江西省抚州市临川区一中学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案Word下载.docx

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H2O（l）△H=-57.3kJ·

mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ

5..反应A+B=C△H<

0分两步进行：

A+B→X△H>

0；

X→C△H<

0。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A.①B.②C.③D.④

6..LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

①2Li（s）+H2（g）

2LiH（s）△H=-182kJ·

mol-1；

②2H2（g）+O2（g）

2H2O

（1）△H=-572kJ·

③4Li（s）+O2（g）

2Li2O（s）△H=-1196kJ·

mol-1。

则LiH在O2中燃烧的热化学方程式为（）

A.2LiH（s）+O2（g）

Li2O（s）+H2O

（1）△H=-702kJ·

mol-1B.2LiH（s）+O2（g）

Li2O（s）+H2O

（1）△H=-1950kJ·

mol-1C.2LiH（s）+O2（g）

Li2O（s）+H2O

（1）△H=-1586kJ·

mol-1D.2LiH（s）+O2（g）

Li2O（s）+H2O（g）△H=-988kJ·

mol-1

7.根据

碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2（g）+H2（g）

2HI（g）△H=-9.48kJ·

mol-1②I2（s）+H2（g）

2HI（g）△H=+26.48kJ·

mol-1下列判断正确的是（）

A.1molI2（g）中通入1molH2（g），放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的产物比反应②的产物稳定

8.燃料电池的优点是化学能直接转化为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高。

氢氧燃料电

池可同时供应电和水蒸气，所需燃料为H2，电解质为熔融K2CO3。

已知该电池的

正极反应为O2+2CO2+4e-

2CO32-。

下列叙述正确的是（）

A.放电时CO32-向正极移动B.随着反应的进行，CO32-在不断消耗C.负极反应为H2+CO32--2e-

H2O+CO2D.当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol

9.一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）

2C（g）+D（g）,经2min达平衡状态,此时B反应了1.2mol。

下列说法正确的是（　　）

A.充入N2使压强增大可加快反应速率

B.A的平均反应速率为0.4mol/（L·

min）

C.平衡状态时B、C的反应速率相等

D.C的平均反应速率为0.2mol/（L·

10.反应4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol。

下列叙述正确的是（　　）

A.30min中A的平均反应速率是0.010mol·

L-1·

min-1

B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol

11.一定条件下,可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0,单位mol/L）,当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是（　　）

A.c1∶c2=1∶3

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0<

c1<

0.14mol/L

12.用来表示可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g）　ΔH<

0的正确图像是（　　）

13．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：

2A

B（g）＋2C（g

），且达到平衡。

当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

14．下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．A、B、C、D均为气体

15.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。

下列判断正确的是（　）

A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B.A的平均反应速率为0.3mol/（L·

s）

C.B的转化率为60%

D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

16.在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应:

2X（g）+Y（g）

3Z（g）,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（　　）

A.M点时,Y的转化率最大

B.升高温度,平衡常数减小

C.平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

D.W、M两点Y的正反应速率相同

、非选择题

17（6）可逆反应A（g）＋B（g）

2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>

”“<

”或“=”）。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>

③反应在________温度下达到平衡。

18（6）.已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入

足量的氯气，二者恰好完全反应。

生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）．t1时，开始有ClO3-生成的原

因是_______

____________________。

（2）．t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_____

______________________。

（3）．该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是_________mol。

19（6）．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。

然后在一定条件下发生如下反应：

aA（?

）+bB（?

）

cC（g）+dD（?

）。

当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a=　　　；

b=　　　；

c=　　　；

d=　　　。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡　　　。

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动

C．不移动D．条件不够，无法判断

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为　　　（填“放热”或“吸热”）反应。

20.（14分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）。

在密闭容器中发生该反应时,c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线,如图1所示。

据此

判断:

①该反应的ΔH　　　　0（填“>

”或“<

”）。

②在T1温度下,0～2s内的平均反应速率v（N2）=　　　　　　　　　　　。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。

若增大催化剂的表面积,则CO转化率　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　（填字母）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:

CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-867.0kJ/mol

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH=-56.9kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2、CO2和H2O（g）的热化学方程式:

　。

②将燃

煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。

图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

电极a、b表面发生的电极反应式分别为

a:

b:

21（10）.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为（MgCO3，舍少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）．加入H2O2氧化时，发

生反应的化学方程式为___________________________。

（2）．滤渣2的成分是_________（填化学式）。

煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C

2MgO+2SO2↑+CO2↑；

MgSO4+C

MgO+SO2↑+CO↑；

MgSO4+3C

MgO+S↑+3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

（3）．D中收集的气体是__________（填化学式）。

（4）．B中盛放的溶液是_________（填序号）。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d.．KMnO4溶液

（5）．A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

22、（10分）

（1）N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；

△H＝－94.4kJ·

mol

-1。

恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如

图示。

①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）＝

，放出的热量为；

②25min时采取的措施是；

③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示，含单位）。

（2）电厂烟气脱氮的主反应

：

4NH3（g）＋6NO（g）

5N2（g）＋6H2O（g），副反应

2NH3（g）＋8NO（g）

5N2O（g）＋3H2O（g）；

△H＞0。

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。

请回答：

在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是