高考化学专题复习有机教案.docx

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高考化学专题复习有机教案

有机化学

本部分知识可分为如下三大块：

烃；烃的衍生物；糖类及蛋白质。

在“烃”一章中，主要目的是学习一些有机化学中的基本概念，属有机化学启蒙章节，主要包括：

有机物烷、烯、炔的及苯性质，同系物，同分异构体及加成、消去反应等。

无论从考试中的题目含量上，还是知识本身的灵活变通性上，“烃的衍生物”都是有机化学中的核心，也是我们在学习有机化学中应着重花费功夫的地方。

包括“醇”、“酚”、“醛”、“羧酸”、“酯”等几大知识块。

在中学阶段，“糖类、蛋白质”知识只能达到初步涉猎的层次，一些基本的概念及知识在本章显得尤为重要。

在有机计算及有机推断中经常用到一个强有力的工具——不饱和度的应用，这在后面的知识中有所叙述。

有机物燃烧前后，掌握压强的变化也是比较重要的能力。

有机实验是很有代表性的，根据一些基本原理设计出新的实验也是我们要掌握的内容。

一、知识基础

1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。

H—C—H键角为109°28′,应将这个规律推广：

凡是一个碳原子周围以4个单键与其它原子相结合，无论这些原子是否相同，所形成的以该碳原子为顶点的键角均约为109°28′，这在判断有机分子中各碳原子是否在同一平面上有着积极的意义。

2.烷烃的化学性质：

烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。

1取代反应：

Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。

取代反应是一类范围很广的反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。

2氧化：

烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O

3高温分解、裂化裂解：

CH4

C＋2H2

C4H10

CH4＋C3H6C4H10

C2H6＋C2H4

3.同系物：

结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。

1结构相似的理解：

同一类物质，且有类似的化学性质。

例：

—OH与

—CH2OH不能互称为同系物。

②组成上相差“—CH2”原子团：

组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。

4．乙烯分子为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。

将此结构扩展，碳碳双键周围的六个原子都共平面。

5．乙烯的实验室制法：

C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

1反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3∶1。

2反应应迅速升温至170℃，因为在140℃时发生了如下的副反应：

2C2H5OH

CH3CH2OCH2CH3＋H2O

3反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。

4浓H2SO4的作用：

催化剂和脱水剂。

副作用：

使乙醇炭化也使炭颗粒氧化，因则所得的乙烯气体中混有SO2、CO2、乙醚蒸气及酒精蒸气等杂质。

5该反应温度计应插在液面之下，因为测的是反应液的温度。

6．烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分）

⑴加成反应

①与卤素单质反应，可使溴水褪色CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②当有催化剂存在时，也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应

③二烯烃的加成反应，分1，2—加成、1，4—加成，以及1，2，3，4—加成。

CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CHBr—CH＝CH2

CH2＝CH—CH＝CH2＋Br2→CH2Br—CH＝CH—CH2Br

CH2＝CH—CH＝CH2＋2Br2→CH2Br—CHBr—CHBr—CH2Br

⑵氧化反应

①燃烧

②使KMnO4/H+褪色

③催化氧化2CH2＝CH2＋O2

2CH3CHO

有机反应中，氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。

以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”，这与无机反应中按照化合价升降来判断氧化一还原反应并不矛盾。

⑶聚合反应：

烯烃的聚合过程又是一个加成反应的过程，因而又称为加成聚合反应，简称加聚反应。

①烯烃加聚

②二烯烃加聚

③混合聚合

试举例说明，分别写出丙烯、1，3-丁二烯，以及它们混聚的化学方程式。

7．乙炔：

H—C≡C—H，线形分子，键角为180°，凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上。

8.乙炔的化学性质

⑴氧化反应

①燃烧:

火焰明亮，产生浓烟，产物为水及二氧化碳。

②由于“C≡C”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色

⑵加成反应

炔烃的加成反应是由于“C≡C”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物，当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.

①加X2（其中可以使溴水褪色）

CH≡CH＋Br2→CHBr＝CHBrCH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2

②加HClCH≡CH＋HCl

CH2＝CHCl

③加H2 

④加H2OCH≡CH＋H2O

CH3CHO

9．苯：

C6H6，有两种写结构简式的方法：

，及凯库勒式

，从科学性的角度上看，前者的表述更加合理，因为苯分子是平面正六边形结构，各碳碳键完全平均化，分子中无单纯的碳碳单键及碳碳双键，凯库勒式也有一定的积极意义，如：

在数每个碳原子上有几个氢原子，推算分子中不饱和度时，优越性自然显露无疑。

因而，两种表达方式是通用的，。

对于苯分子中的12个原子同在一平面上，我们可以扩展：

与苯环直接相邻的第一原子与苯环共处同一平面。

10．芳香烃的化学性质：

“易取代，难加成”

⑴取代反应：

包括卤代、硝化及磺化反应

①卤代

＋Br2

—Br＋HBr

注意：

a苯只与液溴反应，不能与溴水反应。

ｂ生成的HBr遇水蒸气会形成白雾。

c最终生成的溴苯呈褐色，是因为其中溶解了未反应的溴。

提纯的方法是加入足量NaOH溶液，静置后分液。

②硝化

＋HO—NO2（浓）

—NO2＋H2O

注意：

a在试管中先加入HNO3，再将H2SO4沿管壁缓缓注入浓HNO3中，振荡混匀，冷却至50~60℃之下，再滴入苯。

ｂ水溶温度应低于60℃，若温度过高，可导致苯挥发，HNO3分解，及生成苯磺酸等副反应发生。

c生成的硝基苯中因为溶有HNO3及浓H2SO4等而显黄色，为提纯硝基苯，可用NaOH溶液及蒸溜水在分液漏斗中洗涤混合物。

d纯净的硝基苯无色有苦杏仁味的油状液体。

③由于侧链对苯环的影响，使

—CH3的取代反应比

更容易进行。

—CH3＋3HO—NO2（浓）

＋3H2O

④磺化

＋HO—SO3H（浓）

—SO3H＋H2O

⑵加成反应

＋3H2

⑶氧化反应

I．燃烧：

生成CO2及H2O，由于碳氢比过高，因而碳颗粒不完全燃烧，产生浓烟。

II．苯不使酸性KMnO4溶液褪色。

III．由于苯环对侧链的影响，苯的同系物如甲苯、乙苯等能被KMnO4/H+氧化而使其褪色。

11．沸点顺序：

烷烃分子的沸点首先取决于含碳原子数目的多少，含碳原子数目越多、沸点越高；在含碳原子数目相同时，沸点高低取决于分子中支链的多少：

支链越多，沸点越低，如沸点：

正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，其中新戊烷是在常温下为气态的五碳烷烃（沸点9.5℃）。

苯的同系物的沸点取决于取代基的集中程度：

取代基越相互靠近，其沸点越高；反之则沸点越低。

如沸点顺序：

邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯，为了帮助理解，这个沸点顺序可从分子极性的角度解释（即分子中正负电荷中心的不对称程度）。

当然，以上所述为分子的沸点顺序，溶点顺序可能有所不同。

12．石油分馏属于物理变化。

把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫煤的干馏，属于化学变化。

13．乙醇的化学性质

1与金属反应产生H2

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（置换，取代）

2消去反应C2H5OH

CH2＝CH2↑＋H2O

醇发生消去反应的条件：

与—OH碳相邻的碳原子上有氢原子存在（β—H的存在），如

（CH3）3CCH2OH不可能发生消去反应。

3与无机酸反应

1．C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O（取代）

其中HBr可用浓H2SO4及NaBr代替，可能有产生Br2的副反应发生

II．C2H5OH+HO—NO2→C2H5ONO2+H2O（酯化、取代）

区分硝基化合物与硝酸酯的方法：

若硝基中N原子直接与碳原子相连，则该化合物为硝基化合物，如C2H5NO2（硝基乙烷）；若硝基中的N原子通过氧原子而与碳原子相连接，则该化合物称为酯，如C2H5ONO2（硝酸乙酯）

4与有机酸的反应：

CH3COOH+HOC2H5

CH3COOC2H5+H2O（酯化、取代）

I．酯化反应规律：

“酸脱羟基醇脱氢”，包括有机酸和无机含氧酸与醇的反应。

II．吸收酯的试剂为饱和的Na2CO3溶液，也是分离CH3COOH及CH3COOC2H5所用的试液。

其可以充分吸收CH3COOH，使酯香味得以显出；可以有效降低酯的溶解度，使分离更彻底。

5氧化反应：

Ⅰ.燃烧2C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

Ⅱ.催化氧化2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

或：

C2H5OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O

催化氧化对醇的结构的要求：

与OH直接相边的碳原子上必须有H原子，有2个或3个氢原子被氧化成醛，只有1个氢原子被氧化成酮。

如：

CH3OH→HCHOCH3CHOHCH3→CH3COCH3而（CH3）3COH不能被氧化。

14．酚：

羟基与苯环直接相连的化合物叫酚，羟基连在苯环上的侧链碳原子的化合物叫芳香醇。

如：

—OH（苯酚）；

—CH2OH（苯甲醇）；

—OH（环已醇）

15．酚的化学性质

（1）弱酸性：

弱于碳酸，称石炭酸，不使酸碱指标剂变红。

其电离能力介于H2CO3的第一及第二级电离之间。

2

—OH+2Na→2

—ONa+H2↑

—OH+NaOH→

—ONa+H2O

—ONa+CO2+H2O→

—OH+NaHCO3

—OH+Na2CO3→

—ONa+NaHCO3

（2）取代反应：

定量地检验苯酚含量的多少

—OH+3Br2→

↓+3HBr

（3）氧化反应：

苯酚易被氧化，露置在空气中会因少量氧化而显粉红色。

（4）显色反应：

苯酚与FeCl3溶液作用显示紫色。

6C6H5OH+Fe3+→〔Fe（C6H5O）6〕3－+6H+,

16．醛类的化学性质

（1）还原反应：

与H2的加成反应CH3CHO+H2

C2H5OH

（2）氧化反应：

①燃烧。

②使酸性KMnO4溶液褪色。

③银镜反应：

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH－+2H2O

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH－

CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

注意：

i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充允许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。

ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。

④与新制的Cu（OH）2反应

CH3CHO+2Cu（OH）2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

注意：

Cu（OH）2悬浊液为新制，且NaOH为过量。

③、④反应可作为实验室检验醛基的方法。

17．乙醛的制备方法：

1乙炔水化法：

CH≡CH＋H2O

CH3CHO

2乙烯氧化法：

2CH2＝CH2＋O2

2CH3CHO

3乙醇的催化氧化：

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

18．乙酸的制取：

1通过上述方法制得乙醛，然后：

2CH3CHO+O2

2CH3COOH

2丁烷直接氧化法：

2CH3CH2CH2CH3+5O2

4CH3COOH+2H2O

19．常见酯的生成方法——取代反应。

⑴基本的方法：

酯化反应

①甲酸和甲醇酯化：

HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2O

②硝酸和乙醇酯化：

HO—NO2+C2H5OH→C2H5ONO2+2H2O

⑵生成环酯：

①乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯

②二分子乳酸脱水生成环酯

③HOCH2CH2CH2COOH分子内脱水生成环酯

⑶生成聚酯：

①乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物

②乳酸缩聚生成高分子化合物

⑷一元酸与多元醇反应：

I．硝酸甘油酯的生成

II．硬酯酸甘油酯的生成

III．硝酸纤维的生成

20．酯类（包括油脂）的化学性质：

1乙酸乙酯的水解：

（酸性或碱性条件）

2硬酯酸甘油酯的水解：

3油脂的氢化（或硬化，加成反应）：

21．脂皂的制取及盐析：

22．葡萄糖的化学性质：

（1）氧化反应：

葡萄糖分子中含有醛基，具有醛基的特性。

I．银镜反应：

用于制热水瓶胆及镜子。

II．与新制Cu（OH）2反应：

尿液验糖。

III．使溴水及酸性KmnO4溶液褪色。

（2）还原反应（加成反应）：

（3）酯化反应：

葡萄糖与足量乙酸反应生成五乙酸葡萄糖酯

（4）发酵得酒精：

23．中学阶段需要掌握的几种α—氨基酸

甘氨酸（氨基乙酸）H2N—CH2COOH

丙氨酸（α—氨基丙酸）

苯丙氨酸：

（α—氨基—β—苯基丙酸）

谷氨酸：

（α—氨基戊二酸）

24．氨基酸的性质：

由于氨基酸中既含有—NH2又含有—COOH，因此氨基酸表现出两性。

1与酸反应：

HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3Cl

2与碱反应：

H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

3缩聚反应：

25．蛋白质的结构性质：

结构：

天然蛋白质是由多种α—氨基酸形成的高分子化合物，其典型结构为存在着肽键，

即：

结构。

其官能团为：

肽键、氨基、羧基。

（1）性质：

（天然蛋白质）

1某些蛋白质易溶于水而形成胶体（如鸡蛋白），该胶体的分散质微粒为单一的蛋白质分子，而非多个分子或离子的聚集体[如Fe（OH）3胶体]。

2蛋白质溶液中加入稀盐（非重金属盐）可促进其溶解：

加入浓盐（非重金属盐）可使蛋白质溶解度降低而析出（盐析），该过程为可逆过程。

3加热，紫外线，强酸，强碱，重金属盐、乙醇、

—OH、甲醛等都能使蛋白质凝聚

变性（不可逆）。

4两性。

5灼烧：

烧焦羽毛气味。

6水解：

肽键断裂，“酸加羟基氨加氢”，得α—氨基酸

7颜色反应：

含有苯环的蛋白质遇浓NHO3变性而显黄色，可用于检验蛋白质。

二、能力基础——不饱和度（Ω）的求算及应用

1．含义：

完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为CnH2n+2，我们说这种烃不饱和度（Ω）为零。

当分子中有一个双键或有一个碳环存在时，在原分子的基础上减去2个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度。

同理，依次增加不饱和度。

2．意义：

有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；更重要的是，仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具。

3．求算方法：

1对于烃：

CxHyΩ=

2对于卤代烃:

CxHyXz可以等效于CxHy+zΩ=

3烃的含氧衍生物：

CxHyOz，氧原子为二价基团，可认为其在分子中的存在形式为C—O—C，其对不饱和度没有贡献。

Ω=

。

若分子中存在“C=O”结构时，在求算不饱和度时，可不考虑该原子，在落实不饱和度时，必须考虑进去。

4含N衍生物（除铵盐之外）：

CxHyNz:

认为N是3价，将（NH）合为一体，可认为是2价基团，与氧原子一同处理。

一NO2其中有1个不饱和度。

∴CxHyNz等效于CxHy-z（NH）z,Ω=

，

5铵盐：

将HN4用一个H代替，余同。

如某物质化学式为C7H7NO2等效于C7H6（NH）O2，其不饱和度为Ω=

分子中必含苯环，Ω=4,另一个不饱和度可表现在—NO2，也可以是羧基或醛基。

4．空间结构中不饱和度的数目确定：

一些空间结构的不饱和度在数环状结构时容易重复计算，不适宜采用算不饱和度的方法。

三、学法指要

【例1】某有机物为烃的含氧衍生物，在1.01×105Pa、120℃时，取其蒸气40ml与140ml氧气混合点燃，恰好完全反应生成等体积的CO2和水蒸气。

当恢复到反应前的状况时，反应后混合物的体积比反应前混合物的体积多60ml。

求该有机物的分子式，若该有机物能和Na2CO3作用，试写出它的结构简式。

【分析】有机物分子式为C3H6O2。

结构简式为CH3—CH2—COOH。

【例2】常温下为液态的某烃的含氧衍生物，取一定量在1.01×105Pa、120℃时全部气化，测得体积为20ml，在同一状况下，取100mlO2与它混合后完全燃烧，测得反应产物CO2与水蒸气的体积比为3：

4，将反应前后的混合气体恢复到原状态，经测定其密度比反应前减少了1/6，再将此混合气体用碱石灰吸收后，体积还剩下10ml（体积已换算成原状态），求此有机物分子式。

【分析】有机物分子式为C6H8O。

【例3】已知丙二酸（HOOC—CH2—COOH）用P2O5脱水得到的主要产物的分子式是C3O2，它跟水加成仍是到丙二酸。

C3O2是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水加成生成丙二酸外，还能跟NH3、HCl、ROH（R为链烃基）等发生加成反应。

例如C3O2与NH3加成：

试写出：

（1）C3O2的结构简式O=C=C=C=O。

（2）C3O2分别HCl，CH3CH2OH发生加成反应的化学方程式，。

【例4】烯烃A中混有烷烃B,在120C时A和B的气体混合物对H2相对密度为12,取此混合气体1L与4L氧气一起放入一密闭容器中,测得其压强为1.01×105Pa,用电火花引燃,使两种烃都充分氧化,待温度恢复到反应前时,测得其压强为1.04×1.01×105Pa,问A、B各是什么烃？

其体积分数分别是多少？

A为C4H8，含量为20%（物质的量分数）B为CH4，含量为80%。

【例5】有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料，是按下列流程图生产的，图中的M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等，A的烃基一氯取代位置有三种：

试写出：

物质的结构简式：

A，M，

物质A的同类别同分异构为。

N+B→D的化学方程:

，

反应类型X，Y。

【分析】则A：

CH3CH2CH2CHO；M：

CH2=CHCOOH；同分异构（CH3）2CHCHO

N+B→D：

CH2＝CHCOOH+CH3（CH2）2CH2OH

CH2＝CHCOOCH2（CH2）2CH3+H2O

X是加成反应：

Y是加聚反应。

【例6】A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C制得,氧化B可得C。

（1）写出A、B、C的结构简式。

（2）写出C的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应。

【例7】标准状况下，1LCO和某单烯烃的混合物与9LO2混合点燃，在压强不变、136.5C时，测得气体体积为15L，求该烯烃可能的分子式及其体积分数。

【分析】1LCO和烯烃的混合气体完全燃烧时，最多消耗6LO2（C4H8），故9LO2过量，把标况下，10L混合气体换算成136.5C时的体积，为

反应前后体积不变。

由题意哥知，n=2，3，4，0

烯烃为C3H6占50%，或C4H8占33%。

【例8】由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对H2的相对密度是13.2，将1L混合气体和4LO2在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度（120C），测得密闭容器内压强比反应前增加4%，试确定混合气体的成份及体积比。

含CH4:

60%;C3H6:

40%;CH4与C3H6之体积为3:

2

【例9】对同样的反应物,若使用不同的催化剂,可得到不同的产物,如:

CH3CHO+H2↑

2C2H5OHCH2=CH—CH=CH2+H2↑+2H2O

2C2H5OHH2O+C2H5OC2H5

已知C2H5OH在活性铜催化剂作用下生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物为。

2H2↑。

【例10】某烃A与溴加成生成二溴衍生物B，且1molA只能跟1molBr2完全反应，B用热NaOH醇溶液处理得化合物C，经测定C的分子式为C5H6，C分子中没有支链，则A为，B为，C为（填结构简式）。

【例11】式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确式量是。

A.282B.280C.278D.无法确定

【分析】C

【例12】乙酸在磷酸铝的催化作用下生成一种重要的基本有机试剂A，核磁共振谱表明A分子里的氢原子没有差别；红外光谱表明A分子里存在羰基，而且A分子里所有原子在一个平面上。

A很容易与水反应重新变为乙酸。

（1）写出A的结构式；

（2）写出A与水的反应方程式；

（3）写出A与氢氧化钠反应方程式；

（4）写出A与氨的反应方程式,有机产物要用结构式表示；

（5）写出A与乙醇的反应方程式,有机产物要用结构简式表示。

【分析】H2C＝C＝O

三、智能显示

心中有数

1．烃类物质的基本物理、化学性质其制备方法等。

2．烃的衍生物的种类主典型物理化学性质及特征的制备方法。

3．一些基本的有机概念：

如官能团，同系物，同分异构体等。

4．糖类、蛋白质的分类，代表物及性质。

5．不饱和度的应用，计算分子式，由分子式推出物质的结构等。

6．计算及推断中的一些技巧及规律。

动脑动手

【例13】现有10种α—氨基酸，能构成有三个不同氨基酸单元的三肽种？

能构成只有二种不同氨基酸单元的三肽种？

【分析】此类题目可用数学归纳法来解。

可将10种α—氨基酸抽象为10个字母，a、b、c……，则三肽的总数为P310=10×9×8=720（种）.若含有两种不同氨基酸,可形成的组合形式6种：

aab，aba，baa，bba，bab，abb，则所有的形式之和为6·C210=6×10×9×

=270（种）用数学方法解化学题,关键在于模型的转化。

【例14】原子核磁共振谱（PMR）是研究有机结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中等性的氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）、谱中峰的强度与结构听H原子数成正比。

例如乙醛的结构式为CH3CHO，其PMR谱中有两个信号，强度之比为3∶1。

（1）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况：

第一种情况给的强度为3∶3；第二种情况峰的强度3∶2∶1，由此推断该混合物的组成可能是。

（2）在测得化合物（CH3）2CHCH2Cl的PMR谱上可观察到三种峰，而测得化合物CH3CH=CHCl时却得到氢原子给出的信号峰6个，从原子在空间排列的方式不同，试写出CH3CH=CHCl的分子空间异构体。

【分析】这是一道考察学生自学能力的题目，PMR谱是化学上最前列的仪器之一，广泛应用于未知物结构的判定及医疗等方面，由于其机理及判