元素与物质世界.docx

元素与物质世界.docx

《元素与物质世界.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素与物质世界.docx（34页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

元素与物质世界

第二章元素与物质世界

第一节元素与物质的分类

深圳市平冈中学姜银富

Ⅰ.教学目标

1.使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。

2.从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。

了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。

体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。

3.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。

Ⅱ.教学重点

1.知识与技能：

元素与物质的关系；胶体的性质。

2.过程与方法：

探讨各类物质的通性及其相互反应关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度依据不同标准对物质进行分类并体验分类的重要意义。

3.情感态度与价值观：

体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。

Ⅲ.教学方法：

引导探究法。

Ⅳ.学习方法：

合作学习法。

Ⅴ.课时计划：

3课时（本节教材共3个问题，每个问题1课时）。

Ⅵ.教学过程：

第1课时

一.元素与物质的分类

1.联想·质疑（提出本节教材的核心问题）

（1）110多种元素是如何构成几千万种物质的？

（2）为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？

用什么样的标准分类？

（3）各类物质之间具有怎样的关系？

2.交流·研讨（引发学生对于物质与元素之间的已有认识。

通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。

）

问题1（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。

合作学习的实施：

针对课本P30的2个问题，以四人一个小组的形式进行交流活动，教师下发给学生交流讨论的记录表，按照元素的化合价规则（正价在前，负价在后）各自填写这些熟悉物质中的元素还能组成物质的化学式（书中已有的化学式不再重写）：

（1）若只由一种元素组成，请写出其化学式。

这一类物质属于单质还是属于化合物？

（2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式（开展个人和小组比赛，看谁写得又多又准确）。

这一类物质属于单质还是属于化合物？

正价元素

Na（+1）

Mg（+2）

Cu（+1、+2）

Ca（+2）

C（+2、+4）

H（+1）

S（+4、+6）

负价元素

O（—2）

Cl（—1）

S（—2）

（3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。

问题2（P30）含碳物质的研究。

教师要引导学生找出含碳物质中的组成元素，研究含有0、+2、+4的碳元素的物质。

（注意：

—4价含碳物质供学有余力的学生研究）

3.得出结论：

（1）元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

（2）同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）

（3）不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。

由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界（回答联想·质疑中的第一个问题）。

4.迁移·应用

（1）丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。

①省略号（一类物质）给学生留下了一个再创造的空间。

如含铜物质、含钠物质（金属）、含氢物质、含碳物质、含硫物质（非金属）等均可依下图建立相应的图示（教师启发，学生演练）。

②化合物中的化学式也给学生留下了一个再创造的空间。

教师引导学生进一步填写学生熟悉物质的化学式，使学生进行知识建网。

（2）迁移应用，培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。

知识点击：

供学生阅读，使学生了解和建立元素的化合价与物质的关系，为后续学习奠定基础。

课外作业：

P37—1、3题。

第2课时

二.物质的分类

交流·研讨

学生列举熟悉的物质，写出化学式，根据一定的分类标准进行分类并绘制简图。

教师引例：

学生演练，教师要及时给出鼓励性、发展性评价，使学生的个性得到张扬。

1.物质分类标准的研究

（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。

（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。

（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。

（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。

（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。

（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。

2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系

活动·探究

（1）探究示例：

反应物

实验现象

结论

类别：

酸

类别：

盐

类别：

氧化物

类别：

碱

类别：

单质

锌溶解，有大量气泡冒出

酸能和活泼金属反应放出氢气。

碱溶液由红色变成无色

酸能和碱发生中和反应。

黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。

酸能和碱性氧化物反应。

产生白色沉淀

酸能和某些盐反应。

（2）学生探究：

将全班学生分为四个小组分别探究以下四种代表物的性质，填写探究报告，然后全班汇报、交流探究结果（探究的目的是让学生尝试探究一类物质的通性，初步体验研究一类物质性质的过程和方法）。

①、金属铁（单质）的性质；②Ca（OH）2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。

（3）在活动探究的基础上，建立单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示（学生补充完成P33图2—1—4），并写出相应转化关系的化学方程式。

3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途

（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。

当学生今后再探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。

（2）制备有关物质。

（3）鉴别物质。

（4）提纯物质。

课外作业：

1.按照课本P33图2—1—4的图示，在补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示后，写出相应的化学反应方程式（要求与课堂上的示例不重复）。

2.按照课本P33图2—1—4的图示，按下列要求各举一例，并写出化学方程式。

（1）制备一种物质。

（2）鉴别两种物质。

（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。

第3课时

引入新课——

联想·质疑（提出问题）

在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？

在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？

这些现象与一种特殊的混合物有关。

1.分散质：

被分散成微粒的物质叫分散质。

如食盐溶液中的食盐。

2.分散剂：

分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。

如食盐溶液中的水。

3.分散系：

由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。

如食盐溶液就是一种分散系。

教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。

4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）

（1）溶液：

分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。

（2）浊液：

分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。

（3）胶体：

分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体（也称为溶胶）。

5.胶体的性质

（1）丁达尔现象：

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。

丁达尔现象产生的原因：

胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。

丁达尔现象的应用：

区别溶液和胶体。

实验：

先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。

能同样的办法观察食盐溶液的现象。

（2）电泳：

胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。

电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。

胶体粒子带电的经验规律——

带正电荷的胶体粒子：

金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。

带负电荷的胶体粒子：

非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。

特殊胶体：

AgI胶体粒子随AgNO3和KI的相对量不同可带正电或负电。

若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。

（3）聚沉：

向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。

这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。

实验：

向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。

6.胶体的制备

凝聚法：

（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。

FeCl3+3H2O====Fe（OH）3（胶体）+3HCl

（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。

7.胶体的用途：

（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。

知识点击：

供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。

家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。

8.三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子的直径

＜1nm

1nm100nm

＞100nm

外观

均一、透明

较均一、透明

不均一、不透明

分散质微粒

分子、离子

分子集合体、高分子

大量的分子集合体

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

课外作业：

1.完成P36的知识结构示意图。

2.P37第2题。

第二节电解质

深圳市平冈中学姜银富

第1课时

学习目标：

1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：

目标1、目标2

教学难点：

目标1

教学过程：

[复习引入]：

在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物氧化物

化合物酸

碱

盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。

从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

[板书或投影]：

一、电解质的电离

[演示]：

盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：

为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：

金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。

金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。

而后进行问题的情景迁移：

根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？

）

[学生分组讨论]：

2分钟左右

[学生归纳]：

（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：

溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子

[质疑]：

物质中有阴阳离子就能导电吗？

[演示或模拟动画实验]：

教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

[质疑]：

为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

[讲解并分析]：

NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

[板书或投影]：

1.酸、碱、盐的电离

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

[学生练习]：

书写电离方程式：

HNO3、H2SO4;KOH、Ba（OH）2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三学生上黑板）

[学生分组讨论]：

教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

[学生归纳]：

给酸、碱、盐下定义

[讲解]：

1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

[转折]：

像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质

[板书或投影]：

2.酸、碱、盐是电解质

[学生归纳]：

在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

[演示]：

通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

[演示]：

不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）

[学生归纳]：

其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比

[问题解决]：

电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。

比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？

人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？

在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？

请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

[学生阅读、讨论并回答]：

[小结]：

通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：

一、电解质的电离

1.酸、碱、盐的电离

酸：

………H2SO4=2H++SO42-

电解质碱：

………Ba（OH）2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒

化合物盐：

………Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

…

（在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物）

非电解质：

酒精、蔗糖等

（在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物）

※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比

2．酸、碱、盐是电解质

[形成性检测]：

1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇

2、下列物质中，导电性能最差的是（）

A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾

3、下列电离方程式中，错误的是（）

A.Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-

[结束语]：

电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。

那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？

这个问题留给同学们自己去解决，如果有兴趣，同学们可以参看P40“知识点击”部分，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习

[布置作业]：

上网查阅“电解质与生命”等资料，写一个800字的小论文。

第2课时

学习目标：

1.能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质

2.会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件

3.会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式

教学重点：

目标1、目标2

教学难点：

目标1

教学过程：

[引入]：

上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有一个初步的了解：

①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。

即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。

（展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？

其电解质在水溶液中反应的本质是什么？

通过本节课的学习，我们将做出正确回答。

[板书或投影]：

二、电解质在水溶液中的反应

1、电解质在水溶液中反应的实质

[演示实验]：

先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。

将Ba（OH）2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中

现象1

现象2

现象3

电流计指针读数由__到__

溶液颜色由__变__

有__________

[问题探究]：

1.电流计指针读数由大到小说明了什么？

2.溶液颜色为什么会由红变紫？

3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4.稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质

（教师投影提供探究所必须的有关信息检索：

硫酸与Ba（OH）2所属物质类型；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba（OH）2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）

[学生分组讨论]：

5分钟左右

[学生归纳]：

（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba（OH）2分别属于酸、碱类的电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba（OH）2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

[问题迁移1]：

请说明下列反应的实质：

NaOH溶液与CuSO4溶液的反应（教师演示实验）

[学生分析归纳]：

NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu（OH）2沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。

[问题迁移2]：

请说明下列反应实质：

NaOH溶液与盐酸的反应（教师演示实验：

在滴有酚酞的碱溶液中加盐酸）

[学生分析归纳]：

NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成难电离的水。

[问题迁移3]：

说明Na2CO3和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。

）

[学生分析归纳]：

Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与 H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体

[转折]：

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。

离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。

[板书或投影]：

2.离子方程式

[讲解]：

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

[问题解决]：

如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？

（首先，教师提供问题解决所用实例——NaOH溶液与盐酸的反应、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应、Na2CO3溶液和盐酸的反应；紧接着提供问题解决所需要的相关知识背景——酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成；然后提供问题解决所需的方法策略——从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型，再对照酸、碱、盐之间离子反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效，后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式。

）

[学生分组讨论]：

3分钟左右

[学生分析归纳]：

（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）先写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类→再根据酸、碱、盐之间离子反应发生的条件分析哪些离子能发生有效的碰撞反应→左边写反应的离子符号，右边写生成物的化学式：

NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-；CuSO4=Cu2++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-；HCl=H++Cl-

H++OH-=H2O2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O

[强调]：

离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。

①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。

刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程式，如若比较熟练以后可省去书写电离方程式一步，直接由电离出的有效反应离子符号书写电离方程式。

[小结]：

通过本节课的学习，我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识，下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边板书或投影）：

[板书或投影内容]

二、电解质在水溶液中的反应

1、电解质在水溶液中反应的实质：

溶液中的离子间发生有效碰撞后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

NaOH（aq）+HCl（aq）：

H++OH-=H2O；

NaOH（aq）+CuSO4（aq）：

2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓

Na2CO3（aq）+HCl（aq）：

2H++CO32-=H2O+CO2↑

[形成性检测]：

写离子方程式：

在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液，有沉淀生成同时，溶液颜色由红变紫。

[布置作业]：

P44.2

第3课时

学习目标：

1.能用实际参加反应的离子符号或化学式，将化学方程式改写离子方程式

2.能通过离子方程式含义的解释，将离子方程式改写化学方程式

3.能利用离子的检测说明离子反应的应用

教学重点：

目标1、目标2

教学难点：

目标1

教学过程：

[引入]：

通过上节课的学习，我们对酸、碱、