上海市松江区届高三化学上学期元月期末考试试题上海松江一模沪科版Word格式.docx
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A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
8．与右边图像有关的叙述，正确的是
A．表示１molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B．表示的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
C．表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol
气态水所具有的能量多483.6kJ
D．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
9．关于由37Cl原子组成的氯气叙述正确的是
A．71g该氯气样品含1摩尔氯气
B．22.4L该氯气样品质量是74g
C．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:
1
D．0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.1mol／L
10．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：
NaNO3<
Na2SO3<
Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
11．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
12．下列有机物名称正确的是
A．氨基丁酸B．2-羟基-3-甲基-戊烷C．1，2-二甲苯D．3-乙基-1-丁炔
13．有关电化学原理的推断正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：
2H2O+O2+4e→4OH-
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：
2Cl-–2e→Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
14．氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。
化合物
氢化热（kJ/mol）
119.7
232.7
208.4
根据表中数据推断正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D．上述条件下，1mol转变为时放热
15．已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：
H2SO3（一级电离）＞
＞HSO3－＞
水杨酸（
）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是A．
+SO32―→
+HSO3―
B．
+HSO3―
C．2
+SO32―→2
+SO2↑+H2O
D．
+2SO32―→
+2HSO3―
16．工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO（g）
NO2（g）
2NH3（g）
2N2（g）
3H2O（g），
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
17．将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
A．3.2
gB．4.4
gC．5.6
gD．6.4
g
3、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
19．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：
K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。
己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH―、CO32―、SO42―B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2―D．Cl―、SO42―、NO3―
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的离子反应方程式:
2Fe（OH）3＋3ClO-＋4OH-→2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;
干法制备化学反应方程式:
2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
21．25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
有关离子浓度关系分析正确的是
A．pH=5.5溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．pH=3.5溶液中：
c（Na＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
22．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A．NH3和HClB．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和H2S
第Ⅱ卷（共84分）
四．（本题共12分）
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损。
一定条件下，氮气、氢气与四氯化硅反应可以制得氮化硅，化学反应方程式为：
3SiCl4+6H2+2N2→Si3N4+12HCl
氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料，二氧化氮作氧化剂。
回答以下问题：
23．氮原子的最外层电子排布式是_________________；
氮元素有多种化合价，写出含2种价态氮的化合物的化学式_________________（举一例）。
24．硅原子核外电子排布在______________种不同能量的电子亚层上，氮化硅属______________晶体。
25．上述反应中，属于同一周期的元素符号有_________，用___________________________事实可以比较它们的非金属性强弱。
26．肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是______________；
与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_________（举一例）。
27．肼作火箭发射燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）→3N2（g）＋4H2O（g）+1038.7kJ
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的气体有_____mol，其中转移电子数目_____。
28．肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
该物质晶体类型与硫酸铵相同，则其溶液PH_______7
（填>
、＜或=），原因是____________________（用离子方程式表示）
五．（本题共12分）
分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
ISO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI
II
2HI
H2+I2
III2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
29．分析上述反应，下列判断正确的是_________
a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
30．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v（HI）=_________
。
该温度下，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）的
平衡常数表达式为K=_______________________。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原
来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
31．SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________（填序号）
实际工业生产使用的条件是：
常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
32．实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。
现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
六、（本题共12分）
下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度／g/cm3
0.79
2.2
0.71
沸点／℃
78.5
132
34.6
熔点／℃
一l30
9
-1l6
请按要求回答下列问题：
33．A中药品为1:
3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：
____________________________________________________________。
34．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
35．装置D中品红溶液的作用是_______________；
同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_______________________________________。
36．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；
但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________________________________。
37．判断该制备反应已经结束的方法是__________________；
结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_______________________________________。
38．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是____________________________。
七．（本题共12分）
多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·
2H2O，工艺流程如下：
已知：
常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：
3.4、12.4。
39．SiCl4水解反应的化学方程式为_________________________________________________。
过滤操作需要的玻璃仪器有_________________________________。
40．加钡矿粉调节pH=7的作用是________________________、_______________________。
41．加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_______________________。
42．BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·
2H2O。
43．10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·
2H2O_________吨。
实际产量为9.70吨，相对误差为__________________%。
八、（本题共10分）
已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。
与M有关的反应如下：
44．M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。
45．写出①、③的反应类型：
①_______________________，③_______________________。
46．E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。
47．写出反应②的化学方程式：
____________________________________________；
48．X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个甲基的结构简式：
__________________。
九、（本题共12分）
药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。
NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C
N还原为-CH2NH2
49．关于化合物D的说法错误的是_______________
a．1molD最多可与3molH2发生加成反应b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色d．是烃的含氧衍生物
50．反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是_________________。
51．E的结构简式为______________________。
52．合成路线中设计反应①和③的目的是____________________________________________
53．阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成
α-氨基丙酸【CH3CH（NH2）COOH】的路线。
提示：
①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
A→B→C…→H．
十、（本题共14分）
绿矾（FeSO4·
7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
54．98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为（填>
、<
、=）40%。
55．实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3·
nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________（保留两位小数）。
56．绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；
再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为。
57．硫酸亚铁铵［（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O］（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。
现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→3Cu2＋＋3SO42-＋8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。
NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→NO↑＋3Fe3+＋2H2O
①V值范围；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。
松江区2013学年度第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
2014.1
一、选择题（本题10分）
题号
2
3
4
5
答案
A
C
D
B
二、选择题（本题36分）
6
7
8
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题20分）
18
19
20
21
22
AD
CD
AB
四：
（本题共12分）
23.2s22p3;
NH4NO3或NH4NO2（合理给分）（2分）
24.5;
原子（2分）
25.Si、Cl;
氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性（2分）
26.三角锥形;
C2H6（合理给分）（2分）
27.3.5;
4NA（NA代表阿伏伽德罗常数）或2.408×
1024（2分）
28.<
;
N2H62++2H2O
N2H4·
2H2O+2H+（合理给分）（2分）
29.bc（2分）
30.0.05mol·
L－1·
min－1；
；
b（各1分）
31.bd；
五氧化二钒、500℃；
加快反应速度。
（共5分）
32.a/116×
18.4～a/198×
18.4（2分）
六．（本题共12分）
33.（2分）
34.使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）
35.验证二氧化硫是否被除尽;
玻璃管中液面上升（2分）；
36.减少液溴挥发;
1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（2分）
37.E中液体由红棕色变为无色;
副反应发生或反应太剧烈（2分）；
38.是;
乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）
39．SiCl4+4H2O→H4SiO4↓+4HCl（2分）;
烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
40．使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀（2分）
41．Mg（OH）2（2分）
42．蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
43、9.76;
-0.61（2分）
八．（本题共10分）
44．C4H8O2;
羟基（2分）
45．消除（消去）反应;
酯化（取代）反应（2分）
46．乙醇;
新制银氨溶液或氢氧化铜悬浊液（2分）
47．（2分）
48．4;
HCOOCH2CH2CH3（2分）
49．a、d（2分）50.乙二醇（2分）51．（2分）
52．保护醛基不被还原（2分）
53．
（4分）
54.7.14mol·
L－1;
>
（2分+2分）
55.0.77（2分）
56.FeSO4·
Fe2（SO4）3·
10H2O（2分）
57.①42～60mL（3分）；
②0.33（3分）
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