粤教版九年级下册化学练习 6364练习题含答案Word文档格式.docx
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顶棚使用的铝合金支架，密度小，强度大
7.如图是CO还原氧化铁的实验装置。
取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为X。
下列说法错误的是（
（已知：
）
X的取值范围为1.4g＜X＜2g
实验中所需CO的量可实现控制
实验中没涉及置换反应
实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
8.根据实践经验,下列家庭小实验不能成功的是（
将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
用6B铅笔芯做导电实验
用蛋壳和醋精制取二氧化碳
冷碟子在蜡烛火焰上方制炭黑
9.下列是某同学记录的化学笔记，其中记录错误的是（）
含氧元素的化合物是氧化物
生铁和钢都是铁的合金
溶液一定是均一、稳定的混合物
单质是由同种元素组成的纯净物
10.下列实验现象描述错误的是（
氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
在稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变蓝
蜡烛在空气中燃烧发出白光
一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色
二、填空题
11.
根据下表内容进行活动与探究，请你参与并回答问题：
实验
名称
（1）空气中氧气含量的测定
设计
（燃烧匙中的药品为红磷）
问题
与结论
①该实验应用的化学方程式为：
________
；
②实验中应该观察到的现象是：
。
（2）一氧化碳还原氧化铁
与结
论
①写出氧化铁被还原成铁的反应化学方程式________
②从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为是________
③用该图所示装置进行实验时，石灰水所起的作用是________
12.生铁和钢含碳量________高．
13.如图所示,回答问题。
一氧化碳与氧化铁反应时，实验开始时应________
（填序号）
①先通一氧化碳后点燃A处酒精灯
②先点燃A处酒精灯后通一氧化碳
原因是________
，实验结束时，先________
，后________
，原因是________
，实验现象：
色的粉末逐渐变为________
色，澄清石灰水________
因为尾气中含________，所以尾气必须进行处理，尾气处理的方法有________
三、解答题
14.工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3═4Al+3O2↑．如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量．
四、综合题
15.人们常说的“五金“是指：
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答：
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
（2）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），请用化学方程式表示其原因________。
（3）请写出用磁铁矿（Fe3O4）炼铁的方程式________。
16.铁、铜是我们生活中重要的金属材料。
（1）电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的________性。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式是________
（3）将油漆涂在铁艺家具上以防止生锈，其目的是将铁与空气中的________、________隔绝。
（4）矿物的储量有限，而且不可再生。
我们需要保护金属资源并进行金属的回收利用。
欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。
处理过程如下：
步骤①加入过量铁粉，写出发生反应的其中一个化学方程式________该反应的基本反应类型是________反应，充分反应后步骤②进行的操作是________，得到的滤渣中含有________，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】A、金属的性质不是决定其用途的唯一因素，还与金属的价格有关，不符合题意；
B、导电、导热性最好的金属是银不是金，不符合题意；
C、生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高，符合题意；
D、合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点降低，不符合题意；
故答案为：
C。
【分析】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
导电、导热性最好的金属是银；
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。
2.【答案】B
【解析】【解答】解：
炼铁的主要设备是高炉．
故选：
B．
【分析】冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备．
3.【答案】D
【解析】【解答】A、工业炼铁的主要原料为高炉，A不符合题意；
B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，B不符合题意；
C、工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，C不符合题意；
D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，D符合题意。
D。
【分析】本题主要考查金属的冶炼，需要掌握铁冶炼的步骤以及操作过程。
4.【答案】D
【解析】【解答】A.汞常温下为液体，不符合题意；
B.人类最早使用的是青铜器，不符合题意；
C.金属的性质是决定用途的一种因素，除此外还与其成本、冶炼方法等有关，不符合题意；
D.生铁和钢都属于铁的合金，符合题意；
【分析】A、根据金属的状态分析；
B、根据最早使用的金属分析；
C、根据金属的使用要求分析；
D、根据铁合金种类分析。
5.【答案】B
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；
氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；
据此进行分析判断即可．
6.【答案】B
【解析】【解答】A、电梯使用的不锈钢有防锈功能，正确；
A不符合题意；
B、聚氯乙烯是有机合成材料，错误；
B符合题意；
C、大理石主要成分是碳酸钙，正确；
C不符合题意；
D、铝合金具有密度小强度大的性质，正确；
D不符合题意.
B.
【分析】A.不锈钢属于合金，具有抗腐蚀功能，不易生锈；
B.聚氯乙烯是有机合成材料，不是天然材料；
C.大理石的主要成分是碳酸钙；
D.合金的强度比纯金属大，铝合金的密度较小.
7.【答案】A
【解析】【解答】A.一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原成铁和二氧化碳，氧化铁中铁元素的质量为2g
=1.4g，剩余固体X的质量取值范围是1.4g＜X＜2g,A符合题意
B.
，可以控制随时支取一氧化碳，可现制现用，但实验中所用的一氧化碳的量不好控制，B不符合题意
C.一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C不符合题意
D.实验室先挤压软塑料滴管，生成一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，D不符合题意
A
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合注意事项进行分析解答
8.【答案】A
【解析】【解答】A、缝衣针淬火处理后硬度变大，不容易弯曲，A符合题意；
B、
6B铅笔芯中含有容易导电的石墨，可以做导电性实验，B不符合题意；
C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸显酸性，能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，C不符合题意；
D、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，D不符合题意。
【分析】A根据淬火后钢针变脆。
韧性变弱解答
B根据铅笔芯主要是石墨，石墨具有导电性解答
C根据蛋壳的主要成分是碳酸钙解答
D根据蜡烛不完全燃烧会产生炭黑解答
9.【答案】A
【解析】【解答】A、含氧元素的化合物可能有三种以上元素组成，而氧化物只有两种元素组成，A符合题意；
B、生铁和钢都是铁的合金，B不符合题意；
C、溶液一定是均一、稳定的混合物，C不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，D不符合题意。
A。
【分析】A根据含氧化合物不是氧化物解答
B根据铁的合金解答
C根据溶液的特征解答
D根据单质的概念分析解答
10.【答案】C
A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．
B、稀盐酸显酸性，在稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确．
C、蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，故选项说法错误．
D、一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法正确．
C．
【分析】A、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断．
C、根据蜡烛在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】4P+5O2
2P2O5；
有大量白烟产生，水由导气管流入集气瓶中，体积约为其容积的1/5；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
缺少尾气处理装置（或应加上尾气处理装置）；
检验一氧化碳是否发生反应和吸收其产物二氧化碳
【解析】【解答】
（1）①空气中氧气含量测定的实验原理是利用可燃物将氧气消耗，借助外界液体的等体积补充，从而实现氧气含量的测定；
一般情况下，我们都选择用红磷来燃烧消耗空气中的氧气，因为红磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，即反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5；
②红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，用红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5。
（2）①一氧化碳具有还原性，在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，本实验缺少尾气处理装置；
③由于该反应生成了二氧化碳气体，故通入澄清石灰水会变浑浊，故澄清石灰水的作用是检验一氧化碳是否发生反应和吸收其产物二氧化碳。
【分析】在解此类题时，首先要会分析题中涉及的反应原理，然后结合反应原理和学过的知识进行分析解答。
对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
12.【答案】生铁
生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高．故答案为：
生铁．
【分析】根据已有的铁合金的知识进行分析解答即可．
13.【答案】①；
防止一氧化碳不纯引起爆炸；
停止加热
停止通一氧化碳；
防止反应生成的铁被重新氧化；
红；
黑
变浑浊
点燃或收集
【解析】【解答】CO是可燃性气体，不纯时加热或点燃有可能会发生爆炸，故先通CO排尽装置内的空气后，再点燃酒精灯，答案为①；
实验结束后，应先停止加热，再停止通入CO，以防止反应生成的铁被重新氧化；
实验现象为红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
由于实验前和实验后都通入CO，故尾气中含有CO，CO有毒，可点燃CO转化为CO2，或先收集起来再处理。
【分析】CO还原Fe2O3的实验可记忆为：
实验前先通气再点灯，管内药品红变黑，实验后先熄灯来再撤气。
三、解答题
14.【答案】解：
设需要电解氧化铝的质量为x
2Al2O3
4Al+3O2↑
204
108
x
54g
x=102g
答：
需要电解氧化铝的质量为102g．
【解析】【解答】设需要电解氧化铝的质量为x
【分析】根据质量守恒定律可知，由生成的铝的质量根据化学方程式可以计算出需要的氧化铝的质量．
四、综合题
15.【答案】
（1）氧气
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。
（2）铁不能用来盛放农药波尔多液，主要原因是由于铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
【分析】根据金的化学性质稳定分析；
根据铁活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液反应分析。
16.【答案】
（1）导电性
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（3）氧气；
水
（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；
置换；
过滤；
铁、铜
（1）金属铜具有导电性，可以做导线；
（2）一氧化碳和赤铁矿在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（3）涂油刷漆可以使铁件与空气中的氧气和水隔绝，防止生锈；
（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（或者铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；
该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应；
（5）步骤②是将固液分离，故是过滤；
由于铁粉过量，故将硫酸铜中的铜完全置换出来，故滤渣中有置换出来的铜和过量的铁；
（1）导电性
（2）3CO+Fe2
O3
2Fe+3CO2（3）氧气；
水（4）Fe+H2SO4
=FeSO4+H2↑（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）；
置换；
过滤；
铁、铜
【分析】
（1）根据金属的性质和用途分析解答
（2）根据化学反应的原理及方程式的书写方法解答
（3）根据铁生锈的条件分析解答
（4）根据金属活动性顺序中铁、铜的活动性强弱解答，两种金属的活动性强弱依次为铁＞铜
6.4 珍惜和保护金属资源
一．选择题
1．下列关于资源、能源和环境的叙述不正确的是（ ）
A．陆地淡水约占全球水储量的30.4%
B．监控大气中的PM2.5浓度，对于保护空气有重要作用
C．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等
D．现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%
2．金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要．下列关于保护金属资源的有效途径说法中，不正确的是（ ）
A．防止金属腐蚀B．回收再利用
C．扩大开采规模D．寻找代用品
3．下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
A．用完后的废电池应回收集中处理
B．天然果汁中不含任何化学物质
C．“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱
D．“沙尘暴”是一种正常的气候现象
4．下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
A．“绿色环保冰箱”是指颜色为绿色的冰箱
B．“沙尘暴”是一种正常的气候现象
C．“天然果汁”中不含任何化学物质
D．废旧电池应回收集中处理
5．铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会持久损害地下水和农田．因此，我国采取了一系列措施控制铬污染．下列措施不利于控制铬污染的是（ ）
A．严格限制有毒铬的使用B．禁止使用有毒铬的工艺
C．将有毒铬渣深埋地底D．清理被铬渣污染的水土
6．“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件同收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．回收废电池可以节约金属资源
B．“绿箱子”上的“
”是回收标志
C．回收废电池可以减少环境污染
D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
7．化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用．但是，废弃电池中含有铅、镍、镉、汞等所带来的环境污染问题也日益突出．为了解决这一问题，江苏移动“绿箱子计划”全新升级，以此呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环保问题．下图是我市新浦海连中路营业厅里放置的回收废手机及电池等配件的“绿箱子”．关于回收废电池的说法，不正确的是（ ）
A．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料
B．废电池中含有铅、镍、镉、汞等，一旦渗漏出来就会对土壤造成严重污染
C．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康
D．“绿箱子”上的“
”是回收标志
8．能源和资源是人类生存和发展的基本条件，下列说法不正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的自然资源，其中氮气的体积分数约为78%
B．金属资源的回收利用不仅可以节约金属资源，还能减少对环境的污染
C．将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、汽油等
D．因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料还未被广泛应用
9．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ）
A．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同
10．下列关于能源、资源叙述正确的是（ ）
A．空气是人类生产活动的重要资源，其中氮气的体积分数为87%
B．人类可以利用的淡水资源仅占全球总量的2.53%
C．石油炼制可以得到煤油、柴油、石蜡、沥青等
D．世界上已有90%的金属得到了回收利用
二．填空题
1．铁在潮湿的空气中会生成铁锈，其主要成分的化学式为 ．常用的防止铁生锈的方法是 、 ．
2．铁是在 条件下最易生锈，将一枚锈铁钉放入足量的稀硫酸中，依次观察到的现象 ．有关化学方程式为 ．
3．我国南海海域辽阔，那里散布着范围最广的珊瑚礁群，蕴含有巨量的矿产资源、渔业资源等，有“第二个波斯湾”之称．矿产资源属于不可再生资源，在开发和利用中一定要增强保护意识．请你列举两点以上保护金属资源的措施 、 ．
4．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ．
A．节约金属资源B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈
（2）为防止家里用的菜刀生锈，你可以采取的措施是 ．
（3）将洁净的铁钉放入稀盐酸的中，观察到溶液变浅绿色，有无色气泡逸出．写出发生反应的化学方程式 ．
5．废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明，一节废镍镉电池可以使1m2的耕地失去使用价值。
下图是废镍镉电池中的镍镉渗入水体后经生物体进入人体的一条途径：
（1）生物体D中镍镉浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”）生物体A中的镍镉浓度。
（2）除通过食物链的途径使镍镉进入人体外，镍镉还可以直接通过人的 途径进入人体。
6．废金属的危害① ② ．
回收利用废金属的优点有 、 ．
7．废金属主要指 、 、 的金属物品等。
三．实验探究题
1．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）如图是元素周期表中钠元素的相关信息。
下列说法错误的是 。
A．钠原子的质子数为11
B．钠原子的核外电子数为113
C．钠在化学反应中易失去电子
D．钠元素在元素周期表中位于第二周期
（2）如图2所示，在盛有潮湿空气的试管中放一根洁净无锈的铁钉，用带U形管的橡胶塞塞紧，U形管内液面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 。
（3）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
（4）在一定质量Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，得到金属固体和滤液（不考虑过滤过程中溶液的损耗），向滤出的金属固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。
则滤出的金属固体的成分是 ，所得滤液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”），写出一个上述在混合溶液中加入铁粉时有关反应的化学方程式 。
2．实验是进行科学探究的重要方法，根据如图回答问题
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