B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO32—+H2O
HSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；
Ba2++SO32—→BaSO3↓（白），使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质
19、常温下在20mL0.lmol·L-1Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．当盐酸加入10mL时，溶液中c（Na+）=2c（HA–）+2c（A2–）+2c（H2A）
B．当盐酸加入20mL时，溶液中c（Na+）>c（Cl–）>c（HA–）>c（H+）>c（OH–）
C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA
D．当盐酸加入40mL时，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HA–）+c（A2–）+c（Cl–）
20、已知某高聚物的结构式是
，其单体的名称为
A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯B.2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯
C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯
21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为
A．Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B．2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2
C．3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D．6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2
22、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为19.6g，下列说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2mol/L
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol
D．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L
第
卷（84分）
四、（共10分）
铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。
其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。
23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。
IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。
25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。
__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb（NO3）2+___PbSO4↓+____
26、把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为个。
27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______
A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O
C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-
五、（共12分）
氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）＋Q（Q＞0）。
28、该反应所用的催化剂是（填写名称）；
该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
29、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
30、上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为______________。
31、在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述
反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3______（填“多”或“少”或”“一样”）。
32、工厂生产的氨水稀释后可作肥料。
稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是
A、c（NH4+）/c（NH3•H2O）b、c（NH3•H2O）/c（OH-）C、c（H+）/c（NH4+）d、c（OH-）/c（H+）
33、液氨和水类似，也能电离：
2NH3
NH4++NH2－，某温度时，其离子积K=2×l0-30。
该温度下：
将少量NH4Cl固体加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：
六、（共12分）
二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。
制备方法如下：
34、步骤Ⅰ：
电解食盐水制备氯酸钠。
用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
35、步骤Ⅱ：
将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2，该气体的物质的量比是________________。
某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得。
36、反应过程中需要对A容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有；
37、反应后在装置C中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2。
根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥。
38、目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，将Cl2通入到NaClO2溶液中，现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。
39、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN—氧化为无毒物质，自身被还原为Cl—。
处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
七、（共14分）
工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。
为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
40、甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
41、甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
甲同学认为X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。
若要确认此结论，应用（选填序号）。
a．KSCN溶液b．铁粉和KSCN溶液c．氨水d．酸性KMnO4溶液
42、乙同学取448ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析乙同学实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
43、装置B中试剂的作用是。
44、丙同学认为用上图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为（化学式），证明Z气体的实验现象为_________________________________________________；F装置的作用是____________________________________
45、认为气体Y中还含有W的理由是（用化学方程式表示）。
为确认W的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a.A之前b.A－B间c.B－C间d.C－D间
八、（共13分）
3-羟基丁酸（3-hydroxybutyrate）也称为β-羟基丁酸（beta-hydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羟基丁酸）。
已知：
i.共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：
ii.
iii.步骤②只有一种产物；E的结构中含有甲基
46、A分子结构简式_____________；理论上B也可以由1,3-丁二烯与烃F来合成，则F的名称（系统命名法）：
_________；C中含有的官能团是___________（用符号表示）。
47、写出反应类型：
②_____________，④_____________。
48、PHB______（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。
下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）；
a．
b．
c．
d．
49、写出反应⑤的化学方程式。
九、（共11分）
布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。
它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
50、A长期暴露在空气中会变质，其原因是。
51、B→C反应类型为____________________，E→F反应中生成的无机产物为_________。
52、由A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的（填字母）
。
a．
b．
c．
d．
53、D的结构简式；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl3溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构
简式是。
54、写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
十、（共12分）
有三种镁铝合金样品（组分比例不一定相同）
、
、
。
小奉、小贤、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
55、小奉取样品
m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为___________。
（保留小数点后面2位）
56、小贤取样品
m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是_________________。
（结果转化为最简分数）
57、小红取不同质量的样品
分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下所示：
实验序号
a
b
c
合金质量（g）
0.51
0.765
0.918
气体体积（mL）
560
672
672
求：
、盐酸的物质的量浓度
、合金中镁的质量分数
、要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
奉贤区高三质量检测参考答案及评分标准20150109
一、二、三选择题（5X2分；12X3分；5X4分）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
D
C
D
A
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
B
D
B
A
B
C
A
C
D
B
A
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
AC
D
BD
BC
四、（本题共10分）
23、31
24、H2CO3CH4
25、526232（2分）2H2O
2分（方向1分数目1分）
26、2NA27、B
五、（共12分）
28、铁触媒>29、BD2分（1对1错不给分，只答一个且对1分）
30、0.01mol/（L·min）2分（数字1分单位1分）31、多
32、bd2分
33、=（1分）；c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）（2分）
六、（共12分）
34、BaCl2Na2CO335、2:
12分
36、水浴加热大烧杯、温度计2分（对一个给1分，2个都对但多写了给1分）
37、蒸发浓缩冷却（大于38℃）结晶
38、362Kg2分（数字1分，单位1分）39、2.51分
七、（共14分）
40、铁已被钝化
41、ad2分（全对才得2分）
42、SO2+Br2+2H2O→4H++SO42-+2Br-2分50%1分
43、检验SO2是否除尽
44、H2黑色固体变红（1分）且无水硫酸铜变蓝
（1）分防止空气中水进入到E
45、C+2H2SO4（浓）
CO2
+2SO2
+2H2O2分c
方程式评分：
反应物生成物都写对给1分，其他1分（缺一就不得分）
八、（共13分）
46、
2分2-丁炔
、-COOH（对1个1分，多写不扣分，共2分）
47、氧化缩聚
48、无不互为。
bd2分（同29题）
49、CH3CH（OH）CH2COOH
CH3CH=CHCOOH+H2O2分
九、（共11分）
50、酚羟基易被空气氧化51、还原HCl与H2O（全对才给分）
52、a
53、
2分
2分
（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）
54、
3分
（流程全对，但步骤多，扣1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正确）
一十、（共12分）
55.47.06%（2分）
56.0.80V
57.
、丙中盐酸反应完全，n（H2）=0.03mol,则n（HCl）=0.03X2/0.03=2.0mol/L（2分）
、用a组数据列方程式：
求得n（Mg）=n（Al）=0.01mol,Mg%=47.06%（2分）
4分
、HCl---NaClAl----NaAlO2
N（NaCl）=n（HCl）=0.06mol（1分）n（NaAlO2）=n（Al）=0.01X918/510=0.018mol（1分）
根据Na元素守恒得：
n（NaOH）=0.06+0.018=0.078mol（1分）
V（NaOH）=0.078/1.
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