八年级科学化学方程式习题4含答案Word下载.docx
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C．该反应为复分解反应D．该反应中锌元素的化合价没有发生改变
5．一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）
A．C2H4
B．CH4O
C．CH4
D．C2H4O
6．物质X、Y之间存在如下关系：
X+2NaOH2Y+Cu（OH）2↓，则
A．X一定是Cu（NO3）2B．X的相对分子质量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2价D．该反应类型为置换反应
7．最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如图所示。
A．该反应中四种物质均为化合物
B．反应前后H元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:
D．反应前后原子数目发生改变
8．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）
A．A+B=C+D
B．A+2B=2C+D
C．A+3B=C+2D
D．A+3B=2C+2D
9．我国著名制碱专家侯德榜通过长期的研究，改良了索尔维制碱法，提高了制碱效率。
在侯式制碱的原理中，有一条反应是:
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓。
这反应属于（
）
A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应
10．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
A．4.4gB．4.8gC．5.6gD．8.8g
11．金属单质x与非金属单质Y发生反应2X+Y=X2Y。
实验研究小组进行两次实验，充分反应后，测得数据如下表，则参加反应的X与Y的质量比为（）
实验序号
X的用量/克
Y的用量/克
生成X2Y的质量/克
1
5.4
1.6
6.4
2
9.6
4.8
12.8
A．2:
1B．3:
1C．27:
5D．27:
8
12．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量／g
3．9
9．6
反应后质量／g
6．6
2．7
m
下列判断正确的是（）
A．表中m的值为13．5
B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧
D．物质X中一定含有氢元素
13．有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。
将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是
A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5g
C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2
14．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．丁的化学式是CO2
B．该图没有反映出质量守恒定律
C．乙和丁所含的原子种类相同
D．甲物质中氮、氢元素的质量比是1∶3
15．氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
下列说法错误的是（）
A．此反应属于置换反应B．氧化银发生了还原反应
C．锌发生了氧化反应D．锌元素的化合价降低
16．氮化硅（Si3N4）是一种新型的材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上制取氮化硅的化学反应方程式为：
3Si+2N2
Si3N4。
根据信息可知下列判断正确的是（）
A．这个化学反应属于分解反应
B．氮化硅是混合物
C．这个反应中的两种原料都属于单质
D．这个反应在常温下能进行
17．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
23
A．该反应一定是化合反应
B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：
9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：
4
D．反应后X的质量为8
18．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丙一定不是单质
B．该反应是分解反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
19．如图所示是某化学反应的微观示意图。
下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）
A．反应类型是分解反应
B．反应前后各元素化合价不变
C．反应前后两种原子的数目不变
D．反应物是由两种元素组成的化合物
20．下列实验能证明在化学反应中分子是可分的是（
A．冷却热的硝酸钾饱和溶液得到硝酸钾晶体B．碘的升华
C．水通直流电得到氢气和氧气D．水蒸气液化成液态水
21．宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：
2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
下列对此反应的叙述错误的是（
）
A．该反应属于分解反应
B．该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．该反应过程中存在能量形式上的变化
D．在反应中铝粉是起催化作用
22．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3:
20
D．该反应中甲、丙的质量比为14:
17
23．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64
A．①③B．③④C．①④D．②③
24．在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）
W
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
58
6
5
反应后质量/g
10
32
A．该反应属于化合反应B．W由碳、氢两种元素组成的化合物
C．W是一种由碳氢氧三种元素组成的化合物D．X的值为44
二、简答题
25．为减少SO2向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4（石膏）而被“固化”。
总反应方程式为：
2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4。
现某化工厂新进一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应）。
（1）这批生石灰中含钙的量是多少吨？
_____
（2）这批生石灰能吸收SO2多少吨？
26．观察下图并回答问题：
由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：
H++OH-=H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
（练习）按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：
HCl溶液与AgNO3溶液反应：
____________________________________．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：
______________________________________．
（归纳）复分解反应的实质是：
阴阳离子结合生成______________________的反应．
27．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
（1）若误服了BaCl2溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的_________。
A．
H2SO4溶液
B．
肥皂水
C．
蛋清
D．
Na2SO4溶液
（2）为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100
克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
①P点意义________。
②反应生成沉淀的最大质量为________克；
③求原BaCl2溶液的溶质质量分数________。
28．某样品为Cu和CuO的混合物．为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式：
____。
（2）求混合物中氧化铜的质量分数?
__________
（3）求硫酸溶液的质量分数?
29．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
样品
加入稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
94.4
100
试计算：
（计算最后结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．__________
30．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请回答：
丁
反应前质量（g）
18
30
反应后质量（g）
50
（1）反应后丁物质的质量X=______g
（2）该反应中甲和丙两种物质变化的质量比为________
（3）该反应属于_______反应（填“化合”或“分解”）。
31．某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰（CaO）的变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4克。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中吸收，充分反应后称得氢氧化钠溶液质量增加2.2克。
回答下列问题。
（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为_____克。
（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？
_________________
（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是_____，故实验室中的生石灰应_____保存。
32．将l50毫升稀盐酸（密度为1.1克／厘米3）加入盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为l96克（计算保留一位小数）。
计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量。
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
33．有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品30g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
反应后总质量m2
381.63g
380.73g
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O
______NaAlO2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
_______
34．由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量氯化钠固体（在水电解过程中，氢氧化钠质量和性质都不发生变化）,把180克氢氧化钠的质量分数为1％的溶液进行电解，电解结束氢氧化钠的质量分数为1.2％。
（1）180克氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为多少?
________
（2）在水电解过程中，有多少克水被电解了?
________
（3）如图是电解水的简易装置，通电分解水时在试管a内得到________，该实验说明了水是由________组成的。
35．向25g一定质量分数的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4溶液和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a点对应溶液pH__（选填“＞”、“=”或“＜”）7。
（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象是_______。
（3）通过计算确定m值。
__________________
（4）原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？
_____________
36．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？
________。
（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。
（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？
（写出具体计算过程）
（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量________。
偏高
B．
偏低
C．
不变
37．把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
氧气的质量（克）
二氧化硫的质量（克）
（1）第一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的二氧化硫的质量比是________
（2）第三次实验生成二氧化硫_______克？
38．下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即
___________________。
（2）这个创新设计的实验装置有哪些优点？
______。
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为多少？
_______（精确到0.01）
39．今有氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，将它加热使之完全分解。
在t℃时，将残留固体加入15克水，有11.4克固体未溶。
在相同温度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固体未溶，该固体仍含有氯化钾。
试求：
①原混合物完全分解后所得固体总质量_____；
②原混合物中氯酸钾的质量分数___。
40．取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。
求：
（1）生成氧气的质量________克？
（2）原混合物中二氧化锰________克？
三、填空题
41．已知赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO₂，请计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比_____;
（2）现用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼铁，理论上可以炼出纯铁_____吨。
42．酒的发酵过程主要包括：
选料、发酵、压榨、勾兑、澄清、煎酒等步骤。
而其中的发酵过程即淀粉转化为葡萄糖再转化为酒精的过程，方程式如下：
（C6H10O5）n（淀粉）＋nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）；
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH＋2_____↑。
（1）请写出上面化学方程式中需填写的化学式：
_____。
（2）啤酒的最佳发酵温度为18℃，发酵过程必须严格控制温度，如图所示。
当温度发生变化时，指示灯亮。
已知控制电路中通过的电流值与发酵室中的温度关系如表所示：
电流（A）
1.46
1.50
1.54
1.60
1.69
1.80
2.08
温度（℃）
19
21
22
如果控制电路电源电压是36V，定值电阻R1的阻值为10Ω，电磁铁线圈阻值为4Ω，则此时滑动变阻器接入的阻值R2大小为_____Ω。
（3）压榨过程是把酒液和固体进行简单分离的过程，此过程类似于学过的混合物分离的常用方法是_____（填字母）。
A．过滤B．结晶C．蒸馏
（4）古人有句话“小酒怡情，大酒伤身”，殊不知，“大酒”更会影响我们的反应时间。
某兴趣小组为了研究饮酒对驾驶员的反应时间（指驾驶员从发现突发情况到采取制动措施所经历的时间）的影响，对同一驾驶员做了测试，数据如下表所示，假设汽车制动前都做匀速直线运动，且每次采取制动措施到车辆完全停下来所需时间相同。
由表格中数据可知，饮酒50mL的驾驶员以15m/s速度匀速行驶，突然发现前方故障，则此时其反应时间比正常状态下长了_____s；
另外从表格中还能分析得到的实验结论有_____。
饮酒量（mL）
速度（m/s）
制动距离（m）（看到障碍物到停车的距离）
正常
酒后
11.7
16.7
22.7
15
22.5
30.0
55.5
36.7
46.7
67.9
43．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）,称取40g石灰石样品等分为4份（编号为①②③④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
样品编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量
25g
50g
150g
剩余固体的质量
7.5g
2g
分析题中有关信息和图表，请回答下列问题：
（1）该石灰石样品的质量分数为多少？
______
（2）40克该石灰石样品充分反应后可产生多少克二氧化碳？
（3）编号③所用稀盐酸的质量m为______。
A．可能是30克B．一定是50克
B．一定是80克D．大于或等于80克
（4）该实验所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？
44．某固体粉末可能是FeO、Cu2O或者二者混合物，为探究其成分，称取7.2g该固体粉末样品，用足量的H2SO4充分反应后，称得固体质量为a克。
（已知Cu2O与H2SO4反应的生成物中包括CuSO4和Cu等）
（1）若a=1.6g，求固体粉末中FeO的质量分数。
________
（2）当a多少克时，则固体粉末为纯净物。
45．为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：
所取海水样品的质量（克）
加入AgNO3溶液的质量（克）
75
反应后所得沉淀的质量（克）
1.435
（1）两溶液恰好完全反应的是____的实验
（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少？
__________
（3）若海水的密度以1g/cm3计，那么生成100吨精制食盐，至少需要多少立方米的海水？
__________（只保留整数）
46．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
已知在一密闭容器中，某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：
（1）则下列说法正确的是
___（
填序号
）.
A．图示中共有
3
种原子
图示中共有
4
种分子
该反应属于化合反应
（2）该化学反应中
，
不发生变化的是
A．原子种类
原子个数
分子种类。
47．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：
CO（NH2）2＋H2O＋3Cl2＝N2＋CO2＋6X，X的化学式是__。
（2）尿素是目前使用量较大的一种___（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。
某水田施加7.2kg尿素，其中含氮元素多少千克？
__
48．在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观
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