高中化学高三二轮复习资料.docx
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高中化学高三二轮复习资料
讲义内容
第1讲:
常用仪器及基本操作
第2讲:
常见玻璃仪器的使用
第3讲:
常见物质的实验室制法
第4讲:
物质的检验、分离和提纯
第5讲:
化学实验方案设计与评价
第1讲:
常用仪器及基本操作一、考纲要求
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
二、双基回顾
（一、常用化学仪器
1、容器和反应器:
可直接加热的有:
需隔石棉网加热的有:
不能加热的有:
2、量器:
量筒（精度、容量瓶、滴定管（精度、天平（精度、温度计。
3、漏斗:
普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
4、其它:
干燥管、洗气瓶等
（二、常用试剂的存放
（1固态药品要放在瓶中,液态试剂一般要放在瓶中,一般药品均应密封保存,并放在低温、干燥、通风处;
（2见光易分解的试剂常盛放在中,如:
浓硝酸、硝酸银、氯水、Br2（H2O、AgI等;
（3碱性物质,如:
NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的试剂瓶里
（4强酸、强氧化性试剂、有机溶剂,要盛放在玻璃瓶这样的耐腐蚀容器中,但瓶塞不能用塞;
（5易燃易爆的试剂所放置的位置要远离火源,如:
钾、钠、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
（6特殊试剂要有特殊的保存措施:
如:
白磷着火点低（40℃,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在___________;
钾、钠等在空气中极易被氧化,遇水发生剧烈反应,要向容器中加入来强化
密封措施;
液溴有毒且易挥发,需盛放在_____________里,并加些_______起______作用。
（三、基本操作
1、仪器的洗涤①一般洗涤②特殊洗涤
2、试剂的取用①固体②液体
3、物质的加热、溶解、蒸发、过滤、溶液配制、中和滴定等
加热:
①直接加热②垫石棉网加热③水浴加热
溶解:
固体溶解要、块状固体要研细、硫酸稀释防暴沸、气体溶解防
过滤:
注意
4、仪器的装配
5、气密性的检查①常用方法、②特殊方法:
6、试纸的使用:
常用的有__________试纸、_______试纸、________试纸、_______
试纸等。
在使用试纸检验溶液的性质时,方法是:
___________________________
在使用试纸检验气体的性质时,方法是:
____________________________________________注意:
使用试纸不能用蒸馏水润湿。
三、例题评析
例1、A:
下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:
①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、
⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿
在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计;
标有“0”刻度的有（填编号
对允许加热的仪器,加热时必须垫上石棉网的有（填编号;
使用时必须检查是否漏水的有（填序号;
B:
现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的
量浓度,
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是;
②右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
则c（NaOH=;
C:
拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50mL
应选择滴定前
滴定后
的烧杯是（用字母回答
A、400mLB、250mLC、100mLD、50ml
D:
“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。
在下列仪器中:
①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥滴瓶肯定用不到“磨砂”处理的有（填序号。
例2、下列有关化学实验的叙述正确的是____________（填序号
①用氨水清洗做过银镜反应实验的试管;
②用镊子取出白磷并置于水中切割
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液;
④配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85gNaCl固体;⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO22和Na2CO3的固体混合物;
⑦物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行
⑧要完成硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验,至少
..需要加热2次,称量4次;例3、氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质通过如下实验来制备氧化铜:
工业CuSO44溶液4·5H2
①步骤I的目的是除不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2（OH2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。
操作是,过滤,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
Ⅲ
四、课堂练习
1.下列盛放物质的方法:
①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中,其中正确的是（
A.①②③④⑤B.②③⑤C.①④D.①②③2.下列实验操作或事故处理中,正确的做法是（
①用酒精清洗做过碘升华的烧杯,用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管;
②在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次;③用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热;
④在250mL烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液;
⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
⑥不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗
⑦制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端缓慢旋进孔中
⑨用广泛pH试纸量得某溶液的pH=12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧C、②④⑤⑥⑦⑧D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能为（
A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题。
（1计算:
需要NaOH固体的质量为
（2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”右边的托盘。
欲使天平平衡,所进行的操作应为。
假定最终称得的小烧杯的质量为（填32.6或32.61请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的过程,并在标尺上画
出游码位置（画“△”表示
（3配制方法:
设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm~3cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试按操作步骤重新排序。
（4某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
5、要配制500mL0.2mol/L的FeSO4溶液,实验步骤有:
①在天平上称取ag绿矾（FeSO4·7H2O将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解;②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面凹面最低处与刻度线相平;④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗液都转入容量瓶;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
填写下列空白:
（1ag绿矾的实际质量是___________;
（2上述操作步骤的正确顺序为_____________________;
（3若配制时遗漏步骤④,会使所配溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”;
（4若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线,处理方法是_____________________。
6、某学生课题研究小组为了从海带中检验出碘并测定其含量,进行了以下“过程I”至“过程V”的实验操作和资料查阅。
过程I:
将海带转化为海带灰的提取液。
过程II:
在试管里取1mL提取液,滴入新制氯水,再加入两滴淀粉溶液,观察到溶
液不呈蓝色。
得出提取液中不含I-的错误结论。
过程II:
查阅有关资料。
发现:
碘单质与氯水反应会生成+5价碘。
过程IV:
在试管里取1mL提取液,加入2滴淀粉溶液,再逐滴加入氯水,观察到溶液呈蓝色,继续滴加氯水,溶液呈无色,从而证明了海带中含碘元素。
过程V:
取20mL海带灰提取液于锥形瓶中,加入淀粉溶液作指示剂,用amol·L-1的氯水进行滴定,达滴定终点测得用去氯水VmL.
（1过程I的实验操作③的名称是_______。
为完成过程I,除了铁架台（附铁圈、三脚架、泥三角、酒精灯、滤纸、玻璃棒、烧杯和剪刀外,还必需的仪器有_______、、
（2过程II的实验导致错误结论的原因可能（用有关化学方程式填写
。
（3过程V的实验中,滴定终点时溶液颜色变化________;
按实验结果计算,海带灰提取液中I-的浓度为_______mol·L-1.7、某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验:
步骤1:
取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。
步骤2:
边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。
步骤3:
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4:
将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题:
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用____________________。
8、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
（1若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg（OHCl或MgO,写出相应反应的化学方程式______________________________________________________;Mg（OH2沉淀中混有Ca（OH2应怎样除去?
写出实验步骤。
_______________________________________________________________________（2实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发步骤的操作中都要用到玻璃棒,这三个步骤中玻璃棒的作用依次是
、、
（3下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号
A.一定溶质质量分数溶液的配制
B.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验
C.用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D.用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验
E.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F.硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
G.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体
9、下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大,回答下列问题:
⑴中和热测定实验中应用到上述仪器中的（填序号,该仪器在中和热测定实验中放置的位置是;⑵配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的（填序号,如果读数时视线偏高,则所得溶液的物质的量浓度将（填“偏大”“偏小”或“不变”;
⑶若B仪器漏水,则应采取的措施是。
第2讲:
常见玻璃仪器的使用
一、考纲要求
1、了解常见玻璃仪器的使用方法。
2、会根据试题要求,设计实验方案及实验装置。
3、掌握化学实验的记录方法,会评价实验方案
二、双基回顾
1.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净时的第一步操作:
①容量瓶:
②滴定管:
③集气瓶（收集氨气:
2.如何只用大小不一的两只试管制取并收集氢气
3.如何只用一只烧杯和一只试管制取并收集氢气
4.如何只用一只烧杯、一个量筒和一个普通漏斗制取氢气并量取的体积
5.现有右图所示装置,正放在桌面上,可分别实现下列实验目标,其中适用于从Y口进入的是（填字母_________。
A、瓶内盛一定量液体干燥剂,用于干燥气体
B、瓶内盛一定量液体试剂,用于除去气体的杂质
C、瓶内盛一定量水,用于制得可溶于水的气体的饱和溶液
D、瓶内盛满水,用于测量难溶性气体的体积
E、瓶内贮存难溶于水的气体,当加进水时气体可排出
F、一般用于向上排气法收集某些气体
G、一般用于向下排气法收集某些气体
6.用下列部分仪器组合两套测量H2体积的装置（可添加必要的塞子、胶皮管及固定装置
三.例题评析
例1.化学仪器的多样性为设计化学实验提供了很多便利,如图1所示的“套管实验”装置,当A管放入Na2CO3,B管放入NaHCO3,a和b管口用导管连接并插入澄清石灰水,对A管底部加热,可用于比较Na2CO3,NaHCO3的热稳定性。
①利用右图1的“套管装置”,若要比较红磷与白磷的着火点,则红磷应放入管,白磷应放入管;
②现有Al2（SO43溶液,NaHCO3溶液以及如上图2所示的仪器,用“套管法”设计一个泡沫灭火器实验装置。
该反应的化学方程式为
简述该实验设计及演示的操作过程
③用圆底烧瓶收集氨气做“喷泉实验”,由于常规收集方法很难使烧瓶充满氨气,若用“套管法”能较好地解决这一问题,除圆底烧瓶外,此法还需另一种玻璃仪器,其名称是,所选用的试剂为（从浓氨水、NH4Cl（S、NaOH（S、浓硫酸中选用,简述操作过程及判断烧瓶已充满NH3的方法
。
④欲利用上图3验证铜与浓硝酸的反应产物,该装置除简洁外,还有一个明显的优点是:
。
例2.若实验室只有下列仪器用品,请从中选择合适仪器组装一套能随开随用、随关随停的氢气发生装置。
你认为必须选择的仪器是（填下图中的字母序号;
请用U形管,破试管和烧杯分别设计并绘制二套“随开随用、随关随停”的氢
气发生装置（其它仪器自选
例3.某绿色粉末的组成可表示为Cu2（OH2CO3·xH2O,在加热条件下,该粉末在失去结晶水的同时发生分解反应,化学方程式如下:
现取一定量该粉末（未精确测定质量样品,用下图所列仪器（夹持、加热等仪器均略先后进行两个实验:
（I测定粉末组成中结晶水的x值;
（Ⅱ用NH3还原前一个实验的残留固体,可回收其中的金属单质,同时还生成一种无污染的气体
（1见图中已装配好的一套装置,回答下列问题:
①该装置用于进行实验（选填I或Ⅱ________,实验时需对A处进行加热,写出A中的反应方程式_____________________________________________②虚线框内的仪器可用于快速制取少量的氨气,所用药品为浓
氨水、NaOH固体;广口瓶C中盛有蒸馏水,其作用是吸收末反应
的NH3,避免对室内环境带来不良的影响。
有的同学建议为了简化
实验装置,可以去掉烧瓶B,直接将A、C相连,这样做可以吗?
说一说你对这一建议的看法
___________________________、___________________________,
有的同学提出可用一个装置代替B、C两个装置,请你在右边虚线框内画出替代装置的装置;
（2用图中其它仪器组装成另一套实验装置,用来完成另一个实验,则这些仪器按气流从左到右方向的连接,各接口的连接顺序（填写各接口的小写字
母____→_____→______→______→_______→f;
例4.已知乙二酸（HOOC-COOH俗称草酸,易溶于水,为二元弱酸,酸性强于
碳酸,它所形成的盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
无色晶体H2C2O4·2H2O
称为草酸晶体,其熔点为101.5℃。
草酸晶体失去结晶水得到无水草酸,它在157℃
升华。
已知草酸分解的化学方程式为:
H2C2O4−−→−℃187H2O+CO2↑+CO↑
根据上述信息,回答下列问题:
1.如何证明草酸晶体受热时会有水生成?
[用简要的实验装置图表示,要体现所
使用仪器（加热和夹持仪器不必画出和试剂]。
2.利用右图装置验证草酸分解后有CO2气体产生,结果
连续加热一段时间后的现象是:
试管里澄清石灰水只变浑
浊,其原因是
请指出装置中存在的问题,并提出实验的改进措施。
四、课堂练习
1.如右图所示,A可用于实验室制取气体的发生装置。
B、C、D为常见仪器。
请回答下列问题:
（1仪器D的名称是_______________。
列举D的一种常见的用途为____________________
（2制取气体时,常会有生成的气体逸散到空气中,
有的还会造成空气污染。
例如本题中的A装置（气密性良好。
为了防止上述弊
端,请在B、C、D中选择适当的仪器,对A进行重新设计和组装。
（以简洁的文
字予以说明:
安装方法①__________________________________________________
安装方法②________________________________________________________
2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如（Ⅰ和（Ⅱ所示。
试回答:
（1认真比较装置（Ⅰ和装置（Ⅱ,请指出它们各自的主要缺点。
装置（Ⅰ缺点:
。
装置（Ⅱ缺点:
。
（2如果选用装置（Ⅱ来完成实验,则必须采取的改进措施是
3.二氯化硫（SCl2是一
种用途极为广泛的化
学原料。
其熔点-78℃,
沸点59℃。
密度
1.638g/cm3。
遇水易分
解。
（1请用图示装置组合由
Cl2与S反应
（Cl2+S△
SCl2合成
二氯化硫的实验装置,其顺序为（装置可重复使用,
（→（→（→（→D（D为收集二氯化硫的装置,并指明除A、B、D外,其它装置中盛放的药品
（2为了得到纯净的二氯化硫及避免环境污染,应在D后增加一个装置,请画出该装置简图并指明所盛放的药品
△
（3实验时,A装置需加热至50-59oC,最好采用何种方式。
如何防止D中液体挥发。
4.
（1用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是。
该实验的原理是
（2如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
（3利用如图3所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质.实验前a、b、c活塞均关闭.
①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶I中不产生“喷泉”现象,其操作方法是____________________________
②若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管,在烧瓶II中可观察到的现象是
③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,在烧瓶I中产生“喷泉”现象,烧瓶II中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_______________。
（4在图4的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是,这种方法产生喷泉的原理是。
A.Cu与稀盐酸B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀盐酸D.NH4HCO3与稀盐酸
（5在图4的锥形瓶外放一水槽,锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是。
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸铵D.硫酸铜
第3讲:
常见物质的实验室制法
一、考纲要求
1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器装置、反应原理和收集方法;
2、掌握几种重要的无机物的制取及物质制备的实验设计。
二、双基回顾
（一、气体发生装置的类型（根据原理、反应物状态和反应条件等来选择
注意:
1、制备气体,可用如图1所示的装置。
可制备的气体有等。
试管口应稍倾斜,以防止产生的在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
铁夹应夹在距试管口处。
2、制备气体,可用如图2-图11所示的装置。
用它可制备的气体有等。
3.制备气体,可用如图12-图15所示的装置。
用它可制备的气体有:
等。
（二、气体的收集
收集气体常用的方法有
（三、气体的净化与干燥
1.气体的净化与干燥装置
气体的净化常用洗气瓶、干燥管。
如图所示。
①易溶于水的气体杂质可用来吸收;②酸性杂质可用物质吸收;
③碱性杂质可用物质吸收;④水份可用来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物的物质也可作为吸收剂。
2.气体干燥剂
酸性干燥剂（如:
等不能用来干燥性气体;碱性干燥剂（如等不能用来干燥性气体有氧化性的干燥剂（如不能干燥有还原性气体（如等。
注意:
能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3.
3、尾气处理装置:
根据多余气体的性质选择,常见的装置有:
三、例题评析
例1、实验室中准备有下面主要仪器:
大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种,如果药品选用合理,仪器可以选其中的几种
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