人教版九年级毕业会考化学试题Word文件下载.docx
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A.该反应类型为复分解反应
B.丙可能是水
C.生成丁的质量8g
D.参加反应的甲、乙质量比为3:
2
4.如图是a.b.c三种固体的溶解度曲线,下列说法不正确的是()
A.t2℃时a.b的饱和溶液溶质质量分数相等
B.当b中含有少量a时,可以用蒸发结晶的方法提纯b
C.通过降低温度可将c的饱和溶液变为不饱和溶液
D.将t2℃时a.b的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体质量a一定大于b
5.目前,哈尔滨公交车都已换成电、气两用车辆,大大改善了人们出行的环境,据此,下列说法错误的是()
A.电、气公交车就是电能转化成化学能的汽车
B.制造公交车使用了大量的有机合成材料
C.改换后的公交车减少了PM2.5的排放
D.汽车尾气能影响地球的“温室效应”
6.用分子的观点解释下列现象,其中说法错误的是
()
A.通电分解水──分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子
B.花香四溢──分子不停地运动
C.热胀冷缩──分子大小随温度的变化而改变
D.酒精挥发──分子间的间隔变大
7.制作松花皮蛋所用配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰(主要成分是K2CO3)、水等物质,制作时须将它们混合并充分搅拌,这个过程中能发生的复分解反应共有()
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
8.生活、生产中处处离不开化学知识,化学与人体健康的关系十分密切,下列做法中,不会危害人体健康的是
A.焙制面包时加入适量碳酸氢钠
B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫
C.将亚硝酸钠当作食盐来食用
D.用回收的食用油重复榨制食品
9.下列实验方案不能够达到相应实验目的是()
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解
B
除去K2SO4中少量的MgSO4
滴入适量的氢氧化钾
C
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
D
不用任何试剂,鉴别①稀硫酸、②氢氧化钠溶液、③氯化铁溶液
鉴别出的先后顺序可以是:
③②①
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列物质在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰的是()
A.木炭
B.硫粉
C.铁丝
D.红磷
11.现有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序()
A.Z﹥X﹥Y
B.Y﹥X﹥Z
C.X﹥Y﹥Z
D.X﹥Z﹥Y
12.谷氨酸(C5H9O4N)是参与人体新陈代谢的重要物质之一。
下列关于谷氨酸的说法正确的是
A.谷氨酸一共含有19个原子
B.谷氨酸中含有四种元素
C.谷氨酸中含有两个氧分子
D.谷氨酸的相对分子质量为147g
二、填空题
13.碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关,请回答以下问题:
(1)如图物质的用途中,利用了石墨导电性的是_____(填序号);
(2)炭雕(如图)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合,这里利用了活性炭的_____性质。
(填“物理”或“化学”)
(3)二氧化碳可以转化为一氧化碳,请写出相应的化学方程式_____
14.请用适当的化学用语表示:
(1)氢_______
(2)碳_______(3)硅_______(4)Ba_______(5)Ca_______(6)铝_______(7)氧化镁_______(8)氧化汞_______(9)氧气分子_______(10)五氧化二磷_______(11)氧化铜______(13)硫_______(13)锰_______(14)钾_______(15)锌_______(16)铁______(17)银_______
15.荔枝味甘、性温热,其果实含有糖类、维生素、蛋白质和钾、铁等营养成分。
(1)荔枝中钾、铁指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。
(2)荔枝开花时,蜜蜂会循着花香飞来采蜜。
由此最能说明分子具有的基本性质是:
_______。
16.化学来源于生活,并为生活服务。
用化学知识解释下列生活现象。
(1)硬水危害人们健康,生活中软化硬水的方法是______;
(2)为减少雾霾的吸入,人们出行经常带防雾霾口罩,是利用口罩中填充物(活性炭)的_____性;
(3)厨房调味品中能用来除水垢的物质是_____;
(4)袋装小米中填充氮气保鲜,这是因为_________;
(5)小刚同学在做完二氧化碳的性质试验后,用烧杯罩住两支点燃的、高低不同的蜡烛如图,竟看到了高蜡烛先熄灭的现象,请你帮他解释______________。
(6)“洁厕灵”和“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。
“洁厕灵”的有效成分是盐酸,“漂白精”的主要成分是次氯酸钠()
它们不能混用,两者若混合易产生一种有毒气体X,化学方程式为:
,则X的化学式为_____。
17.A、B是不含结晶水的两种固体物质,溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而降低的是
(填字母序号);
(2)温度为
(填“t1℃”或“t2℃”)时,A、B溶解度相等;
(3)t2℃时,A的饱和溶液中溶质A的质量分数为
(精确至0.1%);
(4)t1℃时,用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是:
计算、 、量取、 、转移装瓶等操作.
三、实验题
18.根据下列装置图回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称①_____
(2)如果选用高锰酸钾来制取和收集比较纯净的氧气,应选用的发生装置是_____,收集装置为_____(填字母代号)。
写出该化学反应的文字表达式_____。
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,选取的发生装置_____,相关的文字表达式_____。
(4)选用E装置收集气体时,下列实验操作正确的是_____(填序号)。
①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②收集气体时,等到气泡连续且均匀放出,再将导管口移入集气瓶
③收满气体后,先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片
(5)F实验中能说明装置不漏气的现象是_____。
(6)制取氧气后做点燃铁丝的实验,集气瓶先放一些水或细沙的原因是_____。
(7)小红要一瓶氧气作硫磺燃烧实验,所需的氧气最好用_____收集(填字母)原因_____。
写出硫磺在氧气中燃烧的文字表达式_____。
(8)已知甲烷密度比空气小,极难溶于水。
实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)的固体混合物来制取甲烷。
实验室制取甲烷应选用上述发生装置_____(填字母代号)。
若用下图装置收集甲烷气体,气体应从_____端通入;
若瓶中装满水,则甲烷气体应从_____端通入。
(9)氨气只能用C方法收集的原因_____。
四、简答题
19.左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应,请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。
______________
20.某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间
5:
05
10
15
20
25
30
35
pH
4.95
4.94
4.88
4.86
4.85
4.87
(1)所降雨水是否属于酸雨?
________,理由是_______________________________。
(2)在测定的期间内,雨水的酸性是增强还是减弱________。
(3)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤,另外,这一地区的生活燃料也主要是煤,还有液化石油气。
请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________。
五、推断题
21.A、B、C、D、E、F是六种常见的物质,其中A是红色金属氧化物.B是无色无味的剧毒气体,C是世界年产量最大的金属单质.它们之间的转化关系如图:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A
、B
、C
、D
、E
.
(2)①是工业上的一个重要反应,其化学反应方程式为
,其中A物质发生了
(填“氧化”或“还原”)反应.写出反应③的化学反应方程式:
22.己知A、B、C、D是初中化学常见的四种物质,在一定条件下它们之间的关系如图(部分物质及反应条件己略去)。
其中B、C是组成元素相同的气体,D是目前世界年产量最高的金属,A是黑色固体,请回答:
A________________;
B_______________。
(2)C在工业上常用来冶炼D,写出其反应的化学方程式
________________,在这个反应中,________发生了氧化反应。
六、流程题
23.学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物,设计了如图所示实验方案;
(资料卡片)①KMnO4能和纤维素反应,在中性溶液中比较稳定,加热碱性条件中的KMnO4溶液会有部分KMnO4和H2O反应,生成MnO2;
②锰酸钾溶于水为墨绿色,不稳定,在水溶液中能全都转化为KMnO4,MnO2和KOH,反应的化学方程式如下:
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2¯
+4KOH
(实验方案)
(1)将剩余物加入水中,观察到的现象是:
①部分固体溶解;
②有少量不溶物出现;
③_______________________________。
(2)回收物甲是___________________________(填化学式)。
(3)滤液B中一定含有的溶质是KMnO4和___________________,需要加入少量硫酸进行中和,中和反应的化学方程式是______________________________。
(4)冷却结晶后,低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止________________________________。
(5)加热31.6gKMnO4使之完全分解,按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。
A8.7g
B11.5g
C12.8g
D28.4g
参考答案
1、
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