溴乙烷的性质及制取专题训练试题精选附答案Word格式文档下载.docx
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加成﹣消去一取代
取代一消去﹣加成
消去﹣取代一加成
消去﹣加成﹣取代
7．下列实验可达到实验目的是（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2
②乙酰水扬酸
与适量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体．
只有①
只有①④
只有①③④
都不能
8．为证明溴乙烷中溴元素的存在，正确的实验步骤为（ ）
①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸酸化⑥加入NaOH醇溶液．
④③①⑤
②③⑤①
④⑥③①
⑥③⑤①
9．下列实验不能获得成功的是：
（ ）
①将水和溴乙烷混合加热制乙醇
②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯
③用电石和水制取乙炔
④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯．
只有②
只有①②
只有①②④
只有②④
二．填空题（共5小题）
10．1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．
（1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式：
_________ ；
该反应属于 _________ 反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：
_________ ．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是 _________ ；
（4）将试管c置于冷水中的目的是：
（5）容器d中NaOH溶液的作用是 _________ ，所发生反应的离子方程式为：
11．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：
在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
实验操作Ⅱ：
将试管如图固定后，水浴加热．
（1）试管口安装一长导管的作用是 _________ ．
（2）观察到 _________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液完全反应．
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 _________ 、 _________ ．
（4）检验水解产物中的溴离子的方法是 _________ （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验产物，检验的方法是 _________ （需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．
12．（2012•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 _________ ；
（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 _________ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 _________ ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去；
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 _________ 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _________ ；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________ ．
13．某兴趣小组同学在实验室用加热l﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．
请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是 _________ ．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是 _________ ．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．水是反应的催化剂
（3）写出此实验制1﹣溴丁烷的总化学方程式 _________
（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？
为什么？
答：
（5）为了进一步提纯1﹣溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
物质
1﹣丁醇
﹣89.5
117.3
1﹣溴丁烷
﹣112.4
101.6
丁醚
﹣95.3
142.4
1﹣丁烯
﹣185.3
﹣6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至 _________ 收集所得馏分．
14．已知1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质如表：
熔点
沸点
密度
溶解性
9.79°
C
131.4°
2.18g/cm3
难溶于水，易溶于醇、醚等
如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图．
（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是 _________ 、 _________ ．
（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是 _________ 、 _________ ．
（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷的主要化学反应方程式 _________ ．
三．解答题（共16小题）
15．研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验．
探究一：
该小组制备溴乙烷的步骤如下：
①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；
②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；
③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；
④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；
⑥制取溴乙烷．同答下列问题：
（1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：
_________
（2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示） _________ ．改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示） _________
（3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是 _________ ．
（4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用 _________ 方法得到粗产品．除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的 _________ ，
A．氢氧化钠稀溶液B．碳酸钠稀溶液
C．硝酸银溶液D．四氯化碳
探究二：
溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应．学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成．
请你设计两种不同的方法分别检验该气体．
所用试剂操作方法
实验现象
1
2
16．由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式
（1） _________ ．
（2） _________ ．
（3） _________ ．
（5） _________ ．
17．Ⅰ．下列实验操作不正确的是 _________ ；
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
③分离苯和苯的同系物，可以采用蒸馏的方法．
④实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
Ⅱ．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示．回答：
（1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：
（2）试管a的作用是 _________ ；
（3）若省去试管a，试管b中试剂为 _________ ．
18．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
反应类型 _________ ．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：
（2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式 _________ 反应类型 _________ ．反应中生成的气体可以用图1所示装置检验，现象是 _________ ，水的作用是 _________ ．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用 _________ 检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？
_________ （填“有”或“没有”）
图2是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
（1）写出圆底烧瓶中反应的方程式 _________ ，反应类型 _________ ；
（2）烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：
（3）为了检验乙烯的生成，试管中应盛放 _________ ，现象为 _________ ；
（4）洗瓶中盛放的试剂为 _________ ，作用 _________
某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图3所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：
（2）C中的现象为 _________ ，写出C中反应的化学方程式：
（3）B中的试剂为 _________ ，作用 _________ ．
19．（2014•延边州模拟）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
数据
溴乙烷
浓硫酸
1.46
1.84
熔点（℃）
﹣119
10
沸点（℃）
38.4
338
在水中的溶解度（g/100g水）
互溶
0.914
7.5
请回答下列问题．
（1）加入药品之前须做的操作是：
_________ ，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是 _________ ．
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是 _________ ．温度计的温度应控制在 _________ 之间．
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是 _________ ， _________ ，此操作可在 _________ （填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离．
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了 _________ ．
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是 _________ ，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行 _________ 操作．
20．（2014•河南模拟）溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：
CH3CH2OH+BHr
CH3CH2HBr+H2O
装置如图．
实验中可能用到的数据如表：
相对分子质量
水溶性
CH3CH2OH
46
78.4
CH3CH2Br
109
1.42
难溶
CH3CH2OCH2CH3
74
34.5
微溶
CH2=CH2
28
﹣103.7
0.38
不溶
浓硫酸（H2SO4）
98
1.38
易溶
①合成反应：
在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：
将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
（1）仪器B的名称是 _________ ．
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是 _________ （填“a”或“b”）．
（3）仪器D置于盛有 _________ 的烧杯中，目的是 _________ ．
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是 _________ ．
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是 _________ ．
（6）该实验所得溴乙烷的产率为 _________ ．
21．（2014•吉林二模）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：
设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）竖直冷凝管冷凝水流向 _________ 口进 _________ 口出，竖直冷凝管冷凝的作用 _________ ．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是 _________ ；
（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（3）该实验装置中 _________ 装置可防止倒吸，中学化学实验中 _________ 用此方法防止倒吸．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：
乙醚（CH3CH2﹣O﹣CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：
检验副产物中是否含有溴化氢：
熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是 _________ 、 _________ ．
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 _________ ．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：
在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
Ⅱ：
将试管如图2固定后，水浴加热．
（6）观察到 _________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是 _________ ，若无A试管，B试管中的试剂应为 _________ ．
22．（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 _________ 和1：
1的硫酸．配制体积比1：
1的硫酸所用的定量仪器为 _________ （选填编号）．
a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 _________ ．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 _________ ．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 _________ 层．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 _________ 、 _________ （写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 _________ （选填编号）．
a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 _________ ．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
23．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷（BrCH2CH2Br）．
反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O）；
第二步，乙烯与溴生成1，2﹣二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
可能存在的副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）；
温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体．
溴
色、态
深红棕色液体
密度/（g•cm﹣3）
3.1
59.47
﹣7.25
反应装置如图（略去加热等装置）：
（1）熔沸点：
乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因 _________ ．
（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是 _________ ．
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是 _________ ．
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是 _________ （写出一个即可）．
（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）；
若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去（填字母）．
a．水b．氢氧化钠溶液c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是 _________ ．
（7）反应时装置D的烧杯中应装 _________ （填“a”或“b”），不装另一种的原因是 _________ ．
a．冷水b．冰水．
24．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°
C，密度为1.43g•ml﹣1；
加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是 _________ ．
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
② _________ ．；
（3）冷水的作用 _________ ；
d试管中的现象 _________ ，
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是 _________ ．
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象 _________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是 _________ ．
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是 _________ ．
A．减少副产物烯和醚的生成B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂．
25．1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．
已知：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：
红棕色液体
密度/g．cm﹣3
2.18
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