酸碱盐学案.docx

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酸碱盐学案

第一节电解质和非电解质

一、溶液的导电性：

1、用“√”和“×”表示出下列物质在不同状态下是否能导电？

食盐

硝酸钾

氢氧化钠

水

酒精

蔗糖

铜丝

石墨

固体

水溶液

液态

2、叫做电解质，

叫做非电解质。

下列物质中能够导电的是；（填序号，下同）属于电解质的是；属于非电解质的是。

①食盐水、②蔗糖、③氢氧化钠、④熔融状态下的硝酸钾、⑤铜、⑦稀硫酸、⑧56°的白酒。

3、铜丝能导电的原因是；食盐固体不能导电的原因是；而食盐水能导电的原因是食盐发生了，即。

4、写出下列物质的电离方程式：

①NaCl、②HCl、③NaOH、④H2SO4、⑤H3PO4、⑥KOH、⑦Ba（OH）2、⑧Al（OH）3、⑨Na2SO4、⑩K3PO4。

①NaCl②HCl

③NaOH④H2SO4

⑤H3PO4⑥KOH

⑦Ba（OH）2⑧Al（OH）3

⑨Na2SO4⑩K3PO4

找共性：

②④⑤的共同点是它们在水溶液中都能电离生成氢离子（H+）。

叫做酸。

③⑥⑦的共同点是它们在水溶液中都能电离生成氢氧根离子（OH--）。

叫做碱。

①⑨⑩等物质在水溶液中都能电离出金属离子和酸根离子。

叫做盐。

5、在能导电的溶液里，所有阳离子带的和所有阴离子带的是相等的，所以，整个溶液电性。

6、酸、碱、盐三类物质的共同点是（）

A、都可以溶于水B、都含有原子团

C、都可以导电D、都是化合物

7、下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（）

A、Na2CO3、HNO3、ZnSO4B、FeSO4、Ca（OH）2、H2SO4

C、HCl、Mg（OH）2、CuSO4D、CaCl2、K2CO3、Fe2O3

8、从H、S、O、Na四种元素中选择恰当的元素，写出符合下列要求的物质化学式（各一种）：

金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；盐；气体单质；可燃性单质。

9、完成下列电离方程式：

1）===K++SO42—2）KClO3==K++

3）===Al3++Cl—4）Fe（NO3）3==+

5）K2MnO4==K++6）Al（OH）3==+OH--

7）某酸HmR===H++8）Al（OH）3==+AlO2--+H2O

9）某盐===Am++Rn--10）===Ca2++H++CO32—

10、写出所给物质中属于电解质的物质的电离方程式：

①食盐水、②氢氧化钾、③液态硝酸钠、④液态蔗糖、⑤硝酸、⑥硝酸铵、⑦石墨

11、下列说法正确的是（）

A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物。

B、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐。

C、电离时生成的阴离子全都是OH–的化合物叫做碱。

D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等。

12、下列各组离子中，由酸电离产生的是（）

A．Cu2+、SO42-B．H+、Cl-

C．K+、H-、SO42-D．Na+、OH-

13、写出硫酸氢钠（NaHSO4）的电离方程式，它是（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）。

14、在某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3—、SO42—四种离子，其溶液中离子的个数比为K+：

Cu2+：

NO3—==4：

5：

8，若设K+的个数是4a个，则SO42—的个数是个。

15、已知次碘酸（HIO）是一种两性物质（即可以进行酸的电离，又能进行碱的电离）。

请写出HIO进行酸的电离的电离方程式；再写出HIO进行碱的电离的电离方程式。

16、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法是：

（1）物质的酸碱性：

用。

具体是：

石蕊试液：

中性酸性碱性

酚酞试液：

中性酸性碱性

（2）物质的酸碱度：

用。

具体操作是：

。

17、下面是几种农作物对土壤pH要求的最佳范围：

茶5.0～5.5；西瓜6.0～6.5；大豆6.0～7.0；玉米6.8～8.0。

我市某地土壤大多数显酸性，请你判断上述农作物最不适宜在这里种植的是（）

A．茶B．西瓜C．大豆D．玉米

18、“醋酸”是家庭常用的调味品，具有酸性。

在白醋中滴加石蕊试液应该显（）

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

19、左下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（　　）

A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性

C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性

第二节常见的酸

A、盐酸导学案

1、盐酸有两种含义：

一是指的水溶液；二是指氢氯酸的俗名。

2、浓盐酸的物理性质：

纯净的浓盐酸是色的液体，有气味。

工业品因含有FeCl3而带色。

打开浓盐酸瓶盖在空气中会生成“”，这是因为挥发出来的与空气中的接触，形成的缘故。

盐酸有味，有性。

3、盐酸的化学性质：

1）能使指示剂变色：

盐酸能使色的石蕊变色，使色酚酞色。

2）与活泼金属反应（例Mg、Al、Zn、Fe等），生成盐和。

金属和盐酸反应的共同现象：

金属表面有大量气泡产生，但反应速度有快慢。

Zn+HCl===Mg+HCl===

Fe+HCl===Al+HCl===

上述四个反应都有一个共同点，即：

一种单质+一种化合物另一种单质+另一种化合物。

这种反应称为置换反应（第三种化学反应基本类型）。

3）与金属氧化物反应生成盐和。

盐酸除铁锈：

现象：

红棕色（棕褐色）的锈逐渐消失，溶液变为黄色。

化学方程式：

Fe2O3+HCl===

与黑色氧化铜粉末反应：

现象：

色的氧化铜逐渐消失，溶液变为绿色。

化学方程式：

CuO+HCl===

再如与Al2O3反应：

（化学方程式）

4）与碱反应，生成盐和水（也叫酸碱中和）。

和蓝色的不溶于水的Cu（OH）2反应：

化学方程式。

和氢氧化钠（NaOH）反应：

化学方程式。

和熟石灰［Ca（OH）2］反应：

化学方程式。

和“胃舒平”药物的主要成分Al（OH）3反应：

。

5）与一些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

和碳酸钙反应（实验室制取CO2气体的方法）：

和硝酸银反应：

现象：

无色溶液中出现的；

化学方程式。

（此反应可以检验Cl-）

第4）、5）两条性质的几个反应也有共同之处：

参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。

像这类

反应，叫做复分解反应。

（第四种化学反应基本类型）。

B、硫酸导学案

1、浓硫酸的性质：

纯净的浓硫酸是色、、的液体，密度比水，不容易。

浓硫酸有性，跟空气接触，能够吸收空气里的水蒸气，所以它常用作某些气体的。

溶于水，并。

具有性（能夺取纸张、木材、衣服、皮肤等中的碳水化合物脱水碳化）。

有很强的腐蚀性。

如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即用拭去，再用。

稀释浓硫酸的方法是

。

切不可把水倒进浓硫酸里。

浓硫酸的化学性质主要表现在强氧化性上。

2、稀硫酸的化学性质：

1）能使指示剂变色：

盐酸能使色的石蕊变色，使色酚酞色。

2）与活泼金属反应（例Mg、Al、Zn、Fe等），生成盐和。

金属和盐酸反应的共同现象：

金属表面有大量气泡产生，但反应速度有快慢。

Zn+H2SO4===（实验室制取H2的方法）

Fe+H2SO4===Al+H2SO4===

上述三个反应基本类型为反应。

3）与金属氧化物反应生成盐和。

稀硫酸除铁锈：

现象：

的铁锈逐渐消失，溶液变为色。

化学方程式：

Fe2O3+H2SO4===

与黑色氧化铜粉末反应：

现象：

色的氧化铜逐渐消失，溶液变为色。

化学方程式：

CuO+H2SO4===

4）与碱反应，生成盐和水（也叫酸碱中和）。

和蓝色的不溶于水的Cu（OH）2反应：

化学方程式。

和氢氧化钠（NaOH）反应：

化学方程式。

和熟石灰［Ca（OH）2］反应：

化学方程式。

5）与一些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

和氯化钡反应：

现象：

无色溶液中出现的；

化学方程式。

（此反应可以检验SO42-）和碳酸钠反应（Na2CO3）：

第4）、5）两条性质的五个反应基本类型属于反应。

C、酸的分类与命名、酸的通性导学案

1、酸的分类与命名：

酸的定义是。

根据酸根离子中是否含有氧元素，可以分为酸和酸两大类。

在HCl、H2S、HNO3、H2SO4、HI、HIO中属于前者的有（填化学式）。

根据酸分子电离时所电离出来的H+个数，可以分为酸、酸、酸等。

在HCl、H2S、HNO3、H2SO4、H3PO4中分别举出一种上述三种酸的一个例子：

、

、（填化学式）。

酸的命名原则主要按酸的第一种分类法进行。

给下列酸进行命名或书写化学式：

H2S

H2SO4；HNO3；HCl；H2S；碳酸；磷酸

氢氟酸；高锰酸；锰酸；氯酸。

2、酸的通性：

由于酸在水溶液里都能电离，生成H+，所以，酸的通性实质上是的性质。

1）酸溶液能使指示剂变色：

酸能使色的石蕊变色，使色酚酞色。

2）酸与活泼金属反应，通常生成盐和。

3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和。

4）酸与碱起中和反应，生成。

5）酸与某些盐反应，生成。

根据酸的通性写出下列化学方程式：

稀硝酸和碳酸钾反应；

氧化铝与稀硫酸反应；钠与稀盐酸反应

；熟石灰中和酸性土壤（含H2SO4）

3、默写金属活动性顺序：

4、氢氧化钠溶液与稀盐酸（或稀硫酸）反应除了放出一些热量外，现象很不明显，可以通过滴加指示剂的方法来证明它们是进行反应的：

氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞，溶液显示出色，当逐渐滴加稀盐酸（或稀硫酸）、边滴加边振荡，当时就可以说明盐酸（或硫酸）刚好与氢氧化钠反应了。

5、的反应，叫做中和反应。

它是复分解反应的一种。

6、所有的碳酸盐都可以和常见的酸（如HCl、HNO3、H2SO4）反应，生成相应的盐、CO2和水。

（遵循“强酸制弱酸”）。

写出下列化学方程式：

MgCO3+HCl===BaCO3+HNO3===

Ag2CO3+HCl===BaCO3+H2SO4===

7、实验室常用石蕊试液检验物质的酸碱性。

某校研究性学习小组同学设计了如下一组实验，欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性（干燥纸花用石蕊试液染成紫色），分别按下图所示进行实验。

回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化是：

Ⅰ．纸花，Ⅱ．纸花，Ⅲ．纸花。

（2）写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式。

（3）该实验设计采用的实验方法是。

（4）上述实验并不能得出满意的结论，请你设计还需要进行的实验（用语言叙述或图示均可）。

8、程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋（其有效成分为醋酸，可用HAc表示）里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：

醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应。

此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：

①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐（NaAc）受热不易分解；③盐酸与纯碱反应分以下两步进行：

Ⅰ.Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaC1

ⅡNaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑

试根据以上信息回答下列问题：

（1）写出白醋一点化学性质；

（2）根据信息①可知醋酸应置于荫凉处________保存；

（3）试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：

；

（4）他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。

王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。

你认为________的观点正确，理由是：

__________________________________________________。

9、在通常情况下，硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，它的水溶液是一种酸。

实验室用固体硫化亚铁跟稀硫酸通过复分解反应来制取。

请回答：

（1）写出实验室制取硫化氢的化学方程式

（2）实验室制取硫化氢气体时，为防止污染和避免中毒，一般用氢氧化钠溶液来吸收尾气，反应的化学方程式为

（3）硫化氢形成的酸叫，向其中滴入石蕊试液呈色。

（4）将硫化氢通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成，写出该反应的化学方程式

。

10、已知氢氧化铝［Al（OH）3］有两种电离：

碱式电离：

Al（OH）3==Al3++3OH--；酸式电离：

Al（OH）3==H++AlO2--+H2O。

请写出Al（OH）3与HC1、Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式：

、。

第三节常见的碱

A、氢氧化钠导学案

1、氢氧化钠（化学式：

），俗名：

、和。

纯净的氢氧化钠是一种色状体，溶解于水，且大量的热。

它的水溶液有涩味和肥皂似的感。

暴露在空气里的氢氧化钠容易水分而。

因此氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的剂。

具有强烈的腐蚀性。

2、氢氧化钠的化学性质;

1）、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞变色。

2）、跟非金属氧化物反应，生成盐和。

与CO2气体反应：

化学方程式：

可以利用此反应来吸收CO2气体（用澄清石灰水吸收效果不好）；

氢氧化钠在空气里不仅吸收水分，还能与CO2反应，所以必须保存；

可以用稀盐酸来证明氢氧化钠已经变质：

现象；化学方程式；

；

与SO2气体反应：

化学方程式：

；

可以利用此反应来吸收SO2气体（用来防止酸雨的发生）。

与SiO2反应：

化学方程式：

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

此反应说明了不能盛放在玻璃瓶中。

（盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞或木塞）。

3）、氢氧化钠能与酸反应：

用方程式举例说明。

4）、氢氧化钠能与可溶性盐溶液发生反应，生成另一种碱和另一种盐。

与硫酸铜（CuSO4）溶液反应：

现象：

色的硫酸铜溶液中出现色状；

化学方程式：

。

与氯化铁（FeCl3）溶液反应：

现象：

色的氯化铁溶液中出现色状；

化学方程式：

。

3、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（　）

A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热C、其水溶液有涩味和滑腻感

B、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（）

A、氢氧化钠B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钠晶体

5、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　）

A、CO2B、O2　C、SO3D、HCl

6．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（　）

Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液

7、往NaOH溶液里加入1－2滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，直到反应完全。

在这个过程中，溶液的颜色变化为（　　）

　A、红色→无色→无色C、无色→蓝色→无色

B、无色→红色→无色　D、红色→无色→红色

B、氢氧化钙导学案

1、氢氧化钙（化学式：

），俗名：

和。

纯净的氢氧化钙是一种色状体，溶解于水。

它的水溶液俗称。

有腐蚀性。

2、氢氧化钙可以用生石灰（CaO）与水反应制得，且。

化学方程式是

。

3、氢氧化钙的化学性质;

1）、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞变色。

2）、跟非金属氧化物反应，生成盐和。

与CO2气体反应：

化学方程式：

可以利用此反应来检验CO2气体（现象是）；

所以澄清石灰水必须保存。

与SiO2反应：

化学方程式：

（此反应说明建筑业中氢氧化钙的应用）。

3）、氢氧化钙能与酸反应：

用方程式举例说明。

4）、氢氧化钙能与可溶性盐溶液发生反应，生成另一种碱和另一种盐。

与硫酸铜（CuSO4）溶液反应：

现象：

色的硫酸铜溶液中出现色状；

化学方程式：

。

（配制农药波尓多液的原理）。

与碳酸钠（Na2CO3）溶液反应：

现象：

色的溶液中出现色；

化学方程式：

。

此反应说明可以用氢氧化钙检验烧碱溶液已经变质、且除去该杂质。

4、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（）

A、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液

B、二氧化碳气体D、氯化钠溶液

5、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的（）

A.紫色石蕊试液　C.碳酸钠溶液　

B.无色酚酞试液　　D.二氧化碳

6、滴有酚酞试液的Ca（OH）2溶液与下列物质恰好反应后，溶液仍显红色的是（　　）

　A、H2SO4　　　　B、HNO3　　　　　C、CO2　　　　　D、K2CO3

C、碱的分类与命名、碱的通性导学案

1、碱的分类与命名：

碱的定义是。

根据碱在水中的溶解性，可以分为碱和碱两大类。

一般认为KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH4OH［又叫氨水NH3·H2O］属于可溶性的【“钾钠钡钙铵”】。

根据碱电离时所电离出来的OH--个数，可以分为碱、碱、碱等。

分别举出一种上述三种碱的一个例子：

、、（填化学式）。

碱的命名原则就叫做“氢氧化某”（有些叫做“氢氧化亚某”）。

给下列碱进行命名或书写化学式：

Ba（OH）2；KOH；Fe（OH）2；氢氧化镁

氢氧化铁；氢氧化铝。

2、碱的通性：

在水溶液里，由于可溶性碱才都能电离，生成OH--，所以，碱的通性实质上是的性质。

（除了与酸反应外一般认为是可溶性碱的共性）

1）碱溶液能使指示剂变色：

能使色的石蕊变色，使色酚酞变色。

2）碱溶液与某些非金属氧化物反应生成盐和。

3）碱能与酸起中和反应，生成。

4）碱溶液可以与某些可溶性盐反应，生成。

（“可溶性碱”制取“难溶性碱”）

以Ba（OH）2为例，根据碱的通性分别写出它与CO2、H2SO4和CuCl2、的反应的化学方程式：

；

；；

3、下列反应属于中和反应的是（）

A、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3C、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

B、NaOH+HNO3==NaNO3+H2OD、NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O

4、根据中和反应的实质完成下列化学方程式：

1）H2S+Ba（OH）2==2）Fe（OH）2+HNO3==

3）NaOH+NaHSO4==4）Ba（OH）2+NaHSO4==

5、下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（）

A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞试液变红色

C．能和二氧化碳气体反应D．能和硫酸反应

6、下列物质露置在空气中，质量会增加且会发生化学变化的是的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．精制食盐

7、小明为探究石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体的成分，他应该选用……（）

A．酚酞、稀氢氧化钠B．酚酞、稀盐酸C．酚酞、氯化钠溶液D．盐酸、稀氢氧化钠

8、为测H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在小烧杯中装入一定量的NaOH，测其温度；另取一定量的H2SO4，测其温度，并缓慢的倒入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌，记录溶液温度的变化。

甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：

使用的NaOH

使用的H2SO4

甲

NaOH固体

稀H2SO4

乙

NaOH溶液

浓H2SO4

丙

NaOH溶液

稀H2SO4

甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的

试剂是错误的。

从溶液温度改变的因素

考虑到，指出错误的原因：

（1）_____同学错误的原因是________________________________________________；

（2）_____同学错误的原因是________________________________________________。

第四节盐

A、盐的分类与命名、盐的物理性质导学案

1、叫做盐。

2、根据盐的组成，一般可以分为以下几种：

1）正盐：

正盐是，例如NaCl、K2S、Na2CO3、BaSO4。

按酸根离子中是否含有氧元素可以将盐分为含氧酸盐（例Na2CO3、BaSO4）和无氧

酸盐（例NaCl、K2S）。

含氧酸盐被命名为“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠、BaSO4

叫做硫酸钡；无氧酸盐被命名为“某化某”，如NaCl叫做氯化钠、K2S叫做硫化钾。

请写出下列各种盐的名称或化学式：

Cu（NO3）2，NH4Cl，碘化钾，硫酸铝，

氯化铁，溴化银，FeS，CaF2

硝酸钾，硫酸亚铁，CaCO3，NH4NO3

2）酸式盐：

例如NaHCO3、NaHSO4、NaHS等。

3）碱式盐：

例如Mg（OH）Cl、Cu2（OH）2CO3等。

3、可根据酸根离子和金属（或铵根）离子将盐给予一个“统称”。

4、盐（固体）及盐溶液的颜色：

1）、大多数固体的颜色是白色的，常见不是白色的有：

KMnO4色；CuSO4·5H2O色

Cu2（OH）2CO3绿色

2）、盐的水溶液的颜色大多数是无色的，常见不是无色的有：

Cu2+——蓝色；Fe3+——黄色

Fe2+——浅绿色；MnO4-——紫红色

5、盐的溶解性口诀：

①所有的钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）都易溶于水；

②盐酸盐（氯化物）除氯化银（AgCl）不溶，其余都溶；

③硫酸盐出硫酸钡（BaSO4）不溶、硫酸钙（CaSO4）硫酸银（Ag2SO4）微溶，其余都溶；

④大部分碳酸盐、磷酸盐不溶。

根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?

1）.ZnSO4:

2）.AgCl:

________3）.NaNO3:

________4）.K2CO3:

________

5）.BaSO4:

________6）.BaCl2:

________7）.CaCO3:

________8）.Na2CO3:

_______

9）.CuCl2:

________10）.AgNO3:

_______11）.BaCO3:

_______12）.Ba（OH）2:

______

5、下列生活中的常见物质不属于盐类的是（）

A．调味用的食盐B．作氮肥的硫铵

C．消毒用的高锰酸钾D．砌墙用的熟石灰

6、下列物质既不溶于水，又不溶于稀硝酸的一组是（）

A．Cu（OH）2、CaCO3B．AgCl、BaSO4

C．BaCO3、AgClD．Mg（NO3）2、FeSO4

B、盐的化学性质导学案

1、盐在水溶液中的性质：

1）盐