人教版九年级毕业会考化学试题Word文件下载.docx
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A．该反应类型为复分解反应
B．丙可能是水
C．生成丁的质量8g
D．参加反应的甲、乙质量比为3：
2
4.如图是a.b.c三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A．t2℃时a.b的饱和溶液溶质质量分数相等
B．当b中含有少量a时，可以用蒸发结晶的方法提纯b
C．通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将t2℃时a.b的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量a一定大于b
5.目前，哈尔滨公交车都已换成电、气两用车辆，大大改善了人们出行的环境，据此，下列说法错误的是（）
A．电、气公交车就是电能转化成化学能的汽车
B．制造公交车使用了大量的有机合成材料
C．改换后的公交车减少了PM2.5的排放
D．汽车尾气能影响地球的“温室效应”
6.用分子的观点解释下列现象，其中说法错误的是
（）
A．通电分解水──分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子
B．花香四溢──分子不停地运动
C．热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变
D．酒精挥发──分子间的间隔变大
7.制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分是K2CO3）、水等物质，制作时须将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
8.生活、生产中处处离不开化学知识，化学与人体健康的关系十分密切，下列做法中，不会危害人体健康的是
A．焙制面包时加入适量碳酸氢钠
B．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
C．将亚硝酸钠当作食盐来食用
D．用回收的食用油重复榨制食品
9.下列实验方案不能够达到相应实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
B
除去K2SO4中少量的MgSO4
滴入适量的氢氧化钾
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D
不用任何试剂，鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液
鉴别出的先后顺序可以是：
③②①
A．A
B．B
C．C
D．D
10.下列物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰的是（）
A．木炭
B．硫粉
C．铁丝
D．红磷
11.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）
A．Z﹥X﹥Y
B．Y﹥X﹥Z
C．X﹥Y﹥Z
D．X﹥Z﹥Y
12.谷氨酸（C5H9O4N）是参与人体新陈代谢的重要物质之一。
下列关于谷氨酸的说法正确的是
A．谷氨酸一共含有19个原子
B．谷氨酸中含有四种元素
C．谷氨酸中含有两个氧分子
D．谷氨酸的相对分子质量为147g
二、填空题
13.碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请回答以下问题：
（1）如图物质的用途中，利用了石墨导电性的是_____（填序号）；
（2）炭雕（如图）是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，这里利用了活性炭的_____性质。
（填“物理”或“化学”）
（3）二氧化碳可以转化为一氧化碳，请写出相应的化学方程式_____
14.请用适当的化学用语表示：
（1）氢_______
（2）碳_______（3）硅_______（4）Ba_______（5）Ca_______（6）铝_______（7）氧化镁_______（8）氧化汞_______（9）氧气分子_______（10）五氧化二磷_______（11）氧化铜______（13）硫_______（13）锰_______（14）钾_______（15）锌_______（16）铁______（17）银_______
15.荔枝味甘、性温热，其果实含有糖类、维生素、蛋白质和钾、铁等营养成分。
（1）荔枝中钾、铁指的是___________（填“原子”、“分子”或“元素”）。
（2）荔枝开花时，蜜蜂会循着花香飞来采蜜。
由此最能说明分子具有的基本性质是：
_______。
16.化学来源于生活，并为生活服务。
用化学知识解释下列生活现象。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是______；
（2）为减少雾霾的吸入，人们出行经常带防雾霾口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的_____性；
（3）厨房调味品中能用来除水垢的物质是_____；
（4）袋装小米中填充氮气保鲜，这是因为_________；
（5）小刚同学在做完二氧化碳的性质试验后，用烧杯罩住两支点燃的、高低不同的蜡烛如图，竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释______________。
（6）“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“漂白精”的主要成分是次氯酸钠（）
它们不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X，化学方程式为：
，则X的化学式为_____。
17.A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而降低的是
（填字母序号）；
（2）温度为
（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；
（3）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为
（精确至0.1%）；
（4）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：
计算、 、量取、 、转移装瓶等操作．
三、实验题
18.根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称①_____
（2）如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气，应选用的发生装置是_____，收集装置为_____（填字母代号）。
写出该化学反应的文字表达式_____。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选取的发生装置_____，相关的文字表达式_____。
（4）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是_____（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②收集气体时，等到气泡连续且均匀放出，再将导管口移入集气瓶
③收满气体后，先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片
（5）F实验中能说明装置不漏气的现象是_____。
（6）制取氧气后做点燃铁丝的实验，集气瓶先放一些水或细沙的原因是_____。
（7）小红要一瓶氧气作硫磺燃烧实验，所需的氧气最好用_____收集（填字母）原因_____。
写出硫磺在氧气中燃烧的文字表达式_____。
（8）已知甲烷密度比空气小，极难溶于水。
实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰（NaOH和CaO的混合物）的固体混合物来制取甲烷。
实验室制取甲烷应选用上述发生装置_____（填字母代号）。
若用下图装置收集甲烷气体，气体应从_____端通入；
若瓶中装满水，则甲烷气体应从_____端通入。
（9）氨气只能用C方法收集的原因_____。
四、简答题
19.左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点（每个点只能连接1次）。
______________
20.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的精密仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时间
5：
05
10
15
20
25
30
35
pH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
4.87
（1）所降雨水是否属于酸雨？
________，理由是_______________________________。
（2）在测定的期间内，雨水的酸性是增强还是减弱________。
（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤，另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。
请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________。
五、推断题
21.A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色金属氧化物．B是无色无味的剧毒气体，C是世界年产量最大的金属单质．它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A
、B
、C
、D
、E
．
（2）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为
，其中A物质发生了
（填“氧化”或“还原”）反应．写出反应③的化学反应方程式：
22.己知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，在一定条件下它们之间的关系如图（部分物质及反应条件己略去）。
其中B、C是组成元素相同的气体，D是目前世界年产量最高的金属，A是黑色固体，请回答：
A________________；
B_______________。
（2）C在工业上常用来冶炼D，写出其反应的化学方程式
________________，在这个反应中，________发生了氧化反应。
六、流程题
23.学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；
（资料卡片）①KMnO4能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应，生成MnO2；
②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为KMnO4，MnO2和KOH，反应的化学方程式如下：
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2¯
+4KOH
（实验方案）
（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：
①部分固体溶解；
②有少量不溶物出现；
③_______________________________。
（2）回收物甲是___________________________（填化学式）。
（3）滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和___________________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是______________________________。
（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止________________________________。
（5）加热31.6gKMnO4使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。
A8.7g
B11.5g
C12.8g
D28.4g
参考答案
1、
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4、
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