电位法习题Word格式.docx
《电位法习题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电位法习题Word格式.docx（28页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
A.4.0B.4.5C.5.0D.5.5
12.影响电池电动势测量准确度的主要因素是
A.被测离子的浓度B.被测离子的价数
C.溶液的pH值D.溶液中的干扰离子
13.在电位滴定中，以E/V～
（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为
A.曲线突跃的转折点B.曲线的最大斜率点
C.曲线的最小斜率点D.曲线的斜率为零的点
14.有四种电极：
A.Pt电极B.氟电极
C.玻璃电极D.银电极指出下列滴定体系中应选用什么电极作指示电极
（1）用Ag+滴定S2－
（2）用NaOH滴定H2C2O4
（3）用F－滴定Al3+（4）用Ce4+滴定Fe2+
15.在直接电位法中，常加入总离子强度调节缓冲液，其目的是
A.消除标准溶液与样品溶液的背景差异B.控制各溶液的离子强度
C.消除液体接界电位D.控制测定所需的pH值
16.玻璃电极的使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于
A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.检查电极好坏
17.电化学分析中使用盐桥是为了消除
A.液体接界电位B.不对称电位C.各种相间电位D.不同金属接触电位
18.液体接界电位的产生是由于
A.两个组成不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差
B.两个浓度不同的电解质溶液接触的界面间产生的电位差
C.电极与电解质溶液间的接触界面间产生的电位差
D.电极附近的溶液和本体溶液接触界面间产生的电位差
19.在实际测定溶液pH时，都用标准pH缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种影响
A.不对称电位B.液接电位
C.不对称电位和液接电位D.液接电位与温度
20.离子选择电极响应斜率（mV/pX）的理论值为
A.RT/niFB.RT/FC.2.303×
103RT/niFD.2.303RT/niF
21.离子选择电极的电位选择性系数可用于
A.估计电极的检测限B.估计共存离子的干扰程度
C.校正方法误差D.估计电极的线性响应范围
22.氨气敏电极是以0.1mol/LNH4Cl为内电解液。
指示电极可选用
A.Ag-AgCl电极B.晶体膜氯电极
C.pH玻璃电极D.铂电极
23.玻璃电极的膜电位指的是
A.玻璃膜外水化层的相间电位B.膜内水化层的相间电位
C.扩散电位D.跨越玻璃膜两侧溶液之间的电位差
24.流动载体膜离子选择电极的检测限取决于
A.响应离子在水溶液中的迁移速度B.膜电阻
C.响应离子的活度系数D.响应离子与载体生成的缔合物或络合物在水中的溶解度
25.用玻璃电极测量溶液的pH值时，采用的定量分析方法为
A.标准曲线法B.一次加入标准法C.直接比较法D.增量法
26.某玻璃电极的内阻为100M，响应斜率为50mV/pH，测量时通过电池回路的电流为
A，试计算因内电压降所产生的测量误差相当于多少pH单位？
其结果为
A.0.002B.2×
10－6C.2×
10－9D.0.15
27.用氟离子选择性电极测定溶液中F－离子含量时，主要干扰的离子是
A.卤素离子B.La3+离子C.OH－离子D.Na+离子
28.甘汞电极的电极电位值取决于
A.甘汞的量B.溶液pH值C.待测离子浓度D.KCl溶液浓度
29.用氟离子选择电极测氟时，其电动势
A.与aF-成正比B.与lgaF-成正比C.与–lgaF-成正比
D.与lgaF-成反比E.以上都不对
30.盐桥的作用是下列A、B、C、D中的
⑴输送电压⑵输送反应离子⑶消除液接电位⑷消除相间电位
A.⑴+⑶B.⑴+⑷C.⑵+⑶D.⑵+⑷
31.离子选择电极在线性范围内，在25℃时，离子活度每改变10倍电极电位值变化为
A.10倍B.59.1mVC.0.0591V/nD.0.0591V/nF
32.离子选择电极的内充液中，必须含有
A.氢离子B.氯离子C.钠离子D.银离子
33.25℃时用电位法测pH值，如被测试液（Ex）与标准缓冲液（Es）之差（Ex—Es）为0.118伏，则两者pH相差为（）。
A.0.118B.2.0C.0.059D.0.05
34.用标准曲线法测F－，在试样和标准溶液中加入TISAB的作用是
A.保持离子强度一致B.掩蔽干扰离子
C.控制pHD.三者都包括
35.电位法和电导法相同的地方是
A.组成原电池B.采用“零电流”法测试C.电极不极化
D.有参比电极E.以上都不是
36.滴定Cl－时可用的指示电极是
A.Pt电极B.Ag/AgCl电极C.玻璃电极D.汞—EDTA电极E.以上都不是
37.在电位分析法中最常用的参比电极是
A.玻璃电极B.滴汞电极C.饱和甘汞电极D.铂电极
38.必须用零电流法测的方法是
A.电导法B.经典极谱法C.电位法D.单扫描极谱法E.溶出伏安法
39.对H+敏感的玻璃电极予先浸泡于水中的目的在于
A.消除不对称电位B.消除酸误差C.消除碱误差
D.使电极形成水化层E.以上都不是
40.电位法中，指示电极的电位与待测离子浓度
A.成正比B.符合扩散电流公式关系
C.的对数成正比D.符合Nernst公式关系
41.电位滴定中，以2E/V2～V作图，绘制滴定曲线，滴定终点为
A.曲线突跃的转折点B.曲线最大斜率点
C.曲线斜率为零时的点D.2E/V2为零时的点
42.原电池是
A.电能变为化学能B.化学能变为电能C.机械能变为电能
D.电能变为热能E.以上都不是
43.定量分析中，有效地排除基体干扰适宜方法是
A.标准曲线法B.直接比较法C.紧密内插法
D.标准加入法E.上述方法都不是
44.下列电化学分析中，所用的化学电池是原电池的是
A.电导分析法B.库仑分析法C.电位分析法D.极谱分析法
45.下列哪个说法是正确的
A.原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
B.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
C.电解池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
D.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应
46.对于银电极Ag|Ag+（1.010-3mol·
L-1）、下列哪种情况下影响其电极电势
A.于试液中加入等体积的水B.加入少量NaCl
C.加入少量氨水D.加入1.010-3mol·
L-1Ag+离子溶液
47.电极1和电极2的电极电位分别为1和2，且1＜2，当组成原电池时，下述哪种情况是正确的
A.电极1是阴极B.电池电动势E＝1－2C.电极2是负极D.电极1上发生氧化反应
48.电极Ag,AgCl（饱和）Cl¯
（0.10mol/L），已知EAgCl/Ag=0.226伏，则该电极的电极电势为
A.0.197伏B.0.285伏C.0.167伏D.0.256伏
49.下列电极中一级参比电极是
A.甘汞电极B.氢电极C.铂电极D.银电极E.Ag-AgCl电极
50.玻璃电极在使用前要在水中，目的在于
A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.检查电极
51.直接电位法中参比电极的电极电位与被测离子的浓度
A.成正比B.成反比C.符合能斯特方程式D.无关
52.直接电位法pH值，定位时应选择
A.缓冲液B.已知pH的样品液C.标准pH溶液
D.与样品pH相近的标准缓冲液E.纯水
53.电位分析中常用的参比电极是
A.玻璃电极B.氢电极C.甘汞电极D.氟电极E.Ag-AgCl电极
54.pH玻璃电极膜电位的产生是由于
A.H+得到电子B.H+得到电荷C.H+在溶液和水化层间转移
D.电子转移E.溶液中Na+与H+交换
55.在氧化还原电对中，当氧化型形成溶解度很小的沉淀时
A.电对不变B.电对变小C.电对增大D.电对氧化能力增大
56.已知电极反应Hg2Cl2+2e＝2Hg+2Cl¯
，25℃时该电极的电极电位为
A.=
B.=
＋
C.=
D.=
57.把反应组成一原电池，其电池符号为（
，
）
A.FeF3+（C1）,Fe2+（C2）‖I－（C3），I2CuB.FeF3+（C1）,Fe2+（C2）‖I－（C3），I2Pt
C.PtF3+（C1）,Fe2+（C2）‖I－（C3），I2PtD.PtI－（C3），I2‖Fe3+（C1）,Fe2+（C2）Pt
58.下述电池，玻璃电极H+（mol/L）‖SCE，当其左侧为pH=4.00的缓冲溶液时，电池电动热为0.209伏，当用未知液代替时，测得电池电动势为0.091伏，则未知液的pH值为
A.5.00B.3.00C.6.00D.2.00
59.一氟离子选择性电级对OH－离子的选择性系数
，当[F－]=1.0×
10-2mol/L时，OH—离子最高允许浓度为多少，其测定结果的相对误差不超过5%
A.5.010-2mol/LB.5.010-3mol/LC.5.010-4mol/LD.0.50mol/L
60.直接电位法中，测定浓度的相对误差与下列哪个因素无关
A.浓度B.仪器测量误差C.离子种类D.与上述诸因素均无关
61.离子选择性系数是反映离子选择性电极性能的一个极重要数据，下列说法哪个是正确的
A.选择性系数愈在，则干扰离子干扰愈大
B.选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈小
C.选择性系数与干扰离子无关
D.选择性系数与待测离子浓度有关
62.下述电池，SCE‖Mg2+（1.0010-2mol/L）镁离子选择性电极，其电动势为0.275伏，当换成未知浓度的Mg2+溶液时，电动势为0.157伏，则未知液的pMg为
A.5.00B.3.00C.6.00D.4.00
63.下列电池的电动势为0.752伏，SCE‖Mg2+（1.0010-3mol/L-1）Mg2+薄膜电极，当换成未知Mg2+离子溶液时，电动势为0.216伏，则未知液的pMg为
A.0.00B.7.00C.5.00D.1.00
64.直接电位法中，加入离子强度缓冲剂其主要目的
A.增加电导B.控制离子强度C.消除电极极化D.消除残余电流
65.直接电位法中，若电位测定误差为1mV，则测定F-离子浓度的相对误差
A.随浓度的增大而增大B.约1/59C.无法知道D.约4%
66.在pH测定中，用pH＝4.00缓冲液测其电动势为Es，同样条件下测得未知液的电动势为Ex，且Ex=Es+0.059伏，则未知液的pH值为
A.3.00B.5.00C.6.00D.4.50
67.25℃时，用钙离子选择性电极接正（＋），用SCE电极作参比电接负（－），当[Ca2+]=1.00×
10-4mol/L时测得电动势为Es，测未知液时为Ex，Ex－Es＝0.059伏，则未知液中Ca2+浓度为
A.1.0010-2mol/LB.1.0010-3mol/LC.1.0010-5mol/LD.1.0010-6mol/L
68.离子选择性电极电势
A.正比于待测离子活度B.与待测离子活度的对数成线性关系
C.随待测离子活度增大而增大D.不受待测液中离子强度影响
69.用直接电位法测定溶液酸度时，若电位的读数误差为0.002伏，由此引起的pH值误差为多少
A.0.002pH单位B.0.034pH单位C.0.12pH单位D.0.34pH单位
70.电池ZnZn2+（1mol/L）‖Ag+（1mol/L）Ag所产生的理论电动热是多少伏特？
已知
A.1.180VB.0.038VC.0.076VD.1.560VE.–1.560V
71.氟离子选择性电极测F—时，下列哪种情况有干扰
A.0.01mol/LOHB.0.1mol/LH+C.Al3+D.以上三种均有干扰
72.用pH计测量溶液pH值时，事先要对仪器进行校正需采用
A.离子强度小的溶液B.有关的任意的pH值缓冲溶液
C.与待测物pH相近的缓冲溶液D.任意的pH值溶液
73.电位滴定中，最常用的参比电极是
A.氢电极B.标准甘示电极C.饱和甘汞电极D.银电极
74.一氟离子选择性电极电OH—的选择性系数为0.010，当F—离子浓度为1.010-4mol/L时，欲使OH—的干扰水平小于5%，应控制溶液的酸度为多少？
A.pH1.0B.pH3.3C.pH10.7D.10.7
75.下列叙述，哪个是正确的
A.原电池，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
B.原电池中，外电路电子从阳极流向阴极
C.原电池，阳极的电极电位高，阴极的电极电位低
D.原电池，外电路中电流从阳极流向阴极
76.从下列电对的标准电极电位，指出能氧化Br—的氧化剂是哪一个，注：
A.Fe3+B.Zn2+C.Ce4+D.Sn4+
77.一个电池是原电池还是电解池，主要取决于
A.电池反应是否是氧化还原反应B.电池是否有电动势
C.电池反应过程中是否能量转移D.外加电压的大小和方向
78.用玻璃电极和饱和甘汞电极分别测定甲、乙两液的电动势得
，若两液的离子强度相等，25℃时则它们的酸度有的关系？
A.
B.
C.
D.
79.已知AgCl和AgCN的溶度积分别为KSPAgCl=1.0×
10-10KSPAgCl=1.0×
10-16，那么
A.AgCl/Ag＜AgCN/AgB.AgCl/Ag＝AgCN/Ag＋6×
0.059
C.AgCl/Ag＝AgCN/Ag＋0.059D.AgCl/Ag＝AgCN/Ag－0.059
80.直接电位法中测Ca2+，对Ca2+离子浓度为Cx的未知液和浓度为Cs的标准液的电池电动热为Ex和Es，则25℃时未知液浓度为
B.
81.下列电池，玻璃电极H+（xmol/L）‖SCE，当其左测为pH=4.00缓冲溶液时，测得一电动热，当用pH=2.00缓冲溶液代替时，测得电池电热的改变值为
A.0.059VB.0.118VC.–0.118VD.–0.059V
82.电极１和电极２的电极电位分别为1和2，且１<
２，组成原电池时
A.电极1是阴极 B.电极2是负极C.电池电动势为1-2
D.电极1发生氧化反应E、电极2是阳极
83.测F－时，加入柠檬酸根离子的作用是
A.保持离子强度一致 B.掩蔽干扰离子C.维持溶液pH
D.三者都对E.三者都不对
84.在化学电池中，发生氧化反应的电极是
A.正极 B.负极 C.阳极
D.阴极 E.无法确定
85.电位法中常以饱和甘汞电极作参比电极是因为其
A.电极电位准确已知且不随待测溶液组成改变而变化B.KCL浓度不易变化
C.电位不随电压变化而变化D.价格低廉E.制作简单
86.离子选择电极中，膜电位产生的机理是
A.电极上的氧化还原反应B.离子穿越薄膜C.膜与溶液间的离子交换
D.离子运动速度不同E.以上都不是
87.离子选择电极法测定氟离子时，加TISAB的主要目的是
A.消除液体接界电位B.减少不对称电位C.提高灵敏度
D.固定离子强度E.消除迁移电流
88.在电位法中，消除液体接界电位的方法是
A.加离子强度调节剂B.搅动溶液C.将两溶液用半透膜隔开
D.在两溶液间架盐桥E.调节溶液pH
89.离子选择性电极的电位
A.正比于待测离子的活度B.随参比电极的不同而变动
C.与待测离子活度的对数呈线性关系D.随待测离子活度增大而升高
E.正比于待测离子的浓度
90.电位滴定中，以E/V～Ｖ作图绘制滴定曲线，滴定终点为
C.曲线斜率为零时的点D.曲线的最小斜率点
91.离子选择性电极的离子选择性系数Kij可用于
A.估计电极的检测限B.估计共存离子的干扰程度
C.校正方法误差D.估计电极的响应范围
92.离子选择性电极的电极电位
A.正比于待测离子的活度B.随参比电极的不同而不同
C.与待测离子活度的对数呈线性关系D.恒定已知
93.电位分析中，以下哪一个属于指示电极
A.Ag—AgCl电极B.甘汞电极
C.pH玻璃电极D.以上均不是
94.电位分析中，以下哪一个属于指示电极
C.F－选择电极D.饱和甘汞电极
94.25℃时，取一已知pHs=6.25的标准缓冲溶液在电位计上测量电动势为Es=0.57mV，另取一未知pH溶液，经测量电动势为E=0.53mV，则未知溶液的pH为
A.7.05B.5.45C.6.80D.6.21
95.化学电池中，发生还原反应的电极是
A.positivepoleB.negativepoleC.cathodeD.anode
96.化学电池中的阳极是
A.发生还原反应的电极B.发生氧化反应的电极C.电位低的电极D.电位高的电极
二、填空题
1.盐桥的作用是，用AgCl电极测定Cl－时，若以SCE作参比电极，应选用的盐桥成分是。
2.用直接电位法测定离子浓度时，若测量电位的绝对误差为１mV，则离子浓度的相对误差C/C1价离子为，2价离子为，3价离子为。
3.已知计算pH=2和pH=4时
电对的条件电位分别是和，计算结果说明。
（
4.以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液混合，平衡时溶液的电位为V。
（已知，）
5.离子选择电极结构的特点是，其和中都含有与选择性离子相同的离子，只有如此才能形成膜电位。
6.离子选择电极的选择性用表示，其数值越小，说明干扰离子对被测离子的干扰越。
7.用盐酸电位滴定石油中的总氮量时，总以NH3的形成进行测定，可选用的指示电极为。
8.电位滴定法确定终点的方法有种，它们分别是。
9.氟离子选择电极的敏感膜是用制成；
内参比溶液为。
10.参比电极是指在温度、压力一定的条件下，其电极电位。
且不随待测溶液的改变而改变。
11.在电位分析法中，常用的参比电极是和。
12.使用离子选择性电极时，某种离子的干扰程度常用来表示。
13.常用生物敏感电极有电极、电极和电极。
14.晶体膜离子选择电极的检测限决定于。
15.测定离子活（浓）度的定量方法有：
（1）；
（2）；
（3）。
16.电位法常用的参比电极是和，它们的电极电位都决定于溶液中的浓度。
17.电位法测量pH所用仪器是，它包括和两部分。
18.液接电位是由离子的不同而引起的，消除液接电位最常用的方法是。
19.采用标准加入法进行定量分析时，通常要求加入标准液的浓度约为待测溶液浓度的倍；
而体积约为待测溶液的。
20.测定溶液中F－时，用作参比电极，以为指示电极，与待测溶液组成。
21.电化学规定，不论是电池，还是电池，凡是电极反应是反应的，称此电极为极，电极上发生的是反应的，称此电极为极。
22.用电位法测定氟离子时，需要向溶液中加入，它的作用是。
23.离子选择性电极的一般性能有。
24.ISE一般是由部分组成，其膜电位与lga呈关系，其理论斜率为。
25.电位滴定法的指示电极；
酸碱滴定用电极；
络合和沉淀滴定用电极；
氧化还原滴定用电极。
其参比电极皆可用电极。
26.离子选择性电极的与试液中相应呈关系，这是直接电位法的定量基础。
27.用氟电极测定溶液中氟离子时，需加入总离子强度调节剂，可缩写为，其作用是。
直接电位法是在的条件下测定，所以称为分析法，在测定过程中，电极的不会被破坏。
28.化学电池可分为和两类，
升级会员 