福建省师范大学附属中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案文档格式.docx
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A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小
B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中
减小
5．将AgCl分别加入盛有：
①5mL水②6mL0.5mol·
L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·
L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·
L－1AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从小到大顺序排列正确的是
A.④③②①B.②③④①C.①④③②D.①③②④
6．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：
CH3COOH
CH3COO−+H+，下列说法不正确的是
A.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B.加入碳酸钠，平衡向右移动
C.加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）均减少
D.升高温度，Ka（CH3COOH）增大
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol/LAlCl3溶液：
NH4+、K+、HCO3-、NO3-
B.pH=13的溶液：
K+、Cu2+、Br-、SO42-
C.能使甲基橙变红的溶液：
Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D.由水电离产生的c（H+）=1×
10-13mol/L的溶液：
Na+、K+、Cl-、NO3-
8．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：
3I2＋6OH-=IO3-＋5I-＋3H2O，下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极反应式：
2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
B．电解结束时，左侧溶液中含IO3-
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
9．下列图像不符合反应Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）ΔH＜0的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）
A.
B.
C.
D.
10．下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c（CH3COO－）＜c（CH3COOH）
B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液：
c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C.0.1mol·
L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c（HA－）＞c（H2A）＞c（A2－）
D.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c（H+）＋c（M+）＝c（OH－）＋c（A－）
11．已知反应2A（g）+2B（g）
C（g）+2D（g），在容器均为2L的甲，乙，丙三个恒温（反应温度分别为300℃，T℃，300℃）容器中分别加入物质的量之比为1：
1的A和B，测得各容器中n（B）随反应时间t的变化情况如下表所示：
根据表中数据，下列说法正确的是
A.乙容器中的反应温度T<
300
B.丙容器中，0-40min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为为0.05mol/（L·
min）
C.若起始时向甲容器中加入0、、和1.2，则反应将向正反应方向进行
D.在0-40min内，提高乙容器中的A的转化率的有效途径是使用高效催化剂
12.在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：
2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）]。
测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。
下列说法不正确的是
A.H2S分解为吸热反应
B.加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C.900℃反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）的平衡常数
K=0.125a
D.约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能
几乎失去催化活性
13．已知：
25℃时，0.1000mol·
L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度（×
100%）约为1%。
该温度下，用0.1000mol·
L-l
氨水滴定10.00mL0.1000mol·
L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系图所示。
下列说法中正确的是
A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B.25℃时，CH3COOH的电离常数约为1.0×
10-2
C.N点溶液中，c（CH3COO-）>
c（NH4+）
D.当滴入20mL氨水时，溶液中c（CH3COO-）>
14．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
（已知：
lg2=0.3，Ksp（ZnS）=3×
10-25）
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：
c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
C.该温度下Ksp（CuS）=4×
10-36
D.向100
mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中
逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
15．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的
终点。
在一定温度下，用0.1mol·
L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1
的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A．①表示的是KOH溶液滴定盐酸溶液
B．A点的溶液中有c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
C．C点水电离的c（OH-）小于A点水电离的c（OH-）
D．在B点的溶液中有：
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
16．下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：
；
在右图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。
下列说法正确的是
A.该电池充电时，B电极的电极反应式为：
B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液
C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大
D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子数为
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（4小题，共52分）
17．（12分）乙二酸（HOOC—COOH）俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
（1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL
0.01mol·
L－1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·
L－1H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。
褪色所需时间tA________tB（填“＞”“＝”或“＜”）。
（2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：
2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
1配制250mL溶液：
准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有______________________________________________________________。
2滴定：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000mol·
L－1KMnO4标准溶液装入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。
滴定达到终点的判断方法是_____________________________________________。
③计算：
重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
21.10
④误差分析：
下列操作会导致测定结果偏高的是______。
a．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
18．（14分）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L－1的几种盐溶液的pH如表：
①
②
③
④
⑤
溶液
NH4Cl
CH3COONH4
NaHCO3
NaX
Na2CO3
pH
5
7
8.4
9.7
11.6
（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。
（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：
_____。
（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____mol•L﹣1，
（4）①0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）；
②CH3COOH与NaOH反应后的溶液中存在：
c（Na+）＜c（CH3COO-），该溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）,该溶液的溶质是。
（填化学式）
（5）下列说法正确的是_____。
a．c（NH4+）：
①＞②
b．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和NaX两种溶液中，离子总数相等
c．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：
c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1mol•L－1
d．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小
（6）某同学欲用0.1mol•L－1CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：
试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。
试解释产生上述现象的原因：
19．（14分）MoS2（s）（辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：
已知：
MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）△H1；
S2（g）+2O2（g）=2SO2（g）△H2；
2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3；
反应的______用含、、的代数式表示
（2）利用电解法可浸取辉铝矿得到和溶液装置如图所示。
阴极的电极反应式为______。
在电极______填“A或“B“附近生成。
实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极基层为，涂层为，理由是______。
用辉钼矿冶炼Mo的反应为：
。
该反应的______填“”或“”；
、、按从小到大的顺序为______。
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”）。
在2L的恒温恒容密闭容器中加入
mol
、、，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为______。
20．（12分）从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：
各物质的Ksp数据如下表：
物质
MnS
NiS
PbS
CuS
Ni（OH）2
Ksp
2.5×
10-13
1.1×
10-21
8.0×
10-28
6.3×
10-36
2.0×
10-15
表2：
滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分
Ni2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Cu2+
Pb2+
……
含量/g·
3.80
4.80
x
0.20
0.15
<
0.001
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是____________。
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×
10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=_____________mol·
L-1；
此时Ni2+是否已开始沉淀____（填“是”或“否”）。
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式______________。
（4）所得Ni（OH）2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
充电时阴极电极反应式为
______。
福建师大附中2019-2020学年上学期期末考参考答案
高二（选考班）化学
1-16：
BCCABCDDADDBACDC
17.（12分）
（1）＜ （2分）
（2）①烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶 （2分）
②酸式（2分）；
滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 （2分）
③90.00% （2分）
④ac（2分）
18.（14分）
（1）.CO32－+H2O
HCO3－+OH－（2分）
（2）.X－+CO2+H2O=HCO3－+HX（2分）
（3）.10－5（2分）
（4）①NH4+（2分）②酸（1分）；
CH3COOH和CH3COONa（1分）
（5）.ad（2分）
（6）.2HCO3－+Ca2+
CaCO3+CO2+H2O，c（Ca2+）增大，使平衡向右移动，产生大量白色沉淀和气体（或能答出Ca2+结合HCO3－中的CO32－，产生白色沉淀，产生的H+与HCO3－结合产生CO2即HCO3－+Ca2+
CaCO3+H+，H++HCO3－
H2O+CO2）（2分）
19.（14分）
（1）（2分）
（2）①
（2分）
②
A（2分）
③阳极上主要生成氯气，还生成部分氧气，氧气能氧化石墨（2分）
（3）①（1分）
②不移动（2分）
③（2分）
20.（12分）
（1）增大接触面积，提高浸取率（2分，其他合理答案也可）
（2）8.0×
l0-23（2分）否（2分）
（3）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（2分）
（4）增大（2分）Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-（2分）
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