贵州省遵义市中考化学模拟试题Word格式文档下载.docx
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【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；
有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；
有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
A、Al属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.下列物质属于盐的是（）
A．FeB．CuOC．Na2CO3D．H2SO4
【专题】物质的分类．
【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析判断．
A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。
D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误。
C。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．
5．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）
A．单质B．原子C．分子D．元素
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键
6．下列物质可用作氮肥的是（）
A．K2SO4B．Ca3（PO4）2C．NH4HCO3D．NaCl
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、NaCl不属于化肥，故D错。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类
7.下列物质是碱性的是（）
A．血液pH为7.35~7.45B．胃液pH为0.8~1.5
C．牛奶pH为6.3~6.6D．苹果汁pH为2.9~3.3
【专题】常见的酸酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。
当溶液的pH大于7时，呈碱性。
当溶液的pH小于7时，呈酸性。
A、血液，pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；
B、胃液，pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性；
C、牛奶，pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，呈酸性；
A。
【点评】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
8．下列鉴别方法可行的是（）
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【专题】物质的鉴别题；
物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、NaOH固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：
所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
9．某反应前后现象的描述正确的是（）
A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0
【专题】化学反应模拟图型．
【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的种类；
B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
C、根据反应物、生成物的种类分析；
D、根据化合物中元素的化合价不为0分析。
A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A正确；
B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。
【点评】本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行。
注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子。
10．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
D
CO2
HCl
答案：
B（解析略）
二．非选择题（共7个小题，每空1分，共40分）
11.化学用语是学习化学的重要工具。
⑴写出下列微粒的化学符号
①钠原子________________________
②5个氢氧根离子__________________
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钠原子表示为：
Na。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子可表示为：
5OH-。
故答案为：
①Na；
②
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
⑵用下列字母序号真空：
a.明矾b.氮气d.碳酸氢钠
①_________用于净水②_________用于治疗胃酸过多
③__________用于粮食保护气
【专题】物质的性质与用途；
性质决定用途．
【分析】根据明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，碳酸氢钠能与胃酸反应，氮气的化学性质不活泼，进行分析解答。
①明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，可用于净水。
②碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多。
③氮气的化学性质不活泼，可用于粮食保护气。
①a；
②c；
③b。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
⑶写出下列反应的化学方程式
①磷与氧气反应___________________
②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________
③碳酸钙分解_______________________
④铜与硝酸银溶液反应_____________________
【分析】磷与氧气反应生成五氧化二磷，硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。
①磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：
②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4。
故填：
③碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：
④铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
【点评】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守恒定律，即配平；
三是要有必要的条件；
四是看是否需要“↑”或“↓”。
12.化学与生活密切相关。
每100克巧克力中营养成分的含量如下表
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg]
维生素B/mg
维生素]
总能量/千焦
5
32
51
50
4
120
0.2
—
2142
（1）.表中2142千焦能量全部来自糖类吗？
________（填“是”或“不是”）。
葡萄糖（Ｃ６H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________（填元素符号）。
（2）.补充维生素C，选择___________为宜（填序号）
a．猪肉b．青菜c．纯净
【专题】化学知识生活化；
化学与生活．
【分析】
（1）根据能够给人体提供的能量的营养素、物质的组成、化学元素与人体健康的关系、营养素的来源来分析；
（2）根据人体必需的微量元素进行分析；
（3）根据蔬菜、水果中富含维生素进行分析。
（1）①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；
葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，所以完全烧焦后得到黑色物质；
不是；
C；
（2）摄入Ca元素不足会导致骨质疏松，易得佝偻病。
铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是Fe；
Fe；
（3）蔬菜、水果中富含维生素，补充维生素C应选择青菜；
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13.能源和环境一直受到人们关注
⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________，属于不可再生能源的是______。
天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为___________，CH4燃烧主要是将化学能转化为_________能。
⑵造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____________。
（填序号）
a．动植物的呼吸作用b．实验室逸出CO2c．化石燃料的大量燃烧
（3）下列可用来改良酸性土壤的是_________________。
a．熟石灰b．氯化钠c．稀硫酸
（4）下列做法会导致“白色污染”的是______。
a．丢弃废旧电池b．随意丢弃废旧塑料c．使用含铅汽油
【专题】化学与环境保护；
化学与能源；
常见的酸酸的通性．
（1）根据能源的分类、化合物中元素质量分数的计算方法以及能量的转化来分析；
（2）根据大气中二氧化碳的主要来源来分析；
（3）根据化学方程式的意义来分析；
（4）根据碱的性质与用途来分析；
（5）根据白色污染的成因来分析。
（1）天然气在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；
甲烷燃烧主要是将化学能转化为热能；
太阳能；
天然气；
25%；
热；
（2）大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，故填：
c；
（3）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤；
氯化钠显中性，不能改良酸性土壤；
硫酸是一种酸，也不能改良酸性土壤；
a；
（4）白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
b。
【点评】能源短缺与环境问题是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注定会是中考热点之一。
14如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为g；
（2）a点的含义是；
在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同
（3）溶解度受温度影响小的物质是；
（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用的方法。
【专题】溶液、浊液与溶解度．
（1）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度；
（2）某一温度时，两种物质的溶解度可能相同，也可能不同；
（3）根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度受温度变化的影响；
（4）从溶液中结晶的方法有两种：
蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；
物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．
（1）t1℃时，A物质的溶解度为25g．
25．
（2）a点表示在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．
在t2℃时，A、B两物质的溶解度相同．
（3）由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B物质．
B．
（4）A的溶解度受温度变化影响大，B物质的溶解度受温度变化影响小，因此从A、B的混合物中分离A物质，一般采用降温结晶的方法．
降温结晶．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；
同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；
温度对不同物质的溶解度影响不同．
15根据下图回答问题：
（1）若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是，反应的化学方程式为；
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是，
请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，
将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是。
（3）用制取的二氧化碳进行如下实验：
①实验（II）中溶液变色；
②实验（III）中加热之后，溶液又变为色，
解释出现此现象的原因
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，同时生成锰酸钾和二氧化锰，据此分析解答；
（2）二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式，二氧化碳可与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑浊；
（3）据二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，受热分解又可生成二氧化碳和水进行解答．
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，而装置中没有加热的仪器，所以还需增加酒精灯，同时生成锰酸钾和二氧化锰，方程式是：
（2）二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，所以应将集气瓶正放；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳可与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清的石灰水变浑浊；
（3）①二氧化碳与水反应可生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；
②碳酸不稳定，受热分解又可生成二氧化碳和水，所以溶液由红色会变为紫色；
（1）酒精灯；
（2）将集气瓶正放，用向上排空气法收集；
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
澄清的石灰水变浑浊；
（3）①红；
②紫；
碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以溶液由红色变为紫色．
【点评】掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、二氧化碳的性质及选择收集装置的原理，并能依据题意正确分析解答问题，能较好考查学生应用知识解决问题的能力．
16某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：
可能只有CaCl2；
猜想三：
。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：
结论：
猜想一不正确
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
结论：
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？
（填序号）
a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害
是（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
【专题】科学探究．
【分析】Ⅰ根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
【猜想】③根据反应的程度进行猜想：
恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【实验探究】根据碱溶液能使酚酞试液变红色、碳酸钠能与盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成城店分析；
（1）根据实验的结论进行发生反思；
（2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钙中也含有氯离子；
（3）根据酸会与金属发生反应进行分析，依据除杂的原则进行分析解答．
（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）猜想三：
反应可能是恰好反应，只有氯化钙、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；
若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；
【实验探究】Ⅰ因为酚酞遇碱会变红色，无色酚酞溶液不变色，说明反应后的溶液不呈碱性．而猜想①中含有Ca（OH）2，溶液应呈碱性，所以排除猜想①；
（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；
（3）盐酸会与铁反应而腐蚀下水道，处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的：
碳酸钙．
ⅠCa（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
【猜想】猜想三CaCl2、HCl；
【进行实验】无色酚酞溶液不变色；
先有气体产生，后产生沉淀；
（1）反应物的用量；
（2）ac；
（3）腐蚀铁质下水管；
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；
检验时要注意氯离子的干扰．
17．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量 。
【专题】压轴实验题；
有关化学方程式的计算；
有关化学方程式的计算．
【分析】根据质量守恒定律可知试管内物质质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据方程式由氧气的质量，列比例式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可．
（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：
30g-20.4g=9.6g；
9.6；
（2）设氯酸钾质量为x：
【点评】做本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量进行进一步计算．
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