分析化学实验题库.doc

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03 为什么标定0.1mol/LNaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.4～0.6g范围内?

m/204.2=0.1V/1000V=20，计算m=0.41V=30，计算m=0.61

4 举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

如铝合金中铝含量的测定，在用Zn2+返滴过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-发生置换反应，释放出与Al3+等物质量的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定释放出的EDTA。

Al3++6F－+2H+==AlF63-+H2Y2-

5 有一磷酸盐溶液,可能为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以标准HCl溶液滴定,以百里

酚酞为指示剂时,用去V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗V2ml,试问:

（1）当V1>0,V2>V1时,组成为:

（2）当V1=0,V2>0时,组成为:

（3）当V1=V2时组成为:

解：

（1）当V1>0,V2>V1时,组成为:

Na3PO4+Na2HPO4

（2）当V1=0,V2>0时,组成为:

Na2HPO4

（3）当V1=V2时组成为:

Na3PO4

6 用纯Zn标定EDTA.操作如下:

称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值，加NH3---NH4缓冲溶液，加EBT指示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜色？

分别由什么物质产生的？

甲色：

紫红Zn-EBT乙色：

蓝EBT

7 用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？

过高或过低有什么不好？

在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？

为什么？

75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，因为有氧化性；也不能用HCl（还原性）；HAc是弱酸，酸度不够。

8 铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？

能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？

实验中使用的EDTA需不需要标定?

答：

铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量。

滴定过量的EDTA可以不知道准确浓度的Zn2+溶液，滴定置换出的EDTA必须用准确浓度的Zn2+溶液滴定。

实验中使用的EDTA不需要标定。

9 为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：

1）准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2）移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol•L_1标准溶液滴定。

1）分析天平，100ml容量瓶。

2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

10 有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？

（1）V１=0；

（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

（1）V１=0：

存在NaHCO3；

（2）V２=0：

存在NaOH；（3）V１＞V２：

存在NaOH和Na2CO3；（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3；（5）V１=V２存在Na2CO3。

11 简述KMnO4溶液的配制方法。

称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。

滤液储存于棕色试剂瓶中。

将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

12 在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？

（所用器皿） 用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。

13 下列情况对测定结果有何影响（如偏高，偏低或无影响）。

（1）标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；

（2）Na2B4O7•10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；（3）称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；（4）用上述Na2S2O3测定铜合金；（5）以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。

（1）偏低；

（2）偏低；（3）偏高；（4）偏高；（5）偏高。

14 用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？

过高或过低有什么不好？

为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？

写出该标定反应的化学方程式。

适宜的温度范围为75-85℃;过高引起草酸分解，过低反应速度慢;这是自催化反应，产物Mn+2为该反应的催化剂，使反应加速。

16H++2KMnO4+5C2O42-==2Mn2++10CO2+8H2O

15 举例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

如：

铝合金中铝含量的测定，用Zn2+返滴过量的EDTA后加入过量的NH4F，发生如下反应：

AlY-+6F-+2H+==AlF63－+H2Y2-释放出与Al3+物质量相等的H2Y2-，再用Zn2+标准溶液滴定释放出的EDTA而得铝的含量。

16 简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？

准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。

若V1>V2,则试样由NaOH----Na2CO3组成；若V1〈V2，则试样由Na2CO3----NaHCO3组成。

17 测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

B A.对B.错

18 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

B A.对B.错

19 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

A A.对B.错

20 以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

B A.对B.错

21 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。

B A.对B.错

22 酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

A A.对B.错

23 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。

B A.对B.错

24 测定H2C2O4•2H2O的莫尔质量时,所用的试样失去部分结晶水，产生正误差 A A.对B.错

25 浓HCl的大致浓度为（）mol.L-1、浓H2SO4的大致浓度为（）mol.L-1、浓HNO3的大致浓度为（）mol.L-1、浓NH3水的大致浓度大致为（）mol.L-1。

12;18;15;15。

26 分析纯化学试剂简称为（）试剂，试剂瓶标签颜色为（）；化学纯化学试剂简称为（）试剂，试剂瓶标签颜色为（）；一级试剂也称（），英文缩写为（）,标签颜色为（）。

A.R.;红色;C.P.;蓝色;优级纯试剂;G.R.;深绿色。

27 分析化学的滴定误差要求是TE%（）。

≤±0.1%

28 滴定分析一般称量要求是（），消耗滴定剂的体积为（）。

≥0.2g;20～30ml。

29 pH=5.08,其有效数字为（）位。

2

30 有效数字的修约规则是（）。

四舍六入五留双

31 分析化学中对常量组分回收率一般为（），对微量组分回收率要求在（）。

99%以上;90～110%。

32 在消除系统误差的前提下，增加（）可以减少随机误差。

平行测定次数

33 作为基准物质的试剂纯度一般要求在（）以上。

99.9%。

34 分析实验中常用的滤纸为（）和（）。

按过滤速度和分离性能的不同又分为（）三类。

晶形沉淀可选用（）滤纸，无定形沉淀可选用（）滤纸。

定量分析滤纸;定性分析滤纸;快速、中速、慢速;慢速或中速;快速。

35 定量滤纸又称无灰滤纸，通常灼烧后的灰分小于（）。

0.1mg。

36 分析天平的灵敏度是指（）。

在一个秤盘上加1mg物质时所引起的指针偏斜程度，一般一分度/mg表示。

37 若滴定剂有色，读数时视线（）。

应与液面两侧的最高点相切。

38 重量分析中，烘干的温度通常为（），灼烧通常是指温度在（）。

所谓恒重是指相邻两次灼烧后的称量差值不大于（）。

＜250℃;250～1200℃;0.2mg。

39 若采用硅胶作为干燥剂，当硅胶颜色为红色时，表示硅胶（）。

已吸水。

40 如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果（）。

偏高。

41 移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用（）手（）指堵住管口。

右;食。

42 标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用（）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（）为金属离子指示剂。

XO;EBT。

43 在滴定操作中（）手控制滴定管，（）手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是（）；滴定完毕进行读数时，应将滴定管（），视线应与（）。

左;右;轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗;取下;欲读刻度线平行。

44 测定水的总硬度时用（）掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。

三乙醇胺

45 NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）。

偏高。

46 移液管吸取溶液时,一般是（）手拿移液管，（）手拿吸耳球。

右;左。

47 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈的颜色是（）。

游离指示剂的颜色。

48 A（纵坐标）～λ（横坐标）作图为（）曲线，A（纵坐标）～C（横坐标）作图为（）。

吸收光谱;标准曲线。

49 标定氢氧化钠的基准物质有（）和（）。

邻苯二甲酸氢钾;草酸。

50 以HCl标准液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定结果的影响是（）。

偏高。

51 体积比为1∶1的HCl其摩尔浓度为（）。

6mol.l-1。

52 移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用（）堵住管口。

右手食指。

53 滴定完毕进行读数时，应将（），视线应与（）。

滴定管取下，让其自然下垂;液体凹面平行。

54 标定EDTA深液时，若控制pH=5，常选用（）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（）为金属离子指示剂。

二甲酚橙;铬黑T。

55 测定胆矾中铜含量时，用Na2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的原因是（），继续滴定至浅蓝色，加入NH4SCN的作用是让（）。

避免吸附影响颜色的观察;沉淀转化为溶解度更小的CuSCN,释放出被吸附的碘，使反应更完全。

56 以NaOH标准溶液滴定HAc溶液，选择（）指示剂；称取KHC8H4O4基准物质标定0.1mol/LNaOH溶液，选择（）指示剂。

酚酞;酚酞。

57 在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是（），盐酸羟胺的作用是（），醋酸钠的作用是（）。

显色剂;还原剂;调节溶液的PH值。

58 以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择（）指示剂，由（）变为（）色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以（）为指示剂，由（）色变为（）色即为终点。

淀粉;蓝色;无;KMnO4;无;浅红。

59 滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。

B A.对B.错

60 滴定管读数时必须读取弯液面的最低点。

B A.对B.错

61 滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量。

A A.对B.错

62 滴定管体积校正采用的是绝对校正法。

A A.对B.错

63 滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态。

B A.对B.错

64 滴定管属于量出式容量仪器。

A A.对B.错

65 碘法测铜,加入KI起三作用:

还原剂,沉淀剂和配位剂。

A A.对B.错

66 二次蒸馏水是指将蒸馏水重新蒸馏后得到的水。

B A.对B.错

67 砝码使用一定时期（一般为一年）后，应对其质量进行校准。

A A.对B.错

68 凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准浓液。

B A.对B.错

69 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

A A.对B.错

70 分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

A A.对B.错

71 分析纯试剂的标签的颜色是蓝色的。

B A.对B.错

72 分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。

B A.对B.错

73 分析纯试剂一般用于精密分析及科研工作。

B A.对B.错

74 分析工作者只须严格遵守采取均匀固体样品的技术标准的规定。

B A.对B.错

75 分析结果要求不是很高的实验，可用优级纯或分析纯试剂代替基准试剂。

A A.对B.错

76 分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是密度。

A A.对B.错

77 分析中遇到可疑数据时，可以不予考虑。

B A.对B.错

78 高锰酸钾法滴定分析，在弱酸性条件下滴定。

B A.对B.错

79 高锰酸钾法在强酸性下进行，其酸为HNO3。

B A.对B.错

80 高锰酸钾是一种强氧化剂，介质不同，其还原产物也不一样。

A A.对B.错

81 高锰酸钾在配制时要称量稍多于理论用量，原因是存在的还原性物质与高锰酸钾反应。

A A.对B.错

82 铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

B A.对B.错

83 根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。

B A.对B.错

84 国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温15~25℃下使用两个月后，必须重新标定浓度。

A A.对B.错

85 化学纯化学试剂适用于一般化学实验用。

B A.对B.错

86 化学纯试剂品质低于实验试剂。

B A.对B.错

87 化学定量分析实验一般用二级水，25ºC时其PH约为5.0-7.5。

B A.对B.错

88 化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准。

B A.对B.错

89 化学分析中，置信度越大，置信区间就越大。

A A.对B.错

90 化学试剂A•R是分析纯,为二级品，其包装瓶签为红色。

A A.对B.错

91 化学试剂根据其等级分别用不同颜色的标签区别，分析纯试剂用绿色标签。

B A.对B.错

92 化学试剂选用的原则是在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。

即不超级造成浪费，且不能随意降低试剂级别而影响分析结果。

A A.对B.错

93 化学试剂中二级品试剂常用于微量分析、标准溶液的配制、精密分析工作。

B A.对B.错

94 化验室的安全包括：

防火、防爆、防中毒、防腐蚀、防烫伤、保证压力容器和气瓶的安全、电器的安全以及防止环境污染等。

A A.对B.错

95 化验室内可以用干净的器皿处理食物。

B A.对B.错

96 间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

A A.对B.错

97 间接碘量法要求暗处静置，是为防止I-被氧化。

A A.对B.错

98 金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色，它的H2In呈蓝色，其余存在形式均为橙红色，则该指示剂适用的酸度范围为pKa1﹤pH﹤pKa2。

A A.对B.错

99 金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的。

A A.对B.错

100 金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。

A A.对B.错

101 进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火，此时可用水来灭火。

B A.对B.错

102 每次滴定完毕后，滴定管中多余试剂不能随意处置，应倒回原来的试剂瓶中。

B A.对B.错

103 浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用。

B A.对B.错

104 配位滴定时，经计算推导的判据∆lgK≥5与配位滴定的具体情况以及对准确度的要求无关，是不变的。

B A.对B.错

105 配位滴定中pH≥12时可不考虑酸效应，此时配合物的条件稳定常数与绝对稳定常数相等。

B A.对B.错

106 配位反应都能用于滴定分析。

B A.对B.错

107 配制I2标准溶液时，加入KI的目的是增大I2的溶解度以降低I2的挥发性和提高淀粉指示剂的灵敏度。

A A.对B.错

108 配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释。

A A.对B.错

109 配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

A A.对B.错

110 配制好的Na2S2O3应立即标定。

B A.对B.错

111 器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。

A A.对B.错

112 倾倒液体试样时，右手持试剂瓶并将试剂瓶的标签握在手心中，逐渐倾斜试剂瓶，缓缓倒出所需量试剂并将瓶口的一滴碰到承接容器中。

A A.对B.错

113 在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。

A A.对B.错

114 取出的液体试剂不可倒回原瓶，以免受到沾污。

A A.对B.错

115 容量瓶、滴定管、吸量管可以加热烘干，也不能盛装热的溶液。

A A.对B.错

116 容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。

B A.对B.错

117 溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。

B A.对B.错

118 溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低。

A A.对B.错

119 溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

B A.对B.错

120 实验情况及数据记录要用钢笔或圆珠笔，如有错误，应划掉重写，不要涂改。

A A.对B.错

121 使用二氧化碳灭火器灭火时，应注意勿顺风使用。

B A.对B.错

122 使用干燥箱时，试剂和玻璃仪器应该分开烘干。

A A.对B.错

123 双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。

A A.对B.错

124 酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

A A.对B.错

125 酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指示剂越多。

B A.对B.错

126 酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。

B A.对B.错

127 酸碱质子理论认为：

凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱。

A A.对B.错

128 酸碱质子理论中接受质子的是酸。

　 B A.对B.错

129 酸式滴定管用来盛放酸性溶液或氧化性溶液的容器。

A A.对B.错

130 砝码使用一定时期<一般为一年>后，应对其质量进行校准。

A A.对B.错

131 国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温<15~25℃>下使用两个月后，必须重新标定浓度。

A A.对B.错

132 酸效应和其他组分<N和L>效应是影响配位平衡的主要因素。

A A.对B.错

133 酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。

B A.对B.错

134 随机误差呈现正态分布。

A.对B.错

135 随机误差影响测定结果的精密度。

A A.对B.错

136 所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

B A.对B.错

137 所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

B A.对B.错

138 提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

B A.对B.错

139 天平的零点是指天平空载时的平衡点，每次称量之前都要先测定天平的零点。

A A.对B.错

140 天平和砝码应定时检定，按照规定最长检定周期不超过一年。

A A.对B.错

141 天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿。

B A.对B.错

142 为保证被测组分沉淀完全，沉淀剂应越多越好。

B A.对B.错

143 掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。

A A.对B.错

144 在含有0.01M的I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是AgI。

<Ksp，AgCl＞Ksp，AgBr＞Ksp，AgI>。

A A.对B.错

145 在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3H2O,则AgCl沉淀会溶解。

A A.对B.错

146 在BaSO4饱和溶液中加入NaSO4将会使得BaSO4溶解度增大。

B A.对B.错

147 在测定水硬度的过程中、加入NH3—NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变。

A A.对B.错

148 在分析数据中，所有的“0”都是有效数字。

B A.对B.错

149 在含有AgCl沉淀的溶液中,加入NH3•H2O,则AgCl沉淀会溶解。

A A.对B.错

150 在配位滴定中，通常用EDTA的二钠盐，这是因为EDTA的二钠盐比EDTA溶解度小。

B A.对B.错

151 在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY≥5。

B A.对B.错

152 在配制Na2S2O3标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馏水配制，为了赶除水中的CO2。

B A.对B.错

153 在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。

A A.对B.错

154 在Ca2+和Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、要消除Mg2+的干扰，宜用：

D A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法

155 对于化学纯试剂，标签的颜色通常为。

C A.绿色B.红色C.蓝色D.棕色

156 在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是。

C A.碘的颜色B.I-的颜色C.游离碘与淀粉生成物的颜色D.I-与淀粉生成物的颜色

157 下述论述中错误