度奉贤区高等考试化学二模含答案解析Word格式文档下载.docx
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C.HClO的结构式：
H-O-Cl
D.T原子可以表示为：
6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂
A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液
7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境
8.某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色
A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水
9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．自然界有游离态銣元素存在
B．与同周期元素53I的原子半径比较：
Rb＞I
C．元素的金属性：
K＞Rb
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：
KOH＞RbOH
10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是
A.NaHCO3可作发酵粉：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B.饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
CO32—+CO2+H2O→HCO3—
C.Na2CO3溶液呈碱性：
CO32—+2H2O→H2CO3+2OH—
D.饱和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：
CO32—+2H+→CO2↑+H2O
11.下列实验室制备物质装置图正确的是
12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧
碱溶液，再过滤，滤液中（除Na+、Cl-外）存在大量离子有
A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO2－
13.实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是
A.洗净的锥形瓶，再用碱液润洗
B.酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸
C.在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水
D.滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡
14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原
理为：
HUr（aq）+Na+（aq）
NaUr（s）+H+（aq）+Q（Q>
0）,下列说法错误的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
C．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物
15.有机物甲、乙的碳架结构如右图所示，下列说法错误的是
A.甲的一种同分异构体能发生银镜反应
B.甲、乙互为同分异构体
C.甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
16.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O（未配平），下列说法错误的是
A．清洗之后的废液一定呈碱性
B．也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1:
2
D．氧化产物是Na2S
17．石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
18.右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，
A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去
B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了
Cl2进入B室
C.a处得到的是浓NaOH溶液
D.饱和食盐水从B室底部加入
19.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A.反应总过程是放热的
B.Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应
D.若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快
20.下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是
A．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B．若V1>
V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸
C．若实验①中，V=V1，则混合液中c（Na+）=c（A－）
D．实验②的混合溶液，可能溶液呈酸性
二、综合题（共60分）
（一）（共15分）
不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
完成下列填空：
21．写出碳原子最外层电子的轨道表示式，其最外层有____种不同运动状态的电子。
22．硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：
。
23．下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
CrO42－+S+H2O→Cr（OH）3↓+S2O32－+
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。
（3）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3的电离方程式。
24．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型。
Ni（CO）4是________晶体，Ni（CO）4易溶于下列（填序号）。
a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液
（二）（共15分）
工业上可用O2将HCl转化为Cl2，反应为：
O2（g）+4HCl（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）。
请完成下列填空：
25.该反应化学平衡常数K的表达式为_____________________；
实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图所示，则正反应是_________反应（填“吸热”或者“放热”）。
26.写出一种能提高HCl转化率的方法___________________。
27.上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1，在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T变化的曲线______，并简要说明理由：
_________________________________。
28.根据图中信息所示，在P0、320℃条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内
n（Cl2）=7.2×
10–3mol，则此时容器中n（HCl）=_____mol。
29.氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈______性，其原因用离子方程式表示：
___________________________________________。
现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液,经测定溶液呈中性,此时三种离子的关系是：
[Na+]+[NH4+]_____[Cl-]（填“>
”“<
”或“=”）。
（三）（共15分）
α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）
已知：
①CH3CH2Br＋NaCN
CH3CH2CN＋NaBr
②CH3CH2CN
CH3CH2COOH完成下列填空：
30．写出反应④的反应类型是________反应；
写出反应①所需试剂与条件是_________
31.写出C的结构简式：
_____________________。
32．写出一种符合下列条件的F的同分异构体___________________。
（1）氧原子不与苯环直接相连；
（2）能发生银镜反应；
（3）1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气；
（4）有5种不同氢原子。
33．检验E是否完全转化为F的方法是_________________________________________。
34．路线二与路线一相比不太理想，理由是_____________________________________。
35．利用已知条件，设计一条由
制备
的合成路线。
（合成路线的表示方法为
）
（四）（共15分）
氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应
2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制备Cl2，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：
36.甲组同学用下列装置制取H2和Cl2。
实验室常用NaCl+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了
浓硫酸的___性。
②用工业级锌粒（主要成分Zn，含少量FeS、Pb、Cu等杂质）作原料，装置I、Ⅱ均可以制取H2，但装置I比装置Ⅱ更好，理由_________________________________________；
检验氯气所用的试纸是。
37.乙组同学拟用甲组的装置I、Ⅲ及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。
①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……,其中装置Ⅴ的作用是_________，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序（用玻璃接口表示）为c-______________。
②装置
中仪器X的名称是___________，合成HCl时需控制H2的体积略大于Cl2的体积，其目的是_______________；
装置
末端接抽气水泵的目的是____________________。
38.设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性:
__________________________________。
2019学年第二学期二模化学试卷答案及评分202005
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题以下空格，除注明分值外，一律每空2分
（一）共15分
21．
；
4（1分）
22．C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
23．
（1）4CrO42－+6S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3S2O32－+2OH－
（2）1
（3）CrO2－+H++H2O
Cr（OH）3
Cr3++3OH－（2分）
24．分子晶体（2分）b、c（2分）
（二）本题15分
25.
（1分）放热（1分）
26.增大氧气的浓度或加压或冷却后不断移去液态水（合理即可）
27.右图
温度相同情况下，增大压强，平衡右移，HCl转化率增大
28.2.54×
10–3或2.5×
10–3
29.酸（1分）NH4++H2O
NH3•H2O+H+.
=
（三）本题15分
30．还原（或加成）1分;
液溴、光照1+1
31．
32．
33．取样，加入新制氢氧化铜，加热煮沸如无砖红色沉淀出现，说明E已完全转化为F（其它合理均给分）
34.H既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同时，H物质分子内或分子间还会生成酯类副产物，影响产率
35.4分
（四）
36.①难挥发性（高沸点性）
②装置Ⅰ可以实现即开即用，即关即停。
淀粉-KI试纸。
37.①除氢气中的HCl及H2S等其他杂质气体；
C—j—k—d—e—i（各1分共2分）
②冷凝管（1分）（错别字不给分）；
使氯气完全反应，防止氯气混入盐酸中；
形成负压（1分），使产生的HCl被水充分吸收（1分）。
（本空共2分）
38.用滴有石蕊的水进行HCl的喷泉实验，形成红色喷泉，既证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性。
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