人教版高中数学选修三 第二章复习测试题.docx

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人教版高中数学选修三第二章复习测试题

高中化学学习材料

（精心收集**整理制作）

第二章复习测试题

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列化学用语正确的是（）

A．Na2S2中硫元素的化合价为－2

B．NH4Cl的电子式：

C．S2—的结构示意图：

D．COCl2的电子式：

2.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A．液溴和己烷分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．硅和铁分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

3.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。

以下有关该物质的说法中正确的是（）

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl4+互为等电子体

4.氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是（　　）

A．不能和氢氧化钠溶液发生反应

B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键

D．分子中原子的最外层均满足8电子结构

5.下列关于氢键的说法中正确的是（）

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

6.下列描述正确的是（）

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO

的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

7.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）

A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO

8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

9.下列说法正确的是（　　）

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH

是三角锥形

10.下列说法中错误的是（　　）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—Br的键能为366kJ/mol，说明HCl比HBr分子稳定

11.氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似NH3

12.经验规律告诉我们：

当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

下列判断正确的是（）

原子

P

Cl

Si

Al

K

Mg

电负性

2.1

3.0

1.8

1.5

0.8

1.2

A．AlCl3为离子化合物B．SiCl4为共价化合物

C．P与Cl可形成离子键D．K与Mg形成共价键

13.丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。

下列关于丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]的两种对映异构（Ⅰ和Ⅱ）的说法正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ结构和性质完全不相同

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

14.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN

N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4分子中存在非极性键

C．N4和N2是同分异构体

D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量

15.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：

2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。

下列说法不正确的有（）

A．CHCl3分子的空间构型为正四面体

B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

16.下列说法正确的是（）

A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11

C．在BrCH═CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（2分）CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6－n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R—H），可发生离子交换反应：

[CrCln（H2O）6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln（H2O）6－n]＋xH＋

交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。

将含0.0015mol[CrCln（H2O）6－n]x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为________。

18．（14分）在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有机物具有光学活性。

（1）烷烃CH3CH2CH（CH3）2在光照时与Cl2发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可以为_______________________________。

（2）有如下A、B两个有机物分子的立体球棍模型图。

图中“棍”代表单键或双键或三键。

不同颜色的球代表不同元素（C、H、O）的原子。

①其中白球表示__________（写元素符号，下同），蓝球表示________，红球表示________。

②写出A的结构简式：

______________________。

A中手性碳原子有________个。

③A、B的关系是________。

A．同一物质B．同系物

C．手性异构体D．同分异构体

19.（8分）砷化镓为第三代半导体材料。

（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为　　。

（2）比较二者的第一电离能：

As　　Ga（填“＜”、“＞”或“=”）。

（3）AsH3空间构型为　　。

（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是　　。

20．18分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。

A和C分子中两种原子个数比均为1︰1，B和D分子中的原子个数比均为1︰2。

D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为______________（用元素符号回答）。

（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_______________________________。

（3）B分子的立体构型为______形，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

由此可以预测B分子在水中的溶解度较________（“大”或“小”）。

（4）A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_________（填化学式），若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱（填“>”“<”或“=”）：

HXO________HXO3________HXO4；H2YO3________H2YO4。

21.（10分）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

回答以下问题：

（1）NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

（2）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ/mol

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有________mol。

（3）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________（填标号）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。

a．CF4b．CH4c．NH

d．H2O

参考答案与解析

第Ⅰ卷

1.D2.A

3.B解析1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C错误；N5+和PCl4+具有相同原子数，但价电子数分别为24、27，不是等电子体，故D错误。

4.C5.D6.B

7.D解析HClO的酸性比碳酸酸性还要弱，HClO为最弱的酸；高碘酸为强酸，亚硫酸、亚硝酸为中强酸。

8.A解析在乙烯CH2═CH2分子中，C原子是sp2杂化，乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们是C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是s—sp2形成的σ键及C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键，所以选A。

9.C

10.A解析SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，A项错误。

11.C解析氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，A项错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，B项错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，C项正确；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，D项错误。

12.B

13.D解析当四个不同的原子或者原子团连接在同一个C原子上时，这个C原子称为手性C原子。

但是，这种对称只对物理性质有很大影响，无论是化学键还是分子的极性都是相同的。

14.B解析N4由N组成，是一种单质，故A错误；N4和N2是同素异形体，故C错误；1molN4气体中含有0.6molN—N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D错误。

15.A解析甲烷为正四面体，甲烷分子中的3个H原子被Cl原子取代，则C—H键与C—Cl键的键长不相等，所以三氯甲烷一定不是正四面体分子，A项错误。

16.D解析F元素无正价，所以不能形成含氧酸，A项错误；若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能是m+1、m+11、m+25，B项错误；BrCH═CHBr分子中C以sp2方式杂化，所以与Br成键时的成键轨道是sp2—p，C项错误；由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1︰1、电子总数为38的化合物，该化合物是Na2O2,是含有共价键的离子化合物，D项正确。

第Ⅱ卷

17.称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤、干燥、称量。

所得AgCl固体多的原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，另一种为[Co（NH3）5Cl]Cl2。

解析[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和响应个数完全相同，但结构却不同。

在[Co（NH3）6]Cl3中Co3+与6个NH3分子配合成[Co（NH3）6]3+，3个Cl-都是外界离子。

[Co（NH3）5Cl]Cl2中Co3+与5个NH3分子和一个Cl-配合成[Co（NH3）5Cl]2+，只有2个Cl-是外界离子。

由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。

不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl-数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。

18.

（1）CH3CHClCH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2Cl

（2）①H　C　O　②CH3CH（OH）COOH　1　③C、D

19.

（1）（CH3）3Ga+AsH3

3CH4+GaAs

（2）＞（3）三角锥sp2

解析

（1）反应物（CH3）3Ga和AsH3，生成为GaAs，根据质量守恒可知还应有CH4，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3

3CH4+GaAs；

（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于相邻元素，Ga属于第ⅢA族、As属于第ⅤA族，所以As的第一电离能比Ga的大；

（3）AsH3分子中As的价层电子对数=3+

（5﹣3×1）=4，含有3个σ键和1个孤电子对，为三角锥形，（CH3）3Ga中Ga形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂化。

20.

（1）N>O>Cl>S　

（2）HF分子之间存在氢键

（3）V　极性　大　（4）HClO4>H2SO4　<　<　<

解析根据18电子化合物的分子中原子个数比可推知A、B、C、D四种化合物分别为HCl、H2S、H2O2、N2H4。

（1）四种化合物中相对原子质量较大的元素分别为Cl、S、O、N。

同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第ⅥA族元素的第一电离能，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞Cl＞S。

（2）A为HCl，因为HF的分子之间存在氢键和范德华力，而HCl分子之间只存在范德华力，所以HF的熔、沸点高于HCl。

（3）B分子为H2S，其结构类似于H2O，因为H2O分子中O原子以sp3杂化，分子构型为V形，所以H2S分子也为V形，属于极性分子。

（4）A、B的中心原子为Cl和S，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4和H2SO4，因为非金属性Cl>S，所以酸性HClO4>H2SO4；X、Y的化合价越高酸性越强，所以HClO

21.

（1）三角锥形sp3

（2）3（3）d　（4）c

解析

（1）NH3分子空间构型为三角锥形，N原子sp3杂化，根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3。

（2）反应中有4molN—H键断裂，即有1molN2H4反应，根据反应方程式可知，1molN2H4参加反应有1.5molN2生成，而每摩尔N2中有2molπ键。

则答案为3mol。

（3）该题为信息题，知道（NH4）2SO4分子存在的化学键（离子键、共价键、配位键）即可解答，所以答案选d，范德华力只存在于分子晶体中。

（4）四个选项中能形成氢键的是NH3、H2O、HF，但只有NH

空间构型为正四面体，4个H原子位于四个顶点，恰好对应该有机化合物的4个N原子，形成4个氢键。

2016-2017化学人教物质结构与性质第7期试题策划表

知识要点

对应试题

易（9）

中（8）

难（3）

重点

共价键

3、4、6

1、8、11、16

键参数

10D

等电子原理

1D

分子的立体构型

6

9、11、15、19

杂化轨道理论

6

8、11、15、19

配合物理论

10

17

键的极性与分子极性

10、11

氢键、范德华力及其对物质性质的影响

5

难点

手性

13、18

无机含氧酸分子的酸性

7

其他

应知应会

键能的计算

14D

综合元素周期律和分子的结构与性质

20

21