苏教版高一第一册专题5第一单元课时2元素周期表Word格式文档下载.docx

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如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）

A．计算机芯片的组成元素位于第14列

B．第10列全部是金属元素

C．第18列元素的单质全部是气体

D．第15、16、17列元素都是非金属元素

5．A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）

①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32

A．①③B．②④C．②③D．①②

6．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）

A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

7．已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为

A．第四周期VII族B．第五周期7A族C．第五周期VIA族D．第五周期VIIA族

8．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．115号元素在第六周期

B．113号元素在第七周期ⅢA族

C．115号和113号元素都是非金属元素

D．镅元素和115号元素不在同一周期

9．如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n＋1）的元素位于（）

①ⅢA②ⅣA③ⅢB④ⅠA

A．①③B．①②C．②③D．①③④

10．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（　　　　）

A

C

B

A．B为第二周期的元素B．C为VA族元素

C．三种元素不全是非金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属元素

11．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；

有18个纵行，即18个族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

12．下列各组元素中，位于同一周期的是

A．硅、硫、氯B．锂、钠、钾C．氟、氯、溴D．碳、氧、铝

13．据国外有关资料报道，在“独居石”（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的（　　）

A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族

C．第七周期ⅦA族D．第八周期ⅥA族

14．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是

A．ⅠA和ⅦAB．ⅠA和ⅥA

C．ⅦA和ⅥAD．ⅤA和ⅥA

15．元素周期表中前七个周期的元素种类数如下：

周期

一

二

三

四

五

六

七

元素种类数

2

8

18

32

请你从中寻找规律，并预言第八周期最多可能包含的元素种类数为（）

A．18B．32C．50D．64

16．报报道，1995年我国科研人在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）

A．第三照期第IA族B．第四周期第IA族

C．第五周期第IA族D．第三周期第IIA族

17．A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为

①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32

A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

18．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（）

A．Na、F、OB．N、O、PC．C、F、OD．C、O、S

19．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元素的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为（）

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．C、Al、PD．O、P、Cl

二、有机推断题

20．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；

且都小于20。

其中只有X、Z是金属元素；

V、Z元素原子最外层都只有一个电子；

W、Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；

X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：

V是_____、W是_____、X是_____、Y是_____、Z是_____（填元素符号）

三、填空题

21．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）①、②、③、④分别是___、___、__、___（用元素符号表示）。

（2）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是___、___。

（3）画出⑤的原子结构示意图：

__。

（4）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。

参考答案

1．C

【详解】

周期表分为周期和族，周期数是电子层数，主族序数是最外层电子数，所以主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的电子层数和最外层电子数。

答案选C。

2．C

【分析】

周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，其余为长周期，第ⅠA族H为非金属。

A、ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故A正确；

B、元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B正确；

C、只有四、五周期含有18种元素，第六周期32种元素，故C错误；

D、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用，解题关键：

把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，易错点C，注意短周期为1、2、3周期，其余均为长周期，但各周期的元素不一定相同。

3．C

A.第一周期的元素从氢开始的，氢元素不是碱金属元素，A项错误；

B.氦元素的最外层电子数为2，属于0族元素，B项错误；

C.第二、三周期元素种类均为8，上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个，C项正确；

D.元素周期表有七个横行即7个周期，十八个纵行，第8、9、10纵行称为VIII族，其余每一纵行叫一族，D项错误；

注意，H是1号元素，为第IA族，但不是碱金属元素。

4．D

A．计算机芯片的组成元素为

元素，

元素位于第ⅣA族，位于第14列，故A正确；

B．第10列属于过渡元素，全部为金属元素，故B正确；

C．第18列为稀有气体元素，单质全部是气体，故C正确；

D．第15、16、17列元素不都是非金属元素，如第15列的锑是金属元素，故D错误；

选D。

5．C

同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8（如19号元素钾与11号元素钠），也可能为18（如31号镓元素与13号铝元素），所以若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x＋8或x＋18。

6．B

A、B、C、D四种元素中，同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，同族相邻的两元素之间的原子序数相差2（本题不可能，因B不是第一周期元素）、8、18、32，所以四种元素中，同族的B、D两种元素的原子序数之和可能为

、

或

，则四种元素的原子序数之和可能为

，故答案为：

B。

7．D

根据某元素的原子结构示意图可以推知其在周期表中的位置，其一般规律为，对于主族元素，原子核外电子层数等于其周期数，原子最外层电子数等于其族序数，根据题目给的原子结构示意图，原子核外共有5层电子，且最外层电子数为7，可知该元素在周期表中的位置为第五周期第VIIA族，故答案选D。

本题中有一个小陷阱，也是学生在作答填空题时经常会犯的错误，就是要注意，在写周期数时最好使用汉字，在写族序数时一定要使用罗马数字，主族、副族分别要用A、B来表示。

8．B

A．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则115号元素在第七周期第ⅤA族，故A错误；

B．元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族，则113号元素在第七周期第ⅢA族，故B正确；

C.115号和113号元素都在第七周期，均为金属元素，故C错误；

D．镅元素为95号元素，在第七周期的锕系，镅元素和115号元素在同一周期，故D错误；

故答案为B。

考查学生利用原子序数判断元素的位置，明确112号元素在第七周期第ⅡB族是解答本题的关键，由质子数来确定元素在周期表中的位置、元素的种类，根据原子序数可知元素的质子数，元素周期表中112号元素在第七周期第ⅡB族。

9．A

因元素周期表中，在二、三周期中，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢA族，从第四周期后，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第ⅢB族，答案选A。

10．D

由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知x+（x+9）+（x+2）=2（x+9），解得x=7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素，然后利用元素的位置及性质来解答。

根据上述分析可知：

A为N元素，B为S元素，C为F元素。

A.B为S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A错误；

B.C为F元素，为ⅦA族元素，B错误；

C.A、B、C三种元素分别是N、S、F，它们都是非金属元素，C错误；

D.C为F，为ⅦA族元素，极易得电子，则C元素单质是化学性质最活泼的非金属，D正确；

答案选D。

11．D

A.元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错误；

B.元素周期表有

个周期，

个族，故B错误；

C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺D.序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错误；

凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，故D正确；

故正确答案为D。

12．A

A.硅、硫、氯都位于第三周期，故A正确；

B.锂、钠、钾分别为第二周期、第三周期、第四周期，故B错误；

C.氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故C错误；

D.碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故D错误；

故答案选A。

13．B

第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；

当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

14．A

A．如为ⅠA和ⅦA，则对应化合物为XY，故A错误；

B．如为ⅠA和ⅥA，则对应化合物为X2Y，例如H2O等，故B正确；

C．如为ⅦA和ⅥA，对应化合物可为X2Y，例如Cl2O等，故C正确；

D．如为ⅤA和ⅥA，可为N2O等，故D正确；

故答案为A。

考查原子结构和元素周期表结构，根据化合物类型确定元素化合价，再结合元素周期表结构分析解答，短周期元素X和Y可以相互形成化合物X2Y，该化合物中X显+1价、则Y显-2价，X对应的是第IA族、第VA族（N）、第VIIA族，Y对应的是第VIA族。

15．C

观察每一周期的元素种类数发现，它们都是偶数，规律如下：

1

3

4

5

6

7

从中可发现，它们遵循

规律，故第八周期含有的元素种类数为

，故C正确。

16．C

根据原子核外电子的排布，可确定元素在周期表中的位置。

对于原子序数较大的元素，可由0族元素的原子序数和周期表的结构来确定位置。

同位素镤-239的原子序数为239－148＝91，则元素A的原子序数为91－54＝37。

0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则37号元素A在周期表中位于第五周期第IA族。

本题选C。

0族元素的原子序数从2开始，依次增加8、8、18、18、32、32，这些数符合通式2n2。

17．C

IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。

同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x+1；

同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x+11；

同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x+25，故①③⑤正确。

本题考查的是元素周期表的结构及其应用。

元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来进行推断。

18．D

短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：

a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，故X原子的核外电子数=30-8-16=6，故X为C元素，答案选D。

19．D

A、B、C均为短周期元素，设A元素的原子序数为x，由三种元素在周期表中的相对位置，可得B元素的原子序数为

，C元素的原子序数为

，由B和C元素的原子序数之和是A的4倍，可得

，解得

，则A为O元素、B为P元素、C为

元素，故选D。

20．HOAlSK

V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，W原子L层电子数是K层电子数的3倍，W原子L层电子数为6，则W为氧元素，W和Y元素原子的最外层电子数相同，二者处于同主族，故Y为S元素；

只有X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层电子都只有一个，处于ⅠA族，由原子序数可知，Z为K元素、V为H元素；

X元素原子的最外层电子数是Y（S）元素原子最外层电子数的一半，则X原子最外层电子数为3，而X原子序数大于O元素，故X为Al，故答案为H；

O；

Al；

S；

K。

21．HCNONH3H2O

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

根据元素①~⑧在表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl。

（1）由元素在周期表中的位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素。

（2）H元素与N、O元素形成的

为含10个电子的分子。

（3）⑤为

元素，其原子结构示意图为

（4）⑧为

元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为

。