九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价拓展训练Word格式文档下载.docx
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（1）一种元素只能有一种化合价。
（ ）
（2）在化合物中,非金属元素一定显负价。
（3）在单质铜中,铜元素的化合价为+2价。
（4）某种元素的化合价和该元素形成的离子所带的电荷数数值相同,标法不同。
（5）同种元素在一种物质里只能有一种化合价。
（6）氧化镁的化学式为MgO2。
答案
（1）✕
（2）✕ （3）✕ （4）√ （5）✕ （6）✕
解析
（1）CO中的碳元素为+2价,CO2中的碳元素为+4价,错误;
（2）如CO中,非金属元素碳为+2价,错误;
（3）单质中,元素的化合价为0,错误;
（5）如NH4NO3中,氮元素分别为-3价和+5价,错误;
（6）氧化镁的化学式为MgO,错误。
三年模拟全练
（2018安徽安庆二十校期中联考,22,★★☆）根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物;
而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。
现有以下物质:
（1）氢气（H2）;
（2）牛奶;
（3）澄清的石灰水;
（4）氧化铝（Al2O3）;
（5）水（H2O）;
（6）四氧化三铁（Fe3O4）;
（7）白磷（P）;
（8）高锰酸钾（KMnO4）;
（9）二氧化硫（SO2）;
（10）氯化钠（NaCl）;
（11）过氧化氢（H2O2）。
其中:
属于混合物的有（填序号,下同）① ;
属于化合物的有② ;
属于单质的是③ ;
可以将④ 称为氧化物,它们在组成上的共同特点是⑤
。
答案 ①
（2）（3） ②（4）（5）（6）（8）（9）（10）（11）
③
（1）（7） ④（4）（5）（6）（9）（11） ⑤由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物
解析 能用化学式表示的物质都是纯净物,不能用化学式表示的物质一定不是纯净物;
在纯净物中,由多种元素组成的物质是化合物,只由一种元素组成的物质是单质;
在化合物中,如果只含有两种元素,且其中一种元素是氧元素,这样的化合物被称为氧化物。
五年中考全练
1.（2018江苏苏州中考,28,★☆☆）大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是（ ）
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶1
D.硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
答案 A C3H6S的相对分子质量=12×
3+1×
6+32=74,A项正确;
C3H6S中碳、氢、硫三种元素的质量比为36∶6∶32=18∶3∶16,质量分数最大的是碳元素,B、C项错误;
物质由元素组成,分子由原子构成,正确的说法是:
一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成,D项错误。
2.（2018重庆中考A卷,17,★★☆）氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分,它由铝离子和氧离子构成。
（1）氧化铝的化学式为 。
（2）3个铝离子的化学符号是 。
（3）氧离子的结构示意图为
一个氧离子中有 个质子。
答案
（1）Al2O3
（2）3Al3+ （3）8
解析
（1）氧化铝中铝元素为+3价,氧元素为-2价,因此氧化铝的化学式为Al2O3;
（2）一个铝离子带三个单位的正电荷,故3个铝离子的化学符号是3Al3+;
（3）根据氧离子结构示意图可知,一个氧离子中有8个质子。
3.（2018福建漳州中考,11,★☆☆）用化学用语表示:
（1）钾元素 ;
（2）2个磷原子 ;
（3）二氧化氮 。
答案
（1）K
（2）2P （3）NO2
解析 钾的元素符号是K;
2P表示两个磷原子;
二氧化氮的化学式为NO2。
核心素养全练
1.规范书写是我们学习中必须遵循的原则。
小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后,明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示 元素（填名称）;
（2）“CO”是由 （填名称）两种元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。
答案
（1）钴
（2）碳、氧 化合物
解析
（1）从图中看出Co表示钴元素。
（2）CO由碳元素和氧元素组成,属于化合物。
2.低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。
请回答:
（4分）
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na= 。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?
（计算结果保留一位小数）
答案
（1）156
（2）48∶5∶80∶23
（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×
[（23/58.5）×
100%]=2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×
[（23/156）×
100%]≈0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g-0.86g≈1.4g
答:
该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
解析
（1）依据苹果酸钠盐的化学式C4H5O5Na可计算出苹果酸钠盐的相对分子质量为12×
4+1×
5+16×
5+23×
1=156;
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na=（12×
4）∶（1×
5）∶（16×
5）∶（23×
1）=48∶5∶80∶23;
=2.3g,5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×
≈0.86g,则5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g-0.86g≈
1.4g。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列图示分析正确的是
A．
空气中各气体体积分数
B．
生活中常见物质的pH
C．
铁的氧化物中铁元素质量分数
D．
燃烧的条件
2．观察图片，结合已学知识，判断下列说法正确的是（）
A．反应前的物质都是化合物
B．反应后的粒子一定是水分子
C．反应前后原子数目一定发生变化
D．反应前后分子种类一定发生变化
3．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液
B．甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的溶质一定大于乙
D．相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙
4．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
[Ca2（H2PO4）]
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量硝酸钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．C
5．下列物质的除杂所用的试剂或操作方法不正确的是（）
物质
所含杂质
所用试剂或操作
二氧化碳
氯化氢气体
将气体通过足量的饱和碳酸钠溶液
氮气
氧气
将气体缓缓通过灼热的铜网
氢氧化钾
碳酸钾
加入适量Ca（OH）2溶液、过滤
硝酸钾
氯化钠
冷却热饱和溶液
A．AB．BC．CD．D
6．下列区分物质的方法不正确的是
A．用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．用灼烧法区分棉花和羊毛
D．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
7．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（）
A．NaOH和H2
B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl
D．NaCl和H2
8．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
9．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是
A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液
B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾
C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数
D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解
10．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是（）
事实
解释
品红在热水中比在冷水中扩散得快
分子在不断运动
二氧化碳与一氧化碳化学性质不同
所含氧原子个数不同
有机物的数目异常庞大
原子的排列方式不同
氦原子与氖原子性质相似
原子的最外层电子数均为8
11．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．X＞Y、Z＞YD．Y＞X、Y＞Z
12．向Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。
关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）
①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等
A．1个B．2个C．3个D．4个
13．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）
A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率
14．除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）
物质（括号内物质为杂质）
选用试剂
操作方法
CO2（CO）
过量O2
点燃
CuO（Cu）
适量稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
NaCl溶液（CaCl2）
适量Na2CO3溶液
过滤
稀硝酸（H2SO4）
适量BaCl2溶液
15．化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是（）
A．纯净物与化合物属于包含关系
B．化合反应和氧化反应属于包含关系
C．饱和溶液和浓溶液属于包含关系
D．中和反应与复分解反应属于交叉关系
二、填空题
16．请用化学用语填空：
（1）铝元素_____；
（2）五氧化二磷_____。
（3）氧化镁_____。
（4）二个二氧化硫分子_____。
（5）甲烷_____。
17．为保护哈市的空气质量，降低汽车尾气的污染，哈市再次推出了气电混合动力公交车。
目前,哈市电车公司101、102、103路公交线路的80台气电混合动力公交车齐上道。
混合动力公交车节油和节气，时速23公里内“静音”不烧气，减少尾气的排放。
请回答下列问题：
（1）该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是___________。
（2）该公交车在时速低于23公里行驶时,此过程中的能量转化是（用“―”表示转化）___________________。
（3）该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为_______（填字母）。
A．金属材料B．复合材料C．合成材料
（4）在生活生产中，人们经常利用的能源有①______________________________等;
随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，新能源的使用的意义②______________。
18．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关请用化学符号或化学式填空：
①2个氢原子______；
②天然气的主要成分______；
③标出氧化铁中铁元素的化合价______。
三、简答题
19．某NaCl样品中含少量MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯NaCl样品。
请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。
①加水溶解；
②依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③___________；
④加入适量的_____________；
⑤蒸发结晶。
（2）加入过量的NaOH溶液，除去的离子是____________（填离子符号）。
（3）加入过量的Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_______________________。
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____________________________。
20．了解防火、灭火等安全知识非常必要。
（1）在实验室，如果酒精不慎洒在桌子上燃烧起来，可用湿抹布或沙土盖灭，这种灭火方法的原理是什么？
________________
（2）在家里，如果发现天然气（或液化气）泄露，应采取什么安全措施？
四、实验题
21．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据下列实验装置，回答问题：
（1）仪器①的名称____________写出用A装置制取氧气的反应方程式_______________；
（2）实验室制取二氧化碳选择装置B的优点是_________________________，具有类似优点的发生装置还有______________（填序号）；
若用D和F组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳_______________；
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有_______（填序号），化学方程式是_____________________________________；
（4）化学上可通过多种反应得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①氯化铵（固）+氢氧化钙（固）
氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵（固）
氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空（以下均填序号）：
你选择上述反应_______（填序号①或②）作为实验室制取氨气的反应原理，选用上图中A～G的______作为反应的发生装置，采用的收集装置是E和G，其中氨气应从__________管导入（填a或b）E中。
五、流程题
22．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_______________________。
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为________（填字母）。
A将镁矿石粉碎B降低反应温度C用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式为__________。
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_______________。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_______（用不等式表示）。
六、计算题
23．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验。
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为_____；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；
配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有_____（填名称）。
24．急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。
某种口服补液盐的成分和用量如下。
（成分）每包含葡萄糖11g、NaCl1.755g、KCl0.745g、NaHCO31.260g。
（用量）临用时，将一袋补液盐溶于500mL温水中，一般每日服用3000mL。
（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是。
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是g。
（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。
如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）gNaCl来代替原配方中的NaHCO3
七、探究题
25．合金中除含金属外，也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。
小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
（查阅资料）
（1）硅不能与盐酸反应。
.
（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。
（提出猜想）
猜想一：
该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：
该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：
该粉末中除含铝、铜外，还含有____。
（实验1）①取一定量的合金粉末，加过量的稀盐酸充分反应后过滤，粉末部分溶解，并有_____的现象;
②取步骤①所得滤渣，加过量的_________，充分反应后滤渣部分溶解，并有无色气体放出。
结论：
粉末中还含有硅；
写出①中的一个反应的化学方程式__________
（实验2）
③另取一定量的合金粉末，加过量NaOH溶液，充分反应后过滤，取滤渣于试管中滴加___，观察到有______产生。
证明粉末中还有含有镁。
【参考答案】***
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16．AlP2O5MgO2SO2CH4
17．防止车体锈蚀；
化学能→电能→机械能（或化学能→机械能）B化石能源、水能；
部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染
18．2HCH4
19．过滤稀盐酸Mg2+Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓间歇加热当（或蒸发皿中出现较多固体时，停止加热）（合理答案均可）
20．隔绝空气（或氧气）关闭阀门，开窗通风
21．长颈漏斗2KClO3
2KCl+3O2↑可以控制反应的发生和停止C二氧化碳能溶于水、与水反应D2H2O2
2H2O+O2①Aa
22．
AC2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠3.2≤pH＜9.1
23．MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
或
23：
1215.6%胶头滴管、蒸馏水
24．
（1）钠、钾（答元素、离子均给分；
答全物质也给分）
（2）2.34（3）58.5×
0.015或
（各1分）
25．镁和硅有气泡冒出氢氧化钠溶液2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑过量的稀盐酸滤渣部分溶解，有气泡冒出
1．各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）
A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁
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