高中化学第二轮复习高考题分类汇编电化学练习.doc

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八、电化学-练习

（2011北京卷）26．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示

（1）溶液A的溶质是；

（2）电解饱和食盐水的离子方程式是

（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用

（4）电解所用的盐水需精制。

去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞c（Ca2+）]。

精制流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有

④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）。

（2011山东卷）29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2Sx,正极的电极反应式为。

M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

（Pb:

207）

（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

（2011江苏卷）18.Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

。

（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

（2010山东）29．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的。

a．NH3 b．CO2 c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。

取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是。

（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

（2009全国一）28.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液；

乙溶液；丙溶液；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（2009海南）15．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；

（2）电池正极发生的电极反应为；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

（2009山东）29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。

电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOHb.Zn　　　　c.Fed.NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。

阴极的电极反应式是

　　　　。

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

（2007宁夏）26．

（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：

；银片上发生的电极反应：

。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积（标准状况）；

②通过导线的电量。

（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）

（2007山东）29．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将

（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应负极反应。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：

Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。

请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

有关反应的化学方程式

劣质不锈钢腐蚀的实验现象答案：

（2011北京卷）26．

（1）NaOH

（2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—

（3）Cl2与反应：

Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

（4）①Mg（OH）2②2NH+4+3Cl2+8OH—=N2↑+6Cl—+8H2O③SO2-4、Ca2+④1.76

（2011山东卷）29．

（1）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；二硫化碳或热的NaOH溶液

（2）xS+2e-Sx2-，离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5

（3）c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）；减小；2S2-+2H2O+O22S+4OH-

（2011江苏卷）18.

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO）溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

（3）91%

（2010山东）29．（12分）

（1）①2Al+2OH－＋6H2O=2[Al（OH）4]－＋3H2↑ （或：

2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑）；b

②2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－;HCO3－与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al（OH）3沉淀。

（合理即得分）

（2）补充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋浓度恒定。

（3）N；牺牲阳极的阴极保护法（或：

牺牲阳极保护法）

（2009全国一）28.

（1）①正极②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。

③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H＋增多。

丙不变，相当于电解水。

（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

（2009海南）15。

（1）锂（2分）

（2）（2分）

（3）出现白雾，有刺激性气体生成（3分）

（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）

（2009山东）29.

（1）Zn（或锌）正极

（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

b（3）2H++2e-→H2,87g

（2007宁夏）26.

（1）Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑

（2）①4.5L②3.8×104C

（2007山东）29.

（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

（2）

正极反应：

Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）负极反应：

Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu不锈钢表面有紫红色物质生成