学年度高三年第三次考试化学试题普通班讲解Word文件下载.docx
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6．下列实验现象或事实解释不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
醋酸滴在碳酸钙表面，产生大量气体
醋酸的酸性比H2CO3强
B
热纯碱溶液和汽油均可除去器皿上的油脂
两者均只发生物理变化
C
5mL0.1mol·
L－1KI溶液中加入4～5滴0.1mol·
L－1FeCl3溶液及CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红
FeCl3与KI的反应有一定的限度
D
苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
苯分子中的碳原子间的化学键是一种介于C－C和C=C之间的特殊共价键
7．下列图示与对应的叙述不正确的是
A．图甲可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律
B．图乙可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律
C．图丙可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应
D．图丁可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2时间：
v（正反应）=v（逆反应）≠0
8．下列鉴别物质的方法不能达到目的的是
A．用碘水鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔
C．用溴水鉴别四氯化碳和苯两种无色液体
D．用金属钠鉴别乙醇与二甲醚（CH3OCH3）
9．下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是
A．验证镁、铝金属性强弱：
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B．检验淀粉水解是否生成葡萄糖：
取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象
C．探究NaCl是否属于离子化合物：
将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验
D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
10短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为－1、+1、+4、+5、+7。
下列叙述不正确的是
A．WX2是生产光导纤维的原料
B．RX2可用作自来水的消毒剂
C．工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到
D．Y、Z、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子
B．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA
C．25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．H218O中投入Na2O2固体：
2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：
HCO3－＋Ca2+＋OH
===CaCO3↓＋H2O
D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：
OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
13．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）
操作
现象
结论
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2（g）
N2O4（g）；
ΔH<
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
上层分别呈无色和紫红色
还原性：
I－>
Br－>
Fe2+
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或SO32－
14．下列各装置能够达到相应实验目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙制取无水MgCl2
D．用装置丁制取乙烯
15．已知：
⑴CH3COOH（l）＋2O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）△H1
⑵C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H2
⑶2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H3
⑷2CO2（g）＋4H2（g）=CH3COOH（l）＋2H2O（l）△H4
⑸2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）△H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1>
0，△H2<
0B．△H5=2△H2＋△H3－△H1
C．△H3>
0，△H5<
0D．△H4=△H1－2△H3
16.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应
（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子
D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分）①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如下图所示。
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在8种元素中：
非金属性最强的元素位于周期表第周期族；
最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是（填化学式）；
⑥的阴离子结构示意图为。
（3）②与③形成的无色化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原为无害气体，该反应的化学方程式为。
（4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为（举1例）。
（5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g·
mol－1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1∶1∶1。
已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：
。
18．（12分）铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。
请回答下列问题：
（1）铝在自然界中以态（填“游离”或“化合”）存在；
铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为；
（2）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉；
（3）写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：
；
（4）检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是___________________;
（5）已知t℃时，FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：
n（CO2）=。
19．（10分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如图所示。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·
L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________________、________________。
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为________________。
（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式___________________________。
当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。
Ⅱ.NH3的性质
（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________________。
（用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________________________。
（5）已知：
氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气氧气燃料电池。
在碱性条件下，该电池的负极反应式为____________________________。
20．（10分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备碳酸亚铁的流程如下：
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有 （写出一种）。
（2）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是 。
（3）“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是 。
（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）。
（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：
。
FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为 kg。
21．（10分）非金属元素H、C、O、S、C
l能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
（1）O2-的电子式为；
（2）O元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，分别为________；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；
设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用
。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。
当溶液中c（Cl-）:
c（ClO-）=11:
1时，则c（ClO-）：
c（ClO3-）比值等于。
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。
已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。
该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。
请写出该水解反应方程式。
2016--2017学年度高三年级第三次考试
化学答题卡
17．（10分）
（1），；
（2）；
（3）。
（4）。
（5）。
18．（12分）
（1）；
，
（2）；
（3）；
（4）；
（5）。
19．（10分）
（1）________________、________________。
（2）________________。
（3）________________________________________________________________________。
（4）__________________________________________；
（5）____________________________________________。
20．（10分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
（5） 。
kg。
21．（10分）
（1）；
（3）；
（4）
①
②。
③。
2016--2017学年度高三第三次考试化学试题
参考答案及评分标准
DAACABCBCCADBCBD
17．（10分）
（1）二ⅦA（共1分）HClO4（1分）
（2）PH3
（各1分）
（3）4NH3+6NO
5N2+6H2O（2分）
（4）H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓等）（2分）
（5）N≡C－O－O－C≡N（2分）
18．（12分）
（1）化合（1分）；
Fe2O3（1分）；
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3（2分）
（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）；
（3）FeCl3+3H2O=△=Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2分）
（4）取少量待测液于试管中，滴加几滴高锰酸钾溶液，若紫色退去，则含有氯化亚铁，反之则无。
（也可用铁氰化钾溶液检测，观察是否有蓝色沉淀生成）（2分）
（5）4（2分）
19．（10分）
（1）胶头滴管（1分） 100mL容量瓶（1分）
（2）Na2O2 （1分）
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O（2分）
（4）NH3·
H2O
NH
＋OH－（1分）c（NO
）>
c（NH
c（H＋）>
c（OH－）（2分）
（5）2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O（2分）
20．（10分，每空2分）
（1）加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等；
（2）取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反之，未反应完全；
（3）防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度；
（4）O2、H2O
（5）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
21．（10分）
（1）
（1分）
（2）O3H2O2（2分，每个1分）
（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（1分）
（4）①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-（2分）
②Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应 （1分） ③1：
2（1分）
（5）MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑（2分）
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