高三化学一轮复习 第一章 从实验走进化学能力达标练习题选修6《实验化学》Word格式文档下载.docx

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C．丙装置：

用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：

从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气

6、下列实验能达到预期目的的是（ 

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

⑥用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管

A．①②③⑥　　B．①③④　　C．③⑤⑥　　D．②④⑤

7、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴的混合液，分离它们的正确方法依次是（ 

A．分液、蒸馏 

B．萃取、分液 

C．分液、萃取 

D．蒸馏、分液

8、下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；

若打开活塞S，则品红试液褪色。

据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是（ 

A

B

C

D

X

Cl2

H2S

CO2

SO2

Y

饱和NaHSO3溶液

浓H2SO4

Na2SO3溶液

饱和NaHCO3溶液

9、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ 

A．乙烷（乙烯）：

光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：

用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．CO2（SO2）：

气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：

加足量浓硫酸，蒸馏

10、下述实验操作中，能达到预期目的的是（ 

编号

实验操作

实验目的

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有漂白性

将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中

证明Fe3+具有氧化性

将铜与稀硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度变化对化学平衡移动的影响

分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

11、下列有关说法中，正确的是（ 

A．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

B．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，反应完全后过滤

C．氢氧化钠溶液存放在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐的溶液

12、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

下列操作可供选用：

①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；

②煮沸；

③加蒸馏水溶解；

④加热至不再产生气体为止；

⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；

⑥加入稍过量的BaCl2溶液；

⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是（ 

A．①②⑤⑥⑦③④ 

B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①② 

D．④③⑤⑥⑦②①

二、非选择题

13、．某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。

已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：

T/℃

20

40

60

80

100

硫酸铜/g

14.8

20.5

28.5

39.6

53.6

73.0

硝酸铜/g

83.5

125.0

163.0

182.0

208.0

247.0

⑴课外活动小组设计的实验步骤如下：

①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。

灼烧时需要使用到的仪器有 

。

A．烧杯 

B．酒精灯 

C．泥三角 

D．蒸发皿 

E．坩埚 

F．漏斗 

②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。

发生反应的化学方程式为：

③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到 

时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。

本操作采用水浴加热的原因 

④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。

可以用 

法提纯硫酸铜晶体。

⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。

请你重新设计一种经济、环保的实验方案：

14、高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为　 

　。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　 

（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为　 

（4）已知：

2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水 

b．浓H2SO4 

c．NaOH溶液 

d．Mg 

e．Cu 

f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是　 

　（填化学式）。

②装置D的作用可能是　 

③A、B、C中盛放的药品依次可以是　 

　（选填:

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。

Ⅰ．abd 

Ⅱ．cbe 

Ⅲ．bcf

15、碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止

碘缺乏病。

碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，

它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中

与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

（1）碘是 

（填颜色）固体物质，实验室常用 

方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

I2+6KOH=

5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 

；

阴极上观察到的实验现象是 

。

（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。

请设计一个检验电解

液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：

所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：

淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸

实验方法

实验现象及结论

（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是 

，步骤⑤的操作名称是 

步骤④洗涤晶体的目的是 

16、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要确认其中的Fe2＋，应先用 

选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 

b．铁粉和KSCN溶液 

c．浓氨水 

d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由于此推知气体Y中的体积分数为 

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 

（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 

（选填序号）。

a．A之前 

b．A-B间 

c．B-C间 

d．C-D间

（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 

（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由 

参考答案

1、D

2、B

3、【答案】D

【解析】实验室没有480mL的容量瓶,因此应选用500mL容量瓶进行配制,计算溶质质量应以500mL进行计算,A项错误;

酸式滴定管未用标准盐酸润洗,造成标准盐酸的浓度降低,导致测定时消耗盐酸的体积增大,计算结果偏高,B项错误;

蒸发皿耐热,加热时不需要垫石棉网,C项错误;

氢氧化铁胶粒带电,加入电解质发生凝聚,过量稀硫酸与Fe（OH）3反应生成Fe2（SO4）3而使聚沉的Fe（OH）3溶解,D项正确。

4、【答案】C

【解析】稀硝酸具有强氧化性,与铁粉反应不会产生氢气而只能生成NO,A错误;

结晶水合物在坩埚中加热脱水,B错误;

酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液,C正确;

乙醇与水混溶,不能用乙醇作为水溶液的萃取剂,D错误。

5、【答案】C

【解析】

试题分析：

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

非金属性C>

Si,所以酸性：

H2CO3>

H2SiO3。

所以可以发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3.正确。

橡皮管

6、C

7、C

8、D

9、B

10、D

11、B

12、C

13、⑴①BCE 

②Cu+2HNO3 

+H2SO4 

==CuSO4 

+2NO2↑+2H2O

③溶液表面有晶膜出现 

控制温度，防止CuSO4·

5H2O分解 

④重结晶

⑵将铜屑在空气中灼烧氧化为CuO，再将CuO与硫酸反应，最后将所得溶液蒸发、结晶得CuSO4·

5H2O

14、

（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl 

（2分） 

（2）NaClO4 

；

（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4 

（4）①氮气；

（1分）②安全瓶 

（1分）③Ⅱ（1分）

15、

（1）紫黑色 

升华

（2）；

有气泡产生（3）

取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入过氧化氢溶液，最后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。

如果不变蓝，说明无I－。

（如果变蓝，说明有I－。

）

（4）冷却结晶 

干燥 

洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

16、

（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）

（2）①d 

②66.7%（或其它合理答案）

（3）检验是否除尽 

（4）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 

可，用分析天平称量D或E的差量