5奉贤等四区高三化学三模.docx
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5奉贤等四区高三化学三模
上海市四校2014学年度第二学期高三三模
化学试卷
相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31
Mn-55S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127Ba-137
第I卷（选择题）
1、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个选项）
1．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。
下列说法正确的是（ ）
A．16O与18O为同种核素
B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素
C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同
D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡
2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）
A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应
D．丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应
3．下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性
键形成的是（）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑ D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
4.t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（）
A．混合液中，c（H＋）＝ B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）
5．欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（ ）
A．升华 溶解 过滤 蒸发B．溶解 过滤 萃取 分液
C．加热 溶解 过滤 结晶D．溶解 过滤 分馏 结晶
二．选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个选项）
6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层
电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
Q
A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
C．氧化物对应的水化物酸性：
W＜Q
D．原子半径大小关系：
Q>W>Z>Y
7．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所
示。
下列分析正确的是（）
A.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
8．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
则下列表述正确的是（ ）
A．该反应是复分解反应 B．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
9．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过
程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3
20 ℃
18.5 ℃
②
35mL水
3.2g Na2CO3
20 ℃
24.3 ℃
③
35mL盐酸
2.5g NaHCO3
20 ℃
16.2 ℃
④
35mL盐酸
3.2g Na2CO3
20 ℃
25.1 ℃
下列有关说法正确的是（ ）。
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中
的分子数大于2NA
B．256gS8（结构如右图）分子中含S-S键为7NA个
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
11．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是（）
A．pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三种溶液c（Na+）大小：
①>②>③
B．往稀氨水中加水，的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
c（Na+）+c（H+）=C（OH—）+2c（S2—）
D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强
12．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A．电流方向：
电极Ⅱ→→电极Ⅰ
B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
13．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。
下列有关叙述中不正确的是（）
A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面
C．己烯雌酚为芳香族化合物
D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
14．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），
温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如
图所示，下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
16．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生
H2的物质的量的变化
B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线
C．丙为水的电离曲线，从z点到x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
17.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全
沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na＋）为（）
A．（y－2x）/a mol/L B．（y－x）/a mol/L
C．（2y－2x）/a mol/L D．（2y－4x）/amol/L
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一至二个选项只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（）
A．肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32-B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
C．可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D．不能确定的离子是Cl-、SO42-
19．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物只有H2O2
20.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B
用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：
2Cl－-2e－===Cl2↑
正确；
Cl－优先于OH－放电
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－
正确；
H2SO3的酸性强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg（OH）2↓+2CO32－＋2H2O
正确；
Mg（OH）2比MgCO3更难溶
21.常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1mol·L－1
NaOH溶液
pH＝11
NaOH溶液
0.1mol·L－1CH3COOH溶液
pH＝3CH3COOH溶液
下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H＋）：
③>①B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V（NaOH）>V（CH3COOH）
D．②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为
c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）
22．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]。
下列有关说法不正确的是
A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性
C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43－）＞c（OH－）＞c（H+）
4、（本题共14分）
I：
用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。
武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆·佩恩奖。
23.尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子最外层电子排布式为；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是（填选项）。
A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价 B．H2O的热稳定性比NH3的稳定
C．常温下H2O是液态而NH3是气态 D．O2比N2易液化
24.尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请解释其原因______________________________；
II：
中国尿素合成塔（尿塔）使用寿命仅为欧美国家的1/4。
为此北京钢铁研究院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：
25.H2S来自合成尿素的天然气。
在380K、体积为2L的密闭容器中，存在如下反应：
H2（g）+S（s）H2S（g） Q=-21.5kJ/mol。
反应达到平衡时H2、S、H2S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为_____________；下列对该反应分析正确的是_________（填字母序号）。
26.在反应I中发生的化学反应为。
27.已知H2S2O3的K1＝2.2×10-1、K2=2.8×10-2。
Na2S2O3溶液中电荷守恒式为______；反应IV的反应类型为______；该反应______（填“能”或“不能”）说明FeS溶解性强于FeS2O3
28.泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用CuSO4溶液“脱硫（H2S）”，其中涉及的离子方程式为________________________________
五、（本题共10分）
I：
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
29.若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________（填元素符号），若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________________________________________________________；
30.若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。
请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．
31.化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加人溶液的体积关系如下图所示：
则固体混合物中Mg的质量为_____________克；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II：
某一离子反应体系有反应物和产物共
以下六种：
MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2
32.该反应中的还原剂是___________。
该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。
33.溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________（选填“稀硫酸”或“浓盐
酸”）进行KMnO4溶液的酸化。
34.如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________L。
六、（本题共14分）
电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
I：
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
35.在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为_______________。
36.精制过程要除去SO42－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺
序以箭头符号（↓）的形式画在下图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a.Ba（OH）2 b.Ba（NO3）2 c.BaCl2
在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4小），试用平衡移动原理加以解释：
___________________________________________________。
37.脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、_________________、_____________________（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
II：
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
38.
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________。
39.纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：
□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□________
ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。
处理含CN—相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
七、（本题共12分）
现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
已知：
（1）酸性强弱：
HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚>HCO3－
（2）部分物理参数如下：
密度
（g·mL－1）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
苯甲酸
1．2659
122．13
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯酚
1．07
40．6
181．9
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
乙醇
0．79
-114．3
78．5
与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有
机溶剂
供选择试剂：
10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/LNaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LBaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
40.分离物质流程如下：
物质C是_____________，操作IV是_____________。
41.操作III发生的主要化学反应方程式______________________________________。
42.混合液2中加入生石灰的原因是。
43.该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
完成下列各步实验及实验现象和结论。
实验步骤
现象和结论
①取少量混合液1于试管，滴加________________________，
振荡，静置
②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水变浑浊
说明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡
_________________________，
说明混合液1不含有酚羟基
44.称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。
（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
八、（本题共10分）
由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：
已知Ⅰ．最简单的Diels—Alder反应是
Ⅱ．
45.B＋X→C的反应类型是______________；糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：
_________________。
46.X的结构简式是__________________,E的结构简式是____________________。
C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是___________________。
47.同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③能发生水解反应
48.H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式_________________________
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________________________________________。
九、（共12分）
己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成
49.化合物B中的含氧官能团为______________和____________________（填名称）。
反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为_______________。
50.上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是________________________（填序号）。
51.B的一种同分异构体满足下列条件：
I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
II、分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式：
_______________（任写一种）。
52.根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
10、（本题共12分）
绿矾（FeSO4·7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体。
加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用。
53.
98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，
50%的硫酸物质的量浓度为mol·L－1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填>、<、=）40%。
54.实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表
示20%的发烟硫酸，则n=____________（保留两位小数）。
55.硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常
用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。
现取8.64
克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3SO42-＋8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
已知：
NO3-＋3Fe2＋＋4H＋=NO↑＋3Fe3+＋2H2O
①V值范围mL；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。
上海市四校2014学年度第二学期高三三模
化学评分标准
一
（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
C
A
A
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