届高三理综化学模拟试题.docx

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届高三理综化学模拟试题

广东省茂名市2018届高三理综（化学）3月模拟试题

7、中国古代科学著作《天工开物》中有言:

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“裘”的主要成分是

A.维生素B.油脂C.蛋白质D.纤维素

8、李时珍在《本草纲目》中写到:

“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒和糟入甑。

蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是

A.萃取B.干馏C.升华D.蒸馏

9、四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

A.a 的同分异构体只有b 利c 两种B.a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面

D.a、c 的二氯代物有3 种，b的一氯代物有5种（不考虑立体异构）

10、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。

下列有关实验的叙述不正确的是

A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解

B.操作②为过滤，得到的滤液显酸性

C.操作③盛放药品的仪器是坩埚

D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质

11、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2 +6C

li1-xCoO2 +lixC6，结构如图所示。

下列说法正确的是

A.放电时，正极质量增加

B.充电时，锂离子由右向左移动

C.该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种

D.充电时、阳极的电极反应式为li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

12、A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

E 是同周期金属性最强的元素。

甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元索中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。

其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。

下列说法不正确的是

A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构

B.元素上的氧化物对应水物化的酸性定比硫酸的酸性强

C.原子半径:

r（E）>r（F）>r（C）>r（D）

D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

13、25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.随溶液pH增大，c（CO32-）/c（HCO3-）的值先减小后增大

B.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

C.pH=4 的溶液中:

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L

D.b点所示的溶液中:

c（Na+）+c（H+）= 2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）

26、（14 分）

氢化铝锂（IiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。

某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。

已知:

 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。

回答下列问题:

I.制备氢化锂（IiH）

选择图1中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）:

（1）装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

（2）装置的连接顺序（从左至石）为A→__________________________________。

（3）检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。

II.制备氢化铝理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（4）将乙醚换为上离子水是否可行，请简述理出:

____________________________________。

（5）氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。

III.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度。

（6）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品（Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂），启动反应的操作是_________________。

读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

（7）标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。

该样品的纯度为_____________________（用含a、V1、V2的代数式表示）。

若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27、（14 分）

钴及其化合物在工.业上应用广泛。

从某工业废料中（含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）回收钴的工艺流程如下:

已知:

 i.物质溶解性:

LiF难溶于水，Li2CO3微溶水;

ii.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示:

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

回答下列问题:

（1）步骤I中得到含铝溶液的离子方程式是___________________________________________。

（2）写出步骤II 中Co2O3与盐酸反应生成Cl2 的化学方程式:

_______________________________。

（3）步骤III 中NaCO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；废渣中的主要成分除了LiF外，还有______________________。

（4）NaF与溶液中的Li+ 形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是__________________________。

（5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示:

温度范围/℃

固体质量g

150〜210

4.41

290〜320

2.41

890〜920

2.25

①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是________________________________________________。

②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物具有CO2 和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_________________________________________。

28、（15分）

硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂。

遇水发生制烈反应。

常用作脱水剂。

已知:

 I.SO2Cl2（g）

SO2（g）+Cl2（g） △H1=+471.7kJ·mol-1K1；

II.SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g）△H2=-477.3kJ·mol-1K2；

（2）反应2SOCl2（g）

SO2Cl2（g）+SCl2（g））的平衡常数K=____________（用K1、K2表示），该反应的△H=____________kJ·mol-1。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。

（3）为研究不同条件对反应I的影响。

恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 molSO2Cl210 min后反应I达到平衡。

测得10 min内v（SO2）=8.0×10-3mol/（L·min），则平衡时SO2Cl2的转化率a1=______。

保持其他条件不变，反应I在恒压条件下进行，达到平衡时SO2Cl2的转化率为a2，则a2_____a1（“>”“<”或“=”）。

若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_______________________（任写一种）。

（4）锂—亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，其电池总反应方程式为8Li+ 3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+ 2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式:

__________________________________________。

②若用此电池作电源，以铂作电极电解200 mL0.2 mol/LCuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896 mL气体时，电池负极消耗锂的质量是_____________g。

35、[化学一选修3:

物质结构与性质]（15 分）

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4[UO2（CO3）3等。

回答下列问题:

（1）UF4用Mg或Ca 还原可得金属铀。

基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：

MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。

（2）已知:

2UO2+5NH4HF2

2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________（填选项字母）。

a.氢键b.配位键c.共价键d.离子键e.金属键

（3）已知:

3[（NH4）4[UO2（CO3）3]

3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑

①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____（任写两种）。

②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。

③分解产物中属于非极性分子的是____________________（填选项字母）。

a.NH3b.CO2C.N2d.H2O

（4）UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:

①晶胞中U 的配位数为__________________________。

②UO2晶体的密度为_____________g·cm-3（列出计算式即可。

设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

36、[化学——选修5:

有机化学基础]（15 分）

以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下:

已知：

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为__________________。

C 中官能团的名称为__________________________。

（2）D 与NaOH 水溶液反它的化学方程式为_________________________________________。

（3）①E 作成F 的化学方程式为_____________________________________________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为____________（填选项字母）。

A.54B.108C.l19D.133

（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，G 的结构简式为_________________。

（5）满足下列条件的C的同分并构体有_____种（不考虑立休异构）。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

②1mol 该物质与斐林试剂反应产生2 mol 砖红色沉淀

（6）写出以

为原料（其他试剂任选）制备化合物

的合成路线:

________________。

7-13：

CDDDABB

26、（14 分，除标注外，每空2 分）

I.

（1）除去H2中混有的H2S（1分）

（2）DBCBE

（3）打开装置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯（1分）

II.（4）不可行，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应

（5）4LiH+ AlCl3==LiAlH4+ 3LiC1

III.（6）倾斜Y形管，将蒸馏水注入ag产品中使量气管内气体的压强与大气压强相等（1分）

（7）{[19（V2 –V1）]/448a}%偏高（1分）

27、（14分，每空2分）

（1）2Al+2OH-+2H2O==2A1O2-+ 3H2↑

（2）Co2O3+ 6HCl==2CoCl2+Cl2 ↑+3H2O

（3）7.15 Fe（OH）3

（4）降低滤液中Li+的浓度，避免步骤IV中产生Li2CO3沉淀

（5）①草酸钴晶体失去结晶水②3CoC2O4+2O2

Co3O4+6CO2

28、（15 分，除标注外、每空2分）

（1）[（1/K1×K2）]+5.6

（2）bd（3）80%>升高温度（或增大容器体积或减小压强）（1分）

（4）①3SOCl2+ 8e-==6Cl-+SO32-+2S②1.12

35、（15分，除标注外，每空2分）

（1）1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）CaO和MgO均为离子晶体，MgO的晶格能大于CaO（1分）68%（1分）

（2）abcd

（3）①正四面体（1分）CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4等（任写两种）②sp2（1分）

③bc（4）①8（1分）②（4×270）/[NA×（5.455×10-8）3]

36、（15分）

（1）氧化反应（1分）碳碳双键、酯基（2分）

（2）

（2分）

（3）①

（2分）②C（1分）

（4）

（2分）（5）12（2分）

（6）

（3分）