四川省泸州市学年高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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H2O=Al（OH）3↓+3
5．下列说法错误的是
A．化学变化必然伴随能量变化
B．化学键可以是相邻离子之间或原子之间的强烈相互作用
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
D．金属钠与足量水反应，增加水的量并不能加快反应速率
6．用下列实验装置达成相应实验目的，所示装置错误的是
选项
A
B
C
D
实验目的
分离酒精和水
制备并收集乙酸乙酯
验证苯中是否有碳碳双键
验证石蜡油裂解产生烯烃
实验装置
A．AB．BC．CD．D
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NH3
NO
HNO3
B．S
SO3
H2SO4
C．Na
Na2O
NaOH
D．Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
8．下列有关说法正确的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于置换反应
B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
C．乙烷和乙酸都能使溴水褪色
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
9．下列实验能达到预期目的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，没有K+
B．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有
C．向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X阴离子的电子层结构与氦相同，Y的一种同位素被考古学家用于测定文物的年代，Z与X同族，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的1.5倍。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y
B．化合物ZXW中只有离子键
C．由Y与W形成的化合物可作溶剂
D．W的氧化物对应的水化物一定是强酸
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5mol·
L-1FeCl2的溶液中Cl-的数目为NA
B．常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
D．28gC2H4和C3H6混合气体中含有的碳原子数目为2NA
12．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。
图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。
下列说法错误的是
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
二、实验题
13．探究SO2的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。
回答相关问题：
（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是_______________。
（2）当装置B中出现_______________的现象时，证明生成了SO2；
若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO2具有_______________性。
（3）装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。
A．NaOH溶液B．硫酸C．Cu（NO3）2溶液
（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是_______________，理由是_______________，对应的离子方程式为_______________。
三、有机推断题
14．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。
已知：
Mg的原子半径为0.160nm。
元素
E
F
G
原子半径（nm）
0.037
0.074
0.075
0.077
0.099
0.102
0.186
最高正化合价
+1
+5
+4
+7
+6
+l
最低负化合价
-1
-2
-3
-4
-l
（1）元素G在周期表中的位置为_______________，D、E、F的氢化物中最稳定的是_______________（填化学式）。
（2）元素A、B形成的1:
1型化合物的电子式为_______________，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：
该物质含有的化学键类型有_______________。
（3）用电子式表示G2F的形成过程_______________。
（4）写出D的单质与ACB3的浓溶液反应的化学方程式（注明条件）_______________。
（5）元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，其名称是_______________。
15．石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中得到的无色混合物。
石蜡油在一定条件下可发生如下的转化关系。
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________，B中含有的官能团名称为_______________。
（2）反应①的类型为_______________，反应②的条件为_______________。
（3）液体石蜡（C8H18）的一种同系物，碳、氢的质量比为5:
1,该分子的同分异构共有_______________种。
（4）反应④的化学方程式为_______________。
（5）B和D在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时，下列描述正确的是_______________。
a.消耗物质B的物质的量与生成D的物质的量相等
b.正反应速率与逆反应速率相等，且等于零
c.D的转化率为100%
四、工业流程题
16．海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：
回答下列问题：
（1）操作1的名称是_______________。
（2）步骤①除去粗盐中的杂质（Mg2+、
、Ca2+），加入药品顺序正确的是_______________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸.
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（3）步骤②中空气与水蒸气的作用是_______________。
步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是_______________。
（4）写出步骤③的离子反应方程式_______________。
（5）写出步骤④的化学反应方程式_______________，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______________。
A．空气B．ArC．CO2
参考答案
1．A
【详解】
A．夏天气温升高可能会对病毒在自然条件下存活有一定影响，但温度不是很高，不足以杀死新冠病毒，故A错误；
B．乙醇体积分数为75%的酒精称为医用酒精，医用酒精能使蛋白质发生变性，医疗上常用酒精杀菌消毒，故B正确；
C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），外用消毒剂，须稀释后使用，故C正确；
D．聚丙烯是有机高分子材料，属于高聚物，是高分子化合物，故D正确；
故选A。
2．B
A．35Cl2和37Cl2均为氯元素形成的氯气，为同一种物质，涉及的元素35Cl和37Cl互为同位素，A错误；
B．苯的分子式为C6H6，B正确；
或D，C错误；
D．N2的结构式为
，D错误。
答案为B。
3．A
A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙、氨水是氨气的水溶液，都是由两种或者两种以上物质组成，属于混合物，故A正确；
B．稀豆浆为胶体，氯化钠溶液是溶液，不是胶体，故B错误；
C．二氧化氮和碱或水发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D．蔗糖和四氯化碳在水溶液中都不能导电，都属于非电解质，故D错误；
4．D
A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；
B．铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜片加入稀硝酸中反应放出NO，反应的离子反应为3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向AlCl3溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3
，故D正确；
故选D。
5．C
A．化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂和新键形成时吸收和释放的能量一定不等，因此化学变化必然伴随能量变化，故A正确；
B．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，故B正确；
C．稀有气体除He外最外层均有8个电子，He的最外层有2个电子，故C错误；
D．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故D正确；
故选C。
6．A
A．酒精与水混溶，不能利用分液分离，应利用蒸馏法分离，故A错误；
B．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，反应生成乙酸乙酯蒸气，收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下，在液面上，防止倒吸，故B正确；
C．苯与溴水、高锰酸钾均不反应，溴水和酸性高锰酸钾溶液均不褪色，通过实验可以说明苯中不含双键，故C正确；
D．烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以确定石蜡油裂解产生的气体中是否含有烯烃，故D正确；
7．D
A．4NH3+5O2
4NO+6H2O氨气与氧气反应生成NO，NO不溶于水，也不能与水反应，不能一步生成硝酸，故A错误；
B．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，故B错误；
C．常温下，Na与O2反应生成Na2O，点燃条件下生成Na2O2，故C错误；
D．Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，物质间转化均能一步实现，故D正确；
8．B
A．反应物有两种，生成物有两种，但生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，故A错误；
B．苯与液溴在三溴化铁催化下生成溴苯属于取代反应，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应，故B正确；
C．乙烷和乙酸都不与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．淀粉和纤维素的分子式中的聚合度n不同，因此分子式不相同，二者不是同分异构体，故D错误；
故选B。
9．B
A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，原溶液中有Na+而无法判断是否有K+，故A错误；
B．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有
，故B正确；
C．二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干扰，故C错误；
D．白色沉淀为硫酸钡或AgCl，且硝酸可将
氧化为
，则溶液中不一定存在
，故D错误；
10．C
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X阴离子的电子层结构与氦相同，X为H元素；
Y的一种同位素被考古学家用于测定文物的年代，Y为C元素；
Z与X同族，则Z为Na元素；
W的最外层电子数是Y的最外层电子数的1.5倍，Z最外层电子数为4×
1.5=6，W为S元素，据此分析解答。
根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为Na元素，W为S元素。
A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：
Z＞W，故A错误；
B．化合物ZXW的化学式为NaHS，其中有离子键和共价键，故B错误；
C．由Y与W形成的化合物为CS2，可作溶剂，故C正确；
D．W的氧化物对应的水化物中H2SO3为一种中强酸，不是强酸，故D错误；
11．D
L-1溶液未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，A错误；
B．常温常压下，甲烷的量不能用标准气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．标准状况下，乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，可根据最简式计算，则28gC2H4和C3H6混合气体含有的CH2的物质的量为2mol，则含有的碳原子数目为2NA，D正确。
答案为D。
12．C
a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；
根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。
根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。
A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；
B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；
C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；
D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。
答案为C。
13．分液漏斗品红溶液褪色氧化A硫酸钡硝酸根具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根2NO3-+3SO2+2H2O=4H++2NO+3SO42-
浓硫酸和铜在加热条件下，生成二氧化硫，通入品红溶液后褪色，通入硫化氢溶液后生成硫单质黄色沉淀，通入氯化钡无明显现象，通入硝酸钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，F为防倒吸装置，G为尾气处理装置，常用氢氧化钠。
（1）A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
（2）二氧化硫具有漂白性，当装置B中出现品红溶液褪色的现象时，证明生成了SO2；
若装置C中观察到淡黄色沉淀S，根据氧化还原反应原理，说明SO2具有氧化性。
（3）装置G为尾气处理装置，需要吸收二氧化硫，通常盛放的试剂为NaOH溶液，硫酸不吸收二氧化硫，硝酸铜溶液吸收二氧化硫但会生成污染空气的氮的氧化物，故答案为A。
（4）装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是硫酸钡，理由是硝酸根具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，对应的离子方程式为2NO3-+3SO2+2H2O=4H++2NO+3SO42-。
14．第三周期第ⅠA族HCl
极性键和非极性键
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O甲基
主族元素最高正化合价与族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，A为第IA族元素，根据原子半径知A是H元素；
B为第ⅥA族元素，B没有最高正价，B是O元素；
C的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径比O略大，则C为N元素；
D的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知D为C元素；
E的化合价为+7、-1价，原子半径大于氧，故E为Cl元素；
F为第ⅥA族元素，F是S元素；
G为第IA族元素，原子半径比Mg大，G是Na元素，据此分析解答。
根据上述分析，A是H元素，B是O元素，C为N元素，D为C元素，E为Cl元素，F是S元素，G是Na元素。
（1）G是Na元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；
非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D、E、F中非金属性最强的是Cl元素，因此氢化物中最稳定的是HCl，故答案为：
第三周期第ⅠA族；
HCl；
1型化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为
，该分子中氢氧原子间为极性键，氧氧原子间为非极性键，所以该物质含有的化学键类型为极性键和非极性键，故答案为：
；
极性键和非极性键；
（3）G2F为Na2S，为离子化合物，形成过程用电子式表示为
，故答案为：
（4）ACB3的化学式为HNO3，碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，化学式为-CH3，名称为甲基，故答案为：
甲基。
【点睛】
正确推断元素是解题的关键。
本题的易错点为
（2），要注意过氧化氢属于共价化合物，不存在离子键。
15．CH2=CH2羟基加成反应O2，Cu/△3
+Br2
+HBra
由A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平可知，A为CH2=CH2，在一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH，在Cu做催化剂条件下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO，在催化剂作用下，CH3CHO与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；
石蜡油催化重整得到苯，在铁做催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯。
（1）由分析可知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为：
CH2=CH2；
羟基；
（2）反应①为一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应②为在Cu做催化剂条件下，CH3CH2OH与氧气共热发生催化氧化反应生成CH3CHO，故答案为：
加成反应；
O2，Cu/△；
（3）由液体石蜡分子式为C8H18可知，石蜡属于烷烃，设其同系物的分子式为CnH2n+2，由碳、氢的质量比为5:
1可得12n：
（2n+2）=5:
1，解得n=5，则石蜡的同系物为戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，故答案为：
3；
（4）反应④为在铁做催化剂作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应的化学方程式为
+HBr，故答案为：
+HBr；
（5）a.乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时，正、逆反应速率相等，消耗物质乙醇的物质的量与生成乙酸的物质的量相等，故正确；
b.化学平衡为动态平衡，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时，正反应速率与逆反应速率相等，但不等于零，故错误；
c.该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则乙酸的转化率一定小于100%，故错误；
a正确，故答案为a。
化学平衡为动态平衡，乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时，正反应速率与逆反应速率相等，但不等于零是解答关键。
16．过滤BC将溴吹出进入吸收塔与二氧化硫反应提高溴的浓度（或富集溴）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑B
（1）根据流程图，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，据此判断；
（2）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，过量的氯化钡需要用碳酸钠除去，据此分析解答；
（3）母液中溴的浓度一般较小，工业上提溴需要先富集溴，提高溴的浓度，降低成本，结合空气吹出法提溴的原理和步骤分析解答（3）和（4）；
（5）步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼镁，作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应，据此分析解答。
（1）在母液中加入氧化钙后生成氢氧化镁沉淀，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，应该采用过滤；
（2）除去粗盐中的杂质（Mg2+、
、Ca2+），要先除
离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，然后过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子；
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故A错误；
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质（Mg2+、
、Ca2+），故B正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质（Mg2+、
、Ca2+），故C正确；
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故D错误；
故答案为：
BC；
（3）步骤②中空气与水蒸气的作用是将溴吹出进入吸收塔吸收；
步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是提高溴的浓度，起到富集溴的目的；
（4）步骤③中氢溴酸被氯气氧化生成溴，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（5）步骤④是电解熔融的氯化镁冶炼镁，反应的化学反应方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑；
作镁蒸气的冷却剂不能与镁反应，空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能与镁反应，Ar不能与镁反应，故选Ar作镁蒸气的冷却剂，即选B。
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