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D．分析中，首先要求准确度，其次才是精密度。

8.定量分析中，精密度和准确度的关系是（）。

A．准确度是保证精密度的前提。

B．精密度是保证准确度的前提。

C．准确度好则精密度好。

D．分析中，首先要求精密度，其次才是准确度。

三．填空题

1．5.9.3×

2.456×

0.3543计算结果的有效数字应保留_____位。

四．简答题

1.指出下列情况中，各属于哪类误差，应采用什么办法处理？

⑴砝码未经校正。

⑵天平零点漂移。

⑶滴定时，操作者无意中从锥形瓶中溅失少许试液。

⑷蒸馏水含有微量干扰测定的离子。

2.配制0.1mol/LHCl标准溶液1000ml，需取9ml浓HCl，是否需精密量取？

为什么？

3.有一份实验报告写到：

用量筒准确量取25.00mlNaOH标准溶液……，滴定时消耗待测HCl21.3ml。

这符合要求吗？

请说明。

4.设计实验方案时，尽量使滴定剂消耗体积在20ml至30ml之间，这是为什么？

五．计算题

1.标定一个标准溶液，得到四个结果：

0.1012、0.1014、0.1016、0.1010mol/L，计算其平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差及相对标准偏差（变异系数）。

第三章滴定分析法概论

1.为了准确测定，所以基准物都应保存在放有硅胶的干燥器中。

2.TNaOH/HCl=0.001500g/ml表示每1mlNaOH溶液恰能与0.001500gHCl反应。

3.TNaOH/HCl=0.001823g/ml表示每1mlHCl溶液相当于0.001823gNaOH。

1.标定HCl的基准物Na2CO3的干燥温度为270-300℃，其原因是为了除去Na2CO3中的______________和水分。

2.配制NaOH标准溶液时，用台称称取NaOH不会影响浓度的准确性，是因为此溶液_______________________。

第四章酸碱滴定法

1.某二元酸的Ka1=1.0×

10-4，Ka2=1.0×

10-5，C=0.1mol/L，则该二元酸的两个H+不能被NaOH分别滴定。

（T）

2.某二元酸的Ka1=1.0×

10-5，C=0.1mol/L，则该二元酸的两个H+可被强碱分别滴定。

（F）

3.PH=13的NaOH溶液，有缓冲能力。

4.PH=1的HCl溶液是一种缓冲溶液。

1.作为基准的无水碳酸钠吸水后，用来标定HCl则所标定的HCl浓度将（）。

A．偏高B．偏低C．产生随机误差D．达不到终点

2.若将硼砂Na2B2O7•10H2O基准物长期保存在放有硅胶的干燥器中，当用它标定HCl溶液时，其结果将（）。

A．正常B．偏低C．偏高D．不能滴定到终点

3.NH3的共轭碱是（）。

A．NH4+B．NH3•H2OC．NH2-D．NH4Cl

4.H2PO4-的共轭碱是（）。

A．H3PO4B．HPO42-C．PO43-D．P2O5

5.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36，其pKb3应为（）

A．6.80B．1.64C．11.88D．12.88

1.依照质子理论，HA的酸性弱表示A-得质子能力____________。

2.依照质子理论，HA的酸性强，意味着A-得质子能力________。

3.用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，若选用甲基橙作指示剂，则滴定误差为_____误差。

4.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，若选用甲基红作指示剂，则滴定误差为_____误差。

5.缓冲溶液中总浓度C不变，要取得最大的缓冲容量应满足条件Ca:

Cb=_____。

6.单色指示剂用量过多，易引起终点_______到达。

7.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以H2PO4-和_______为零水准。

8.二元弱碱被分别滴定的条件是CKb1>

10-8和_____________。

9.用双指示剂法测定药用NaOH总碱量时所消耗盐酸的体积为________。

10标定NaOH溶液时，需用新煮沸过的冷蒸馏水，目的是使NaOH溶液____________________________________________________________________________。

1.用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？

2.写出NaHCO3溶液的质子条件式。

3.公式[H+]={Ka1（Ka2C+Kw）/（C+Ka1）}1/2简化为[H+]={Ka1Ka2C/（C+Ka1）}1/2的条件是什么？

化学含义是什么？

1.有一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.3720g，用HCl（0.1500mol/L）40.00ml滴定到酚酞终点，问还需再加多少毫升HCl才能滴定至甲基橙终点？

（原子量：

Na：

23，C：

12，O：

16，H：

1）

2.已知HAC的Ka=1.75×

10-5，求0.028mol/LNaAC溶液的PH值。

（lg2=0.301，lg3=0.477）

第五章非水滴定法

1.水只能作区分性溶剂，不能作拉平溶剂。

2.水既可作区分性溶剂，又可作拉平溶剂。

3.同一溶剂，既可作区分性溶剂，又可作拉平溶剂。

4.在非水滴定中，酸碱的缔合作用对滴定的准确度比较有利。

1.醋酸、苯甲酸、盐酸、高氯酸在下列何种溶剂中酸的强度都相同？

（C）

A．纯水B．乙醇C．液氨D．甲基异丁酮

2.异丙醇属哪类溶剂？

A．酸性溶剂B．碱性溶剂C．两性溶剂D．非质子亲质子性溶剂

3.丙酮属于哪类溶剂？

（D）

A．酸性溶剂B．碱性溶剂C．两性溶剂D．非质子性溶剂

1.溶剂的介电常数D越大，溶质离解越__D____，水的介电常数__D___于苯的介电常数。

2.在非水滴定中，滴定弱碱选用___J____溶剂，滴定弱酸选用____S___溶剂。

3.室温20℃时标定了HClO4-HAC标准溶液的浓度，而用它测样品时，室温变为28℃，若不进行校正，将使测定结果偏__G___。

4.标准溶液中，在标定时需要记录温度的是____________。

5.10-4mol/L强碱和10-4mol/L强酸在水溶液中PH差别为6个单位，在乙醇（PKS=19.1）中PH差别为___11.1___个单位。

1.为什么邻苯二甲酸氢钾，既可标定碱（NaOH）又可标定酸（HClO4的冰醋酸溶液）？

2.试从公式KHA=KaHAKbSH中解释拉平溶剂的作用。

第六章配位滴定法

1.PH=10.00，其有效数字为四位。

2.对于反应OX1+2Red2═Red1+2OX2，要使反应完全，lgK≥6。

3.对于反应OX1+Red2═Red1+OX2，要使反应完全，lgK≥6。

4.条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同，只有在一定的条件下，它才是常数。

1.EDTA络合滴定中，影响Y4-离子浓度变化的主要因素是（），影响金属离子Mn+浓度变化的主要因素是（）。

A．温度B．酸效应C．水解D．杂离子E．络合效应

2.络合滴定测定[Ca2+]时，应选（）作指示剂。

A．铬黑TB．酚酞C．铬黑T-MgY2-D．邻苯二酚紫

3.EDTA标准溶液常用（）标定。

A．氧化镁B．氧化铜C．铜片D．氧化锌

1.在络合滴定中，滴定M离子时，有N离子共存，能分步滴定M离子的条件是___________________；

N离子能继续滴定的条件是_________________。

2.络合滴定中的指示剂都有一个共同特征，就是指示剂颜色不但与络合状态有关，还与___________________有关。

四．计算题

1.测定铝盐中的铝时，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mol/LEDTA溶液25.00ml，在适当条件下络合后，调节溶液的PH为5—6，加二甲酚橙，用0.02000mol/LZn（AC）2溶液21.50ml滴定至红色,求铝的百分含量（Al=27）。

2.分别计算EDTA滴定0.01mol/LCu2+和0.01mol/LZn2+的最低PH值。

已知：

lgKCuY=18.7，lgKZnY=16.4，

不同PH值下EDTA的lgαY（H）值

PH

1

2

3

4

5

6

7

lgαY（H）

17.13

13.51

10.63

8.44

6.45

4.56

3.32

第七章氧化还原滴定法

1．对于反应OX1+2Red2═Red1+2OX2，要使反应完全，lgK≥6。

2．对于反应OX1+Red2═Red1+OX2，要使反应完全，lgK≥6。

3．条件电位是随溶液中离子强度以及介质的不同而不同，只有在一定的条件下，它才是常数。

1．有如下实验过程：

首先Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，产生的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，I2+2S2O32-═2I-+S4O42-，该过程中，下列哪项描述错误？

A．间接碘量法B．回滴法C．置换滴定法D．碘量法

2．反应式Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O中，下列哪条不是加入过量KI的目的？

A．使Cr2O72-转化完全B．生成I3-有利C．使反应加速D．对I2有助溶作用

3．测定硫酸亚铁矿浆中铁的含量时应采用（）。

A．高锰酸钾法B．溴量法C．碘量法D．铈量法

4．高锰酸钾法中，控制酸度一般采用（）。

A．盐酸B．硝酸C．冰醋酸D．硫酸

5．用I2标准溶液测定Vc含量时，滴定条件为（）。

A．中性溶液B．弱酸性溶液C．弱碱性溶液D．强碱性溶液

6．对于间接碘量法，下列哪种做法是错误的？

A．中性或弱酸性溶液B．室温下进行C．滴定速度尽量快D．加入过量KI

7．间接碘量法中，淀粉指示剂在（）加入。

A．滴定开始B．滴定前C．计量点时D．近终点时

1．在反应H3AsO4+3I-+2H+═HAsO2+I3-+2H2O中，当酸度为5mol/L强酸溶液中，其反应向____进行，当溶液PH为8时，反应向_____进行。

2．在Na2S2O3配制中，为控制PH=9—10，同时抑制细菌生长，往往加入少量_______________。

1．为什么配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水？

2．标定I2溶液时，As2O3基准物如何溶解？

在什么条件下进行标定？

1．KMnO4滴定Fe2+的反应式为：

MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。

E0Fe3+/Fe2+=0.68V，E0MnO4-/Mn2+=1.45V

求：

（1）25℃时平衡常数K=？

（2）化学计量点时电位值ESP=？

2．有一反应2Ce4++Sn2+═2Ce3++Sn4+，已知：

E0Ce4+/Ce3+=1.44V，E0Sn4+/Sn2+=0.15V。

求：

并依此判断反应能否进行完全？

（2）化学计量点时电位值ESP=？

第八章沉淀滴定法

1．在吸附指示剂法中，如用Cl-标准溶液滴定Ag+，可选用荧光黄作指示剂。

2．用铁铵矾指示剂法测定溶液中的Cl-时，为防止生成的AgCl沉淀对Cl-的吸附，使结果偏低，当滴定快到达终点时，要用力振摇。

3．用摩尔法测定Cl-时，为防止副反应Ag2CrO4+H+═Ag++HCrO4-发生，滴定反应在强碱条件下进行。

4．BaCl2可以用银量法中K2CrO4指示剂法测定。

1．测定含有AsO33-的NaCl时，应选择（）指示剂法。

A．吸附指示剂法B．铁铵矾指示剂法C．K2CrO4指示剂法

2．在吸附指示剂法中，如果用曙红作指示剂，不适合滴定（）离子。

A．I-B．Br-C．Cl-D．SCN-

1．标定AgNO3标准溶液时，加入糊精的目的是_____________________。

1．在PH=0.4时，以莫尔法测Cl-，指出分析结果是正确、偏高或偏低，为什么？

2．铁铵矾指示剂法测定I-，先加入铁铵矾，后加AgNO3标准溶液，分析结果将正确、偏高或偏低？

第九章重量分析法

1．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解，这是酸效应的影响。

2．利用同离子效应，加入过量的沉淀剂，可以降低沉淀的溶解度，因此加入沉淀剂的量越多越好。

1．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）。

A．酸效应B．盐效应C．同离子效应D．络合效应

2．在下列无定形沉淀的条件中哪项是错误的？

A．浓溶液B．热溶液C．陈化D．加电解质

3．重量法测Fe时，其沉淀形式为Fe（OH）3，称量形式为Fe2O3，则换算因素（化学因素）为（）。

A．Fe/Fe（OH）3B．Fe（OH）3/FeC．Fe/Fe2O3D．Fe2O3/2FeE．2Fe/Fe2O3

1．定向速度指的是________________________，聚积速度指的是____________

_________________，当定向速度_____聚积速度时，形成无定形沉淀。

2．相对过饱和度越小，成核数量越_____；

聚积速度越_____，晶体颗粒越____。

3．恒重指的是__________________________________________________。

4．陈化指的是_______________________________________________。

5．加入强电解质后增大沉淀溶解度的现象叫________________。

1．为什么氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解？

2．什么叫陈化？

为什么晶形沉淀要进行陈化？

陈化时间是否越长越好？

3．在减重法称量中，零点误差（±

0.1mg）是否影响称量结果？

1．测定磁铁矿中的Fe3O4时，取试样0.2000g,使其溶解后,将Fe3+沉淀为Fe（OH）3,然后炽灼为Fe2O3,称得Fe2O3重0.1501g,求磁铁矿中含Fe3O4的百分含量。

第一十章电位法及永停滴定法

1．由电能转变为化学能的装置叫原电池。

（）

2．由化学能转变为电能的装置叫电解池。

3．用电位滴定法测定氯离子浓度时，不宜直接插入饱和甘汞电极，通常是用饱和KCl盐桥把滴定溶液和饱和甘汞电极隔开。

4．永停滴定法是一种测定滴定过程中通过两极间电压变化的方法。

1．在PH值测定过程中，标准缓冲溶液的PHS值应尽量接近样品溶液的PHX值，是为了消除（）的影响。

A.不对称电位B.残余液接电位C.膜电位D.液接电位

2．测定人体血浆中微量Cl-（C=10-4mol/L）时，为了保证高度的准确性，应选择下列哪个方法为宜？

A.重量法B.容量滴定法C.电位滴定法D.直接电位法

3．PH玻璃电极产生的不对称电位主要来源于（）。

A．内外玻璃膜表面物理特性不同B．内外溶液中H+浓度不同

C．内外溶液的H+活度系数不同D．内外参比电极不同

4．pH玻璃电极属于哪一类离子选择性电极？

（　）

A．均相膜电极B．刚性基质电极C．气敏电极D．酶电极

三．多项选择题

1．用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）。

A．浓度高B．浓度低C．体积大D．体积小

四．填空题

1玻璃电极在使用之前需浸泡24小时以上,目的是

（1）______________

（2）__________。

2．在电位滴定中，当滴定终点到达时，Δ2E/ΔV2值为_________，ΔE/ΔV值为___________。

3．测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是__________。

五．简答题

1．什么叫不对称电位？

怎样消除不对称电位的影响？

2．用电位法测定氯离子浓度时用饱和甘汞电极作参比电极时，对测定结果是否有影响，为什么？

应该怎么办？

六．计算题

1．写出下列电池两个电极的半电池反应，指明正、负极，并求算25℃时的电池电动势。

（1）Pt|Cr3+（1.0×

10-3mol/L）,Cr2+（1.0×

10-1mol/L）‖Pb2+（1.0×

10-3mol/L）|Pb

（2）Cu|CuI（饱和），I-（0.100mol/L）‖I-（1.00×

10-4mol/L）,CuI（饱和）|Cu

七．论述题

1．试述PH玻璃电极电极电位产生的原理。

2．试述PH值两次测量法的原理。

第十二章紫外-可见分光光度法

1.紫外吸收光谱产生是由于物质吸收紫外线后，电子从基态跃迁到激发态。

2.在紫外吸收光谱图中，以吸收系数为纵坐标，曲线上各点的高度与浓度成正比关系。

1．对于一个符合比尔定律的溶液，当浓度增大一倍时，最大吸收波长和透光率是（）。

A.不变，减小B.增加，不变C.不变，增加D.减小，不变

2．对于一个符合比尔定律的溶液,当浓度增大一倍时，最大吸收波长和吸收度是（）。

A.不变，增加B.增加，不变C.不变，减小D.减小，不变

3．在CH2=CHCH2COCH3的紫外吸收光谱中，下列哪种说法是下确的？

A.有强吸收峰B.没有强吸收峰C.没有吸收峰D.没有弱吸收峰

4．在CH2=CHCH2COCH3的紫外吸收光谱中，下列哪种说法是正确的？

A.有强吸收峰B.有弱吸收峰C.没有强吸收峰D.没有弱吸收峰

5．下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ*跃迁的化合物是（）。

A．一氯甲烷B．丙酮C．1，3-丁二烯D．甲醇

6．丙酮在乙烷中的紫外吸收λmax=279nm，ε=14.8，此吸收峰由（）能级跃迁引起。

A．n→π*B．π→π*C．n→σ*D．σ→σ*

7．已知KMnO4的式量为158.04，ε545=2.2×

103，今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO4溶液，3.00cm比色皿测得透光率为（）。

A．15%B．83%C．25%D．53%

8．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）。

A．该物质对某波长的吸光能力很强B．该物质浓度很大

C．光通过该物质溶液的光程长D．测定该物质的精密度高

9．

产生的吸收带类型有（）

A．R带、B带、E2带、K带B．R带、B带、E2带

C．R带、B带、K带D．B带、E2带、K带

1．在乙醇紫外光谱中发现255nm处有一弱吸收峰，下面那些说法是正确的？

A.乙醇在紫外有吸收B.乙醇中含有苯杂质

C.这个弱吸收峰为R带D.255nm的吸收峰为苯的B带

2．氯苯可产生下列哪些吸收带？

A.R带B.K带C.B带D.E带

3．苯甲醛可产生下列哪些吸收带？

4．在环己烷的紫外光谱中发现255nm处有一弱吸收峰，下面那些说法是不正确的？

A.环己烷在紫外有吸收B.环己烷在含有苯杂质

5．偏离比尔定律的光学因素有下列哪几种？

A.杂散光B.非单色光C.单色光D.反射光和散射光

6．紫外-可见分光光度法单组分的定量有下列哪几种方法？

A.导数光谱法B.标准曲线法C.吸收系数法D.等吸收双波长法

1．紫外及可见分光光度法定性分析的重要参数是___________________和吸收光谱曲线的形状。

2．紫外-可见分光光度法使用的波长范围是____________________________。

1．C6H5COCH3分子中有哪些发色团？

哪些助色团？

有哪几种电子跃迁？

2．CH2=CH-CH2-CH2-OCH3分子中有哪些发色团？

1．称取某样品25.2mg溶于100ml容量瓶中，稀释至刻度。

再取此溶液2.00ml稀释至100ml。

取此溶液于1cm吸收池中，在325nm处测得吸收值A=0.369，求样品的百分含量。

（E1cm1%（325nm）=746）

2．某药品的分子量为236，将其浓度配成0.00469mg/ml，用1cm吸收池，在最大吸收波长351nm处测得吸收度A=0.534，试计算摩尔吸收系数ε及百分吸收系数E1cm1%。

3．现用相同的比色皿分别在475nm和670nm处，测定了三种溶液的吸光度：

化合物a溶液；

化合物b溶