高三化学一轮复习盐类的水解教与学设计.doc

高三化学一轮复习盐类的水解教与学设计.doc

《高三化学一轮复习盐类的水解教与学设计.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习盐类的水解教与学设计.doc（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊高三一轮复习《盐类的水解》教与学设计教材分析:

盐类水解是高考的热点,年年高考都有考查的试题.考查的重点有内容有:

1,盐类水解离子方程式的书写;...啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊高三一轮复习盐类的水解教与学设计啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊

高三一轮复习《盐类的水解》教与学设计

教材分析：

盐类水解是高考的热点，年年高考都有考查的试题。

考查的重点有内容有：

1、盐类水解离子方程式的书写;

2、影响盐类水解平衡移动的因素

3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；

4、盐溶液酸碱性的比较、pH大小的判断；

5、离子浓度大小的比较等。

另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。

其中命题的热点是离子浓度大小的比较。

学情分析：

学生已经掌握了化学平衡、以及化学平衡中弱电解质的电离平衡。

在此基础上再来学习盐类的水解，学生理解起来难度不大。

但学生的迁移能力比较弱，所以应采取启发引导、提问、讨论、归纳总结多种方法。

教学目标：

[知识与技能]

1、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素

2、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

[过程与方法]

以问题组探究和题目来巩固知识点、深化重点，发挥学生的主观能动性

[情感态度与价值观]

通过对盐类水解专题知识的复习，让学生掌握相关知识规律并会应用规律解题，变学会为会学。

教学重点：

盐类水解的原理及应用

教学难点：

离子浓度大小的比较

教学用具：

多媒体、学案

教学方法：

启发引导、提问、讨论、归纳总结

教学过程：

一、盐类的水解

学生活动：

完成【问题组探究一】

1、CH3COONa的电离方程式其水溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）。

2、根据盐类水解的相关知识，NH4Cl溶液显性而NaCl溶液显性原因

3、填写下表：

盐的水解

实例

是否水解

水解离子

水解离子方程式（任选一个写即可）

溶液的酸碱性

强碱弱酸盐

Na2S、

KHCO3

强酸弱碱盐

NH4Cl、CuSO4

强酸强碱盐

KNO3、

BaCl2

设计意图：

以问题组探究的形式充分调动学生的主观能动性，训练规范、正确地书写化学用语。

教师活动：

指导学生讨论并总结最后投影

1、盐类水解的定义：

2、盐类水解的实质：

3、盐类水解的规律：

（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：

强酸弱碱盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的离子结合，生成分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使增大，减小，>（浓度）溶液呈性。

（2）强碱弱酸盐溶液呈原因：

因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，>（浓度）溶液显性。

注意：

弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

如NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，电离程度水解程度。

4、盐类水解的方程式：

学生活动：

完成[跟踪练习]

1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（B）

A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B、溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

D、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应

2、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是（C）

A、HX>HZ>HYB、HZ>HY>HXC、HX>HY>HZD、HY>HZ>HX

3、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是（B）

A、HS-＋H2OH3O++S2-

B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+

C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-

D、Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

教师活动：

稍作点评，申明盐类水解特点是可逆、微弱、吸热的，是化学平衡的一种。

引出影响盐类水解的因素

学生活动：

完成【问题组探究二】

填表：

CH3COONa溶液中存在以下水解平衡

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况：

改变条件

平衡移动

C（CH3COO-）

C（OH-）

溶液PH值的变化

加入固体CH3COONa

通入HCl

升温

加水

加NaOH

加HAc

加NH4Cl

设计意图：

以问题组探究形式呈现影响盐类水解的因素，联系化学平衡移动原理。

有利于培养学生的迁移能力

教师活动：

投影表格答案，组织学生讨论影响盐类水解的因素，注重讲解

“加入固体CH3COONa，加水”投影影响盐类水解的因素。

学生活动：

完成[跟踪练习]

4、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（B）

①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH

A、①②B、③C、③④D、④

5、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：

加入BaCl2，Ba2++CO32－===BaCO3↓，c（CO32－）减小，CO32－+H2O

HCO3－+OH－向左移动，c（OH－）减小。

教师活动：

（过渡）跟踪练习5解释现象，生活、生产中还有许多与盐类水解有关的现象，布置学生完成【问题组探究三】

1、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是（D）

①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A.①③⑥B.②③⑤　C.③④⑤　　　D.全有关

2、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？

为什么？

（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）AlCl3在水中存在如下平衡AlCl3+3H2O⇌AlOH）3+3HCl蒸干和灼烧过程中,氯化氢挥发,,因此固体产物是Al2O3。

3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是⑨③②⑥⑤④⑧⑦①

①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa

⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba（OH）2

4、25℃时，在浓度均为1mo/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，若测得其中C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（B）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

5、在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是（B）

　　A、C（Na＋）＝2C（S2－）＋2C（HS－）＋2C（H2S）

　　B、C（Na＋）＋C（H＋）＝C（OH－）＋C（HS－）＋C（S2－）

　　C、C（OH－）＝C（H＋）＋C（HS－）＋2C（H2S）

D、C（Na＋）＞C（S2－）＞C（OH－）＞C（HS－）

设计意图：

培养学生分析问题、文字表达、用守衡的方法解决问题的能力。

学生活动：

完成【问题组探究三】

教师活动：

引导学生回答问题，把AlCl3溶液蒸干灼烧产物的判断进行变式练习[FeCl3、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3呢？

]重点讲解离子浓度大小的比较。

学生活动：

完成[跟踪练习]

6、（07上海）．下列过程或现象与盐类水解无关的是（D）

A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈

C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味

7、关于盐类水解的说法不正确的是（D）

A、盐类的水解反应通常是吸热反应

B、在0.1moL/LNH4Cl溶液中：

C（H＋）+c（NH4+）＝C（Cl－）＋C（OH－）

C、纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大

D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32-）2倍

8、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：

（A）

   A、④>①>③>②   B、①>④>③>②

   C、①>②>③>④   D、④>③>①>②

9、（07广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（AD）

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：

c（OH-）=c（HCO）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液：

c（NH）=c（Cl-）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>（OH-）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：

c（Na+）=c（NO）

教师活动：

引导学生讲解分析

小结本节内容并投影

1、盐类水解的实质是水的电离平衡正向移动，特点是可逆、微弱、吸热；

2、水解的一般规律是“有弱就水解”、“谁强显谁性”；

3、盐类水解的应用其实质是：

盐类水解的平衡及其移动

4、分析溶液中粒子之间的等量关系时，要紧紧抓住电荷守衡和原子个数守衡这两个关键。

作业：

盐类水解随堂检测

1、（07全国Ⅱ）0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（C）

A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0

2、（07全国Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（B）

A、醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O

B、碳酸氢钙与过量的NaOH液反应

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C、硫化钠的第一步水解：

S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

3、（07北京）12．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1moL／L，下列说法正确的是（C）

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0．1mol／L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

4、（07四川）11．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（D）

A．c（Na+）==c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

B．c（H+）==c（CH3COO－）+c（OH一）

C．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

D．c（CH3COO－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）

5、（06天津）9.温度相同、浓度均为0.2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（A）

A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

6、（06天津）10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（D）

A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c（CI-）>c（NH4+）>c（H+）=（OH-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

7、（05江苏）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（AD）

ApH＞7，且c（OH—）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO—）

BpH＞7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO—）＋c（OH—）

CpH＜7，且c（CH3COO—）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH—）

DpH＝7，且c（CH3COO—）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH—）

8、（05广东）19、关于小苏打水溶液的表述正确的是（AD）

A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D、存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-

H2OH++OH-

（选作）9、【探究题】限用下列试剂：

酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。

根据：

①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。

这两个电离平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。

由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

（1）应用根据①的实验方法及现象

取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。

（2）应用根据②的实验方法及现象

取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO―水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。

教后反思：

本节课还有许多不足的地方有待于改进：

1、准备的内容相对比较多,贪图全面。

设置的问题逐个解决，就怕学生不会或者遗漏知识点。

这样在课堂上讲的就多了，留给学生自由思考的时间较少。

2、怕完不成教学任务,留给学生做练习的时间还不够，学生内化的少了。

最后对难点的（离子浓度大小的比较）突破显得仓促。

3、面对基础较差的学生更应该提高课堂效率。

尽量做到教师少讲、力争讲重点、模糊点、易错点、难点，让学生做课堂的主人，发挥学生的主观能动性，培养学生的能力。

8

啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊高三一轮复习盐类的水解教与学设计啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊高三一轮复习《盐类的水解》教与学设计教材分析:

盐类水解是高考的热点,年年高考都有考查的试题.考查的重点有内容有:

1,盐类水解离子方程式的书写;...啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊