（全对得1分）
（2）漏斗煮沸（答“蒸馏”或“加热”不给分）
（3）AD（全对得1分）（4）①（必须填序号）C（必须填字母）负
（5）2H2O
2H2↑+O2↑（2分，化学式错得0分，配平、条件错扣1分）
25．（化学方程式2分，其余每空1分，共6分）
（1）B
（2）2CO+O2
2CO2（2分，化学式错得0分，配平、条件错扣1分）
CO+CuO
Cu+CO2或C+2CuO
2Cu+CO2↑（2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）（3）68（其他答案不给分）
26．
（1）胶头滴管（或滴管）（错别字不给分）
（2）42偏小
27．
（1）①长颈漏斗（错别字不给分）②集气瓶（错别字不给分）
（2）①浸没长颈漏斗下端管口（能表达出此意思均给分）③长颈漏斗下端管口处有气泡冒出CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）2H2O2
2H2O+O2↑（2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）
（3）放在集气瓶口（4）AE
28．Ⅰ2Mg+O2
2MgO（全对得1分）
（或20%，答21%不给分）N2（或氮气）
ⅡB
Ⅲ
（1）大于（或＞）
（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
（3）0.5温度越高，反应速率越快2KClO3
2KCl+3O2↑（2分，化学式错得0分，配平、条件错或“↑”标错扣1分）
29．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
实验步骤
预期现象和结论
将这两种黑色粉末各取少量于两支洁净的试管中，然后分别向上述试管中加入适量稀硫酸，振荡，观察现象
如果黑色固体逐渐溶解，且溶液由无色变成蓝色，则该试管中装入的原固体是氧化铜；如果黑色固体不溶解，溶液不变色（或无明显现象），则该试管中装的原固体是碳粉
评分标准：
如果能检出一种物质，得3分，检出2种得4分；取样、现象不完整、无结论等各扣1分，扣完为止。
其他合理答案也给分。
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