四川省成都七中届高三零诊模拟化学附答案.docx
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四川省成都七中届高三零诊模拟化学附答案
四川省成都七中2015届高三零诊模拟化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S—32Na—23Mg—24Al—27Si—28Fe—56Zn—65
第I卷（选择题共40分）
共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项
1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料
B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等
2、下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：
②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl－的结构示意图：
④甲烷分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：
CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：
⑦HCO3－的水解方程式为：
HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确
3、某合作学习小组讨论辨析：
①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）
A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤
4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是
A．此装置能将化学能转变为电能
B．石墨电极的反应式：
O2+2H2O+4e—=4OH—
C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
D．电池总的反应是：
2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
5、下列有关物质的性质与应用均正确的是
A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
B．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象
C．Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是
A．氯气：
K+、Ba2+、SiO32-、NO3-
B．二氧化硫：
Na+、NH4+、SO32-、C1-
C．氨气：
K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．甲醛：
Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-
8、不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硫 B．碳 C．氮 D．钠
9、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标况下，11.2L氯气完全溶于1L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
B．80mL10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．含有4NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24g
D．含0.1molFeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1NA
10、下列离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C,盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入石膏,降低土壤的碱性,涉及的方程式为
Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
D.在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
11、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
物质
CH4
C2H2
H2
燃烧热／kJ/mol
890.3
1299.6
285.8
已知键能：
C—H键：
413.4kJ/mol、H—H键：
436.0kJ/mol。
则下列叙述正确的是
A．C≡C键能为796.0kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D．2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=﹣376.4kJ/mol
X
A
Y
C
B
12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的
位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是
A．原子半径由小到大的顺序为：
A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：
HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：
H2YO3＜H2XO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：
B－＜C2－
A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3
D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
14、KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是
A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：
1
B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性
D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：
c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（Cl－）＞c（H＋）
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：
c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）
D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3mol·L－1
16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH>0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小
C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大
D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小
17、下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖的水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
18、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S－诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是
A.此有机物含有如下的官能团:
含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.1mol该有机物与NaOH溶液反应，耗2mol。
与氢气反应耗氢气5mol
C．该有机分子中没有一个有手性碳
D.该有机物不存在顺反异构。
19、下列除杂的方法中，正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl—CH2Cl，气液分离
②除去CO2中少量的乙烯：
通过酸性KMnO4溶液
③除去乙酸乙酯中的乙酸：
用NaOH溶液中和，然后蒸馏
④除去乙醇中少量的水：
加入生石灰，然后蒸馏
⑤除去甲苯中的苯甲酸：
加入NaOH溶液后，静置分液
A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤
20、25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。
滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是（ ）
A．原混合液中c（SO
）＝0.2mol/LB．原混合液中c（NO
）＝0.9mol/L
C．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c（H＋）＝0.1mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。
⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：
，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
⑵铁在地壳中的含量约占5％左右。
铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。
红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。
其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、
、（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：
。
⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：
，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式
请回答下列问题：
（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。
（2）上述所有反应是取代反应的有个
（3）C物质中碳元素的杂化轨道：
F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。
（4）写出B→C的化学方程式：
________。
（5）写出D和G生成H的化学方程式：
________。
（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。
23、（8分）某可逆反应X（g）＋Y（g）
Z（g）＋2W（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
K
0.01
0.05
0.10
0.40
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”或“<”）。
加入催化剂，该反应的ΔH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。
A．混合气体的密度保持不变B．v正（X）＝v正（Z）
C．容器内温度恒定D．W的质量分数不变
（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2molZ和0.3molW发生上述反应。
X的c（X）－t曲线如图所示。
①0～4min内W的平均速率为________mol·L－1·min－1。
②在5min末将容器体积缩小至0.5L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线。
24、（9分）A、B、C、D为前四周期元素。
A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
（1）当n＝2时，AB2属于________分子（填“极性”或“非极性”），分子中有________个σ键，________个π键。
（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________（用元素符号表示）。
（4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3。
该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。
其中Co3+与NH3之间的作用力为。
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
25、（7分）⑴常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；
A．c（H＋）B.
C．c（H＋）·c（OH－）D.
⑵体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是____________________________________________________，
（3）H＋浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）。
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A
⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余
________________________________________________________________________。
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________。
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_______________。
收集装置应选择________。
证明氨气已收集满的操作是____________________________________________________________________________________________。
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥________________________________________________________________________。
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：
②→________。
此时③中应盛放________。
2015届化学零诊模拟答案
一卷答案：
22、（10分）答案：
（1）C8H8
（2）3（3）（CH3）3CH⑷SP2、SP3
（除方程式二分，其余均为1分）
23、（10分）答案：
（1）
（2分） >（1分） 不变（1分）
（2）CD（2分）
（3）①0.05（2分） ②如图所示[起点：
（5,0.20）→平衡点：
（8,0.26）]（2分）
24、（9分，每空一分）
（1）非极性 2 2
（2）原子
（3）P>S>Si
（4）1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6） 三角锥形配位键
（5）1∶2
25、（7分）答案：
（1）A（2分）
（2）大于（1分） 稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大（2分）（3）③④⑤（2分）
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