江苏省南通市通州区届高三第一次调研抽测化学试题Word文件下载.docx

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D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

4．（12分）

【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

室温下，[Cu（NH3）4]（NO3）2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

（1）基态Cu2+核外电子排布式是______。

（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：

______。

（3）不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为______（用“→”标出其中的配位键）。

（4）NO3-中N原子轨道的杂化类型是______。

与NO3-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。

（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是______。

B．[实验化学]肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。

实验室制取肉桂酸的原理如下：

实验步骤：

步骤1　在图1所示装置（夹持与加热仪器未画出，下同）的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛（油状物）和乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。

步骤2　向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。

步骤3　在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。

步骤4　将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH=3，析出大量晶体，抽滤。

并用少量冷水洗涤晶体。

步骤5　将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。

（1）图1中仪器A的作用是______。

（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______。

（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是______。

（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是______。

（5）抽滤时所需主要仪器有______、安全瓶及抽气泵等。

（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是______。

参考答案

5．下列说法中正确的是

A.因发生加成反应，苯可使溴水褪色

B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种

C.

分子中最多有12个原子共平面

D.将

分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3

6．对于反应：

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，下列说法中正确的是（）

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e-

D．O2既是氧化产物，又是还原产物

7．下列实验操作能达到目的的是（）

实验目的

实验操作

除去乙醇中的水

加入生石灰，蒸馏

除去乙烷中的乙烯

将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液

鉴别苯和环己烷

加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异

分离苯和溴苯

加水后分液

8．（15分）CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。

利用CO2制备合成气（CO、H2），再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。

（1）已知几种反应的正反应活化能（E1）、逆反应活化能（E2）如表所示：

在相同条件下，起始反应最快的是（填序号）。

由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为

（2）T1°

C下，在2L恒容密闭容器中充入0.20molCO和0.60molH2合成CH3OH，发生反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H<

0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·

L－1。

①T1°

C时，以H2表示的反应的平均速率为，平衡常数K＝

②（T1＋100）°

C时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30molCH3OH，此时反应将（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。

（3）CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）△H<

0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

①温度在800°

C时甲醇产率最高的主要原因是

②下列措施能提高CO2平衡转化率的是（填字母）。

A.升温B.加压C.加入催化剂D.增大H2浓度

（4）利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO2＋2e－＋2H＋＝CO＋H2O，其机理如下：

①CO2＋2e－＋H2O＝CO＋2OH－（慢反应）；

②OH－＋CO2＝

（快反应）；

③

＝CO2＋H2O（快反应）。

其中水的作用是；

控制阴板反应速率的反应是（填序号）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

9．下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）

A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水，可用作制冷剂

二、填空题

10．（11分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；

A元素的原子是半径最小的原子；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；

D与A同主族，且与F同周期；

F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。

（2）请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：

___。

（3）A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为___、___。

（4）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___。

（5）向含有amolE离子的氯化物溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为__。

①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0 

⑥（4a-b）mol

三、单选题

11．以下叙述中，错误的是（）

A.钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，稳定性增强

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应释放能量

D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成

12．下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是（）

A.化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示

B.影响化学反应速率的条件只有温度和催化剂

C.化学平衡状态指的是在一定条件下反应物和生成物浓度不再改变时的状态

D.催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率

四、综合分析题

13．（15分）实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料生产高纯MgO，其主要实验流程如下：

（1）写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：

___▲_____。

（2）在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg（OH）2的沉淀量的影响如图1所示。

搅拌转速大于500转/分，Mg（OH）2沉淀量降低的原因是________。

（3）灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是____▲____。

为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是____▲____。

（4）将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是__▲__。

（5）补充完整由滤渣（SiO2、Al2O3、Fe2O3）制备纯净的Al2（SO4）3·

18H2O晶体的实验步骤：

向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_____________▲____________________________，抽干，装瓶。

（实验中须使用的试剂：

CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇）

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．A

解析：

【解析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；

B、应该是长口进，短口出，B错误；

C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；

D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

2．D

【详解】A.浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4

ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5g锌的物质的量为n=

=

=0.5mol，生成气体分子数为0.5NA，A项错误；

B.硫化氢做还原剂，二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物，所以，若反应中生成3mol硫，其中2mol硫为氧化产物，1mol硫为还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:

1，B项错误；

C.将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生

，设试管的体积为8，则NO2和O2体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，C项错误；

D.设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）=

，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为VL，则c=

=1/24.5mol/L，D项正确；

答案选D。

【点睛】计算题是学生的易错点，抓住化学反应与各物理量之间的关系是解题的突破口，A项学生容易疏忽锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸变为稀硫酸后还会继续反应生成氢气。

3．B

试题分析：

A、煤

液化是化学变化，A错误；

B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，B正确；

C、酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和甲烷，C错误；

D、苯也能与氢气发生加成反应，D错误，答案选B。

考点：

考查有机物结构和性质

4．A

A.【KS5U答案】

（1）[Ar]3d9 

（2）Cu3N（3） 

（4）sp2 

SO3 

（5）氨气分子间形成氢键，气化时克服氢键，需要消耗大量能量

【KS5U解析】

（1）Cu原子核外有29个电子，Cu原子失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，根据构造原理书写Cu2+的核外电子排布式为：

[Ar]3d9；

（2）该晶胞中N原子个数=8×

=1、Cu原子个数=12×

=3，则N、Cu原子个数之比为1：

3，其化学式为Cu3n；

（3）该配离子中N原子提供孤电子对、铜离子提供空轨道形成配位键，该离子结构为

；

（4）该离子中N原子价层电子对个数=3+

=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2；

与NO3-互为等电子体的分子中含有4个原子且价电子数为24，有SO3；

（5）氨气分子之间存在氢键，断键消耗能量，气化时克服氢键，所以需要消耗大量能量，导致气化时吸收大量热量。

B．【KS5U答案】

（1）（利用空气）冷凝回流，提高原料利用率 

（2）防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定 

（3）馏出液澄清透明 

（4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出 

（5）布氏漏斗、抽滤瓶 

（6）防止温度过高产品变质

（1）仪器A有较长的玻璃管，可以（利用空气）冷凝回流，提高原料利用率；

（2）产物有酸生成，一次性加入Na2CO3固体，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，故Na2CO3需分批加入防止加入太快，产生大量CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于pH测定；

（3）图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛，苯甲醛是油状物，故水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明时，可判断蒸馏结束；

（4）由步骤可知，趁热过滤后对滤液进行操作结晶产品，故趁热过滤的目的是除去固体杂质，并保证产品不析出，故目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出；

（5）抽滤需要的主要仪器是布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶和抽气泵等；

（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。

5．D

【详解】A.苯不能与溴水发生反应，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，A错误；

B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体属于烯烃，分子式为C5H10的烯烃有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、

、

5种（不包括顺反异构体）不同结构，B错误；

C.乙烯分子是平面分子，甲基取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；

苯分子是平面分子，乙烯平面与苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面体结构，某个平面通过甲烷的C原子，最多可以有2个顶点在该平面上，所以-CH3上最多有一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，C错误；

D.若将N原子换成C原子，由于C原子可形成四个共价键，而N原子可形成3个共价键，所以将该分子中的一个N原子换成C原子后要增加1个H原子，其分子式为C7H13N3，D正确；

故合理选项是D。

6．B

7．A

【详解】A．加入生石灰，石灰石与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制取无水乙醇，故A正确；

B．乙烷和酸性高锰酸钾不反应，但乙烯和酸性高锰酸钾反应可能生成二氧化碳气体而引入新的杂质，故B错误；

C．苯和环己烷密度均比水小且均不溶于水，和溴水都会发生萃取，故不能用溴水鉴别苯和环己烷，故C错误；

D．苯和溴苯均不溶于水，应该蒸馏分开苯和溴苯，故D错误；

答案选A。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

8．无

9．无

10．（11分）

（1）氮；

氧；

铝；

（各1分）

（2）H2O2；

（2分）

（3）NaHSO3；

NaHSO4；

（4）HS-+OH-=S2-+H2O，（2分）

（5）②．（2分）

（11分）

（1）氮；

11．B

【详解】A项、该反应为放热反应，金属钠与氯气的总能量高于氯化钠总能量，物质的能量越低越稳定，钠单质与氯气反应后，体系的能量降低，氯化钠的稳定性增强，故A正确；

B项、需要加热才能发生的反应不一定是吸热发应，如铝热反应需在高温下发生，属于放热反应，故B错误；

C项、反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应释放能量，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，且伴随能量变化，故D正确。

故选B。

【点睛】本题主要考查了化学反应中的能量变化，注意化学反应中的能量变化的原因，明确反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，物质的能量越低越稳定是解答关键。

12．B

【详解】A项、化学反应速率通过用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，为平均速率，故A正确；

B项、决定化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质影响反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂、反应物的接触面积等，故B错误；

C项、化学平衡状态指的是在一定条件下正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物浓度不再改变时的状态，故C正确；

D项、催化剂对化学平衡移动无影响，则催化剂只能加快化学反应速率，不能提高原料利用率和转化率，故D正确。

【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡，注意化学反应速率概念与影响因素、化学平衡状态的特征是解答关键。

13．（15分）

（1）MgO＋2NH_eq\o\al（＋,4）__===Mg2＋＋2NH3↑＋H2O（2分）

（2）搅拌转速过快，Mg（OH）2颗粒变小，不易沉降（或搅拌转速过快，促进氨气挥发）（

（15分）

（1）MgO＋2NH

===Mg2＋＋2NH3↑＋H2O（2分）

（2）搅拌转速过快，Mg（OH）2颗粒变小，不易沉降（或搅拌转速过快，促进氨气挥发）（2分）

（3）坩埚（2分）　连续两次灼烧后称得（坩埚和固体的）质量相同（2分）

（4）直接灼烧生成的NH3、HCl污染环境、生成MgO纯度不高、能耗更高（2分）

（5）向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，加入稀硫酸至沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体2～3次（5分）