(2017)新浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳.docx

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第二章微粒的模型与符号知识点归纳

第1节模型、符号的建立与作用

1、符号:

用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：

可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。

第2节物质的微观粒子模型

1、分子和原子的区别：

在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。

原子是化学变化中最小微粒。

2、化学变化的实质：

分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。

3、化学变化和物理变化的本质区别：

在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。

在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分子是由原子构成的。

一些气体、液体主要由分子构成。

5、原子直接构成的物质：

金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体

6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量

（1）分子和原子都有一定的质量和体积。

原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。

原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。

（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

第3节原子结构的模型

一、原子结构模型的建立与修正

1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子

2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：

原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。

－－发现电子

3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：

电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验

4、波尔－－“分层模型”：

电子在固定的轨道上运动

5、“电子云模型

质子（带正电）夸克

二、原子的结构：

1、原子：

原子核：

（带正电）中子（不带电）夸克

（不显电性）核外电子：

（带负电）

（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。

（3）原子内可以没有中子。

（4）质子不同,原子种类一定不同。

（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。

原子的质量主要集中在原子核上。

（6）原子不显电性：

原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。

三、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

3、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素中的不同种原子。

4、元素表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数

四、带电的原子或原子团－－离子

【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：

剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。

钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）；

氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）

所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。

离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

第4节组成物质的元素

1、110多种，包括人造元素。

元素分类：

金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：

在自然界含量极少，性质非常稳定）

金属元素中文名带“钅”字旁（汞，也叫水银，常温下是液态。

）；非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态，带“气”字头的为气态，带“氵”字旁为液态。

2、由多种物质组成叫混合物。

由一种物质组成叫纯净物。

纯净物分为单质和化合物

单质：

由同种元素组成的纯净物。

举例：

氧气、金属铁等。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

举例：

二氧化碳、水等。

3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、钾（K）、镁（Mg）、氢（H）等元素组成。

其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是铝（Al）。

金属元素中含量最高的是铝（Al），其次是铁（Fe）。

4、①在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）；②海水中含量多到少：

氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。

③有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）组成

第5节表示元素的符号

1、元素符号的书写：

①通常用该元素的拉丁文第一个字母的大写来表示

②当两种元素的第一个字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（要用小写）以示区别。

2、元素符号一般表示：

⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质（由原子直接构成的）

3、元素符号周围数字的意义：

①元素符号前面的数字：

表示单独的微粒的个数

②元素符号右下角的数字：

表示每个分子（原子团）中某原子的个数

③元素符号右上角的数字：

表示离子所带的电荷数

④元素符号上方的数字：

表示元素的化合价。

4、元素周期表：

横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）;

纵换为族（具有相似的化学性质）

5、1-18号元素：

第6节表示物质的符号

1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式

2、化学式的确定依据：

由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。

不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。

3、化学式的书写原则

⑴单质化学式的写法：

元素符号右下角加数字（双原子分子、多原子分子）。

习惯上用元素符号表示：

稀有气体（氦气、氖气、氩气）、固态非金属（除碘外）、金属

⑵化合物化学式的写法：

按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序：

氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。

4、化学式的读法：

一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。

5、化学式的含义：

（1）表示该种物质（二氧化碳气体）

（例：

CO2）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）

（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）

（5）表示该物质的相对分子质量（12×1+16×2=44）

6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。

海水中所含的部分离子：

Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+

7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子；Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；

Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子；2Na+表示二个钠离子：

8、常见的原子团

9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。

化合价书写在元素符号的正上方，先写正负，再写数字。

10、常见化合价：

（背诵） 钾钠银氢+1价， 钙镁钡锌为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。

常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。

11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：

在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

化合物书写口诀：

正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验

12、单质元素的化合价为零。

第7节元素符号表示的量

1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

（相对原子质量=质子数+中子数）

如2311Na：

钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12

2、相对分子质量：

一个分子中各原子的相对原子质量总和。

3、根据化学式求相对分子质量：

已知，H—1O—16S—32

求：

H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：

1×2+32×1+16×4==98

4、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比

例：

水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比

解：

H∶O==1×2∶16×1==1∶8

5、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。

一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量

物质中某元素质量分数==×100%

相对分子质量