化学河北省邢台市学年高二上学期期末考试试题Word文档格式.docx
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8、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是（）
A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
B.滴定时应控制滴加速率；
先快后慢
C.标准液浓度越大，滴定误差越小
D.消定时，眼睛注视滴定管内液面的变化
9、下列事实不能证明H2C2O4（乙二酸）是弱电解质的是（）
A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
B.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2
C.浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
D.常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
10、某温度下的两种气体X2
和Y2
在密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质浓度变化如下表所示，则该反应是（）
应的化学方程式可表示为气体
X2
Y2
Z
起始浓度/mol/L
1.0
平衡浓度/mol/L
0.4
0.6
A
.2X2+3Y2
2ZB.3X2+2Y2
2Z
D.2X2+Y2
2ZC.X2+2Y2
11、0.1mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）<
0.1mol/L，要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（）
A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适量KOH
固体D.加热
12、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）
A.该反应的总反应为放热反应B.使用催化剂，可以改变反应进行的方向
C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2
13、常温下，当加水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A.c（OH-）/c（NH3·
H2O）B.pHC.c（H+）
·
c（OH-）D.n（OH-）
14、某盐桥式电池装置如图所示。
下列说法不正确的是（）
A.将锌、铜电极互换也能形成原电池
B.电子由锌电极经导线流向铜电极
C.U形管中的K+向铜电极移动
D.铜电极的电极反应式是Cu2++2e-==Cu
15、向恒温恒容密闭容器中充入2mol
H，发生反应:
2HI（g）
H2（g）+I2（g），下列说法不正确的是（）
A.当2v正（H2）=v逆（HI）时，反应达到平衡
B.当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡
C.当反应达到平衡时，I2的物质的量小于1mol
D.当反应达到平衡时，混合气体的颜色保持不变
16、电解氯化铜溶液的装置如图所示，下列叙述中错误的是（）
A.铁棒作阴极
B.若将碳棒换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
C.Cu2+向碳棒移动
D.电解池发生总反应:
CuCl2
Cl2
↑+Cu
17、25℃时，在AgCl的饱和溶液中存在平衡:
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），加入少量NaCl固体,下列说法正确的是（）
A.溶液中Ag+和Cl-的浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Ag+的浓度减小
18、某实验小组研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A.若电极d为石墨，则铁片腐蚀加快
B.若电极d为石墨，则石墨的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
C.若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀
D.若电极d为锌块，则铁片的电极反应式为2H++2e-==H2↑
19、下列图中的实验装置，能达到实验目的的是（）
甲乙丙丁
A.装置甲:
用氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B.装置乙:
验证CuCl2对H2O2分解有催化作用
C.装置丙:
验证2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<
D.装置丁:
测定未知盐酸的浓度
20、下列电极反应式与相应的环境相匹配的是（）
选项
电极反应式
相应的环境
A
O2+2H2O+4e-=4OH-
碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH-+4e-==O2↑+2H2O
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
Cu-2e-==Cu2+
用钢作电极电解NaCl溶液的阳板反应
D
H2-2e-==2H+
用情性电餐电解H2SO4溶液的阳极反应
21、已知镉镍可充电电池的反应原理为Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此可知，下列判断错误的是（）
A.放电时，Cd
作负极
B.充电时，Ni（OH）2
在阴极被还原
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时，负极上发生的电极反应为Cd+2OH--2e-==Cd（OH）2
22、对于可逆反应:
PCl3（g）
PCl3（g）+Cl2（g）
ΔH>
0，下列图像中正确的是（）
23、科学家设想以N2
和H2
为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（）
A.b电极为负极
B.
A为NH4Cl
C.该电池外电路中的电流从a电极流向b电极
D.电路中转移3mol电子时，有11.2LN2参加反应
24、下列实验操作能达到相应实验目的的是（）
实验操作
实验目的
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/LHClO溶液和CH3COOH溶液的pH
比较HClO和CH3OOOH
的酸性强弱
向
10
mL浓度均为
0.1
mol/
L
的
BaCl2
和
CaCl2混合溶液中加入10mL0.1mol/LNa2SO4溶液，出现白色沉淀
证明Ksp（BaSO4）<
Ksp（CaSO4）
向含有酚酞试液的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液
中存在水解平衡
室温下，等体积、pH=2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HB放出的H2多
证明HB是强酸
25、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100
mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（忽略混合时溶液的体积变化）。
A.曲线①代表CH3COOH溶液的滴定曲线
A、C两点对应溶液均呈中性
C.B点对应的溶液中:
c（Na+）>
c（OH-）>
c（CH3COO-）
D.A点对应的溶液中:
c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L
【必考题】
二、（本题包括3小题，共40分）
26、（13分）按要求回答下列问题:
（1）某温度下，纯水中的c（H+
）=2.0×
10-7
mol/L，则此温度下的Ksp=_________；
若温度
不变，滴入NaOH稀溶液，使c（OH-）=5.0×
10-6
mol/L，则溶液的c（H+）=__________。
（2）在25℃时，100mL
1.0mol/L盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合（忽略混合前后溶液体积的变化），混合后溶液的pH=_____________________。
（3）某些弱酸的电离平衡常数（常温下）如下表所示。
弱酸
电离平衡常数
HClO
K=3.0×
10-8
HCOOH
K=1.8×
10-4
H3PO4
K1=7.1×
10-3
K2=6.3×
K3=4.2×
10-12
H2C2O4
K1=5.9×
10-2
K2=6.4×
10-5
请根据要求作答
①比较上述四种弱酸的酸性强弱（由大到小）:
________________________________。
②写出H3PO4溶液和HCOONa溶液反应的离子方程式:
__________________________。
③25℃时，1mol
/L
的NaHC2O4溶液的pH<
7，写出溶液中离子浓度由大到小的顺序：
________________
27、（13分）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。
（1）若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是___________，此时能量转化的主要形式是化学能转化为_______能。
（2）若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______________。
②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_________。
（3）若a和b分别连接直流电源的两电极:
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应作_____________（填“
极”或“
阳
极
”）。
②c、d是石墨电极，m是NaC1溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。
实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_________
（填“正极”或“
负
极”），
通电时总反应的离子方程式是___________，检验d极气体产物的方法是____________。
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH依溶液，通过反应:
2Cu+H2O
Cu2O+H2
↑可制得纳米级Cu2O。
阳极的电极反应式是_________________________。
28、（14分）研究NO2、NO、CO等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知:
II.NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）
ΔH1K1（该反应的平衡常数，下同）
1mol
下列物质分解为气态原子所消耗的能量如下:
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
II.N2（g）+O2（g）
2NO（g）
ΔH2=+179.5kJ/mol
K2
III.2NO（g）
+
O2（g）
2NO2
（g）ΔH2=-112.3kJ/mol
K3
①ΔH1=________________________。
②写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:
_________________；
该反应的平衡常数K=_______
（用含K1、K2、K3的代数式表示）
（2）污染性气体NO2
与CO在一定条件下发生的反应为2NO2（g）+4CO（g）
4CO2（g）+N2（B），310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充人0.1molNO2和0.2molCO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。
①反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v（CO）=.__________，NO2
的平
衡
转
化
率
a=___，310K时，上述反应的平衡常数K=___________________。
②在350K下，重复上述实验，平衡后NO2
的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH______（填“>
”“<
“或“=”）0。
【选考题】
三、（本题包括2小题，每小题10分，只能选择一题作答）
29、（10分）（物质结构与性质）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A
的基态原子有3个不同的能级，各能缓中电子数相等；
C的基态原子2P能级上的未成对电子数与A原子相同；
B3-与D2+具有相同的电子层结构；
E元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大。
（1）E在元式周期表中的位置是______________________________。
（2）B3-的核外电子排布式为______________________________________。
（3）D元素与B元素形成的化合物的化学式为___________________________。
（4）A、B、C
三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同），第一电离能由大到小的顺序是_________________，电负性由大到小的顺序是__________________。
30、（10分）（有机化学基础）我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。
（1）A中官能团的名称是_________，D中官能团的名称是____________，B中官能团的结构式是______
（2）反应①的反应类型是__________________________。
（3）E的核磁共振氢谱有________
组峰，峰面积之比为______________。
（4）
的名称是__________________________________。
（5）若丙醇中混有少量乙醇，可采用的提纯方法为______（填字母）。
A.重结晶B.分液C.蒸馏D.萃取
【参考答案】
1-5：
ABDBA6-10：
ACBAB11-15：
CBBAB16-20：
CDDCC21-25：
BADCB
26、
（1）4.0×
10-14（2分）:
8.0×
10-9mol/L（2分）
（2）13（2
分）
（3）①H2C2O4>
H3PO4>
HCOOH>
HClO（2
②H3PO4+
HCOO-==H2PO4-+
HCOOH（2分）
③c（Na+）>
c（HC2O4-）>
c（H+）>
c（C2O42-）>
c（OH-）（3
27、
（1）锌片溶解，且锌片有气泡生成（1分）；
热（1分）
（2）①Cu+
2Ag+==Cu2+
+2Ag（2
分）②CH4+
2H2O-8e-==CO2+8H+
（2
（3）①阳极（1分）
②正极（1分）;
2C1-+
2H2O
2OH-+
Cl2↑+
H2
↑（2
分）;
用湿润的淀粉KI试纸接近d极气体产物，试纸变蓝（1分）
③2Cu+
2OH--2e-
Cu2O+
H2O（2
28、
（1）①-234kJ/mol（2分）
②2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）
ΔH=
-759.8kJ/mol（2分）;
[K3·
]/K2（2
（2）①0.02mol/（L·
min）（2分）；
50%（2分）；
10（2分）②
<
（2分
29、
（1）第三周期WIA族（2分）
（2）1s22s22p6（l
（3）Mg3N2（1分）
（4）C>
N>
O（2
分）:
N
>
O>
C（2
30、
（1）羟基（1分）;
醛基（1分）;
（2）加成反应1分
（3）3（1分）;
3:
2:
3（或2:
3或3:
2）（1分）
（4）2.4
二甲基-2
一己烯（2
（5）C（1分）
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